精选习题 变式练习 提高能力 在原电池、电解池的学习过程中,通过教师精选习题,学生自己经过变式练习,可提高学生的应试能力。 【例1】 某学生进行如图1所示的原电池实验: ①.写出两极的电极反应式; ②.试分析两极质量的变化及溶液中离子浓度的变化. 解析:该装置为原电池. (图1) 正极的电极反应式为: Cu2+ + 2e- =Cu; 负极的电极反应式为:Zn - 2e- = Zn 2+. Zn为负极,在反应过程中溶解,失去电子,质量减轻.Cu为正极,在反应过程中溶液中的Cu2+在其上面得到电子,质量增加.溶液中Zn2+浓度增大, Cu2+浓度减小. 答案: ①. 正极:Cu2+ + 2e-=Cu; 负极:Zn - 2e- = Zn 2+. ②. 负极 质量减轻. 正极 质量增加. Zn2+浓度增大, 而Cu2+浓度减小. 【例2】 将例题1进行变式按如图2进行电解实验: ①.写出两极的电极反应式; ②.试分析两极质量的变化及溶液中离子浓度的变化. 解析:该装置为电解池. Zn作阴极,Cu作阳极,实质是在锌片上镀铜. ( 图2 ) 阴极的电极反应式为:Cu2+ + 2e- =Cu; 阳极的电极反应式为: Cu - 2e- = Cu2+. Zn为阴极,在反应过程中溶液中的Cu2+在其上面得到电子, 质量增加. Cu为阳极, 在反应过程中Cu溶解,失去电子,质量减轻.由电镀原理可知溶液中Cu2+浓度保持不变. 答案: ①. 阴极:Cu2+ + 2e- =Cu; 阳极:Cu - 2e- = Cu 2+. ②. 阴极 质量增加. 阳极 质量减轻. 溶液中Cu2+浓度保持不变. 【例3】 将[例2.]进行变式按如图3进行电解实验,在起始的一段时间内: ①.写出两极的电极反应式; ②.试分析两极质量的变化及溶液中离子浓度的变化. 解析:该装置为电解池. Zn连在电源的正极上,作阳极,电极反应式为: Zn - 2e- =Zn2+.在反应过程中溶解,质量减轻. ( 图3 ) Cu连在电源的负极上,作阴极,电极反应式为: Cu2+ + 2e- =Cu;在反应过程中溶液中的Cu2+在其 上面得到电子析出, 质量增加. 溶液中的Cu2+浓度 会逐渐变小, Zn2+浓度会逐渐增大. 答案: ①. 阴极:Cu2+ + 2e-=Cu; 阳极: Zn - 2e- =Zn2+. ②. 阴极 质量增加. 阳极 质量减轻. 溶液中Cu2+浓度逐渐变小, Zn2+浓度逐渐增大. 【例4】在以下装置图中Zn被腐蚀的速率由小到大的顺序是_____________
解析:该题考查对化学原理的应用.四个装置中A没有形成原电池,B形成了原电池,锌在其中的腐蚀比A中要快;C中锌为电解池的阴极受到了保护,腐蚀最慢;D中锌接在了正极上,是阳极,失去电子被氧化,被腐蚀的速率最快,因此锌腐蚀的速率由小到大的顺序是C<A<B<D
练习1. 有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol/L的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中,如下图:
(甲) (乙)
①.写出甲池中正极的电极反应式:______________ ②.写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:____________________ ③.如果甲与乙两同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出_____活动性更强,而乙会判断出_____活动性更强(填元素符号)。 ④.上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_______(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案_______________________(如可靠,此空可不填)。
参考答案: ①. 2 H+ + 2e- =H2↑ ②. 2Al + 8OH- - 6 e- = 2AlO2- + 4H2O 2Al + 2OH- + 6H2O = 2AlO2- + 3H2↑(或2Al + 2OH- + 6H2O = 2AlO2- + 3H2↑) ③. Mg Al ④.不可靠 将两种金属作电极联上在电流计后插入电解质溶液,构成原电池。利用电流计测定电流的方向,从而判断电子的流动方向,再确定原电池的正负极。
练习2. 有水存在时氯化锂受热可发生水解.现将某氯化锂溶液蒸干并熔融后用铂电极进行电解,下列有关电极产物的判断正确的是: A.阴极产物有氢气 B.阳极产物有氧气 C.阴极产物有锂和氢气 D.阳极产物只有氯气
解析:该题LiCl + H2O LiOH + HCl↑ 其实质电解的是熔融的LiOH: 阳极的电极反应式为:4OH- - 4 e- === 2H2O + O2↑ 阴极的电极反应式为:4Li + + 4e- === 4Li 答案: B 练习3. 用石墨作电极电解100ml的H2SO4与CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标况),那么原混合液中Cu2+的物质的量浓度为: A. 1 mol/L B. 2 mol/L C. 3 mol/L D. 4 mol/L 解析:该题的电极反应情况为: 阴极: Cu2+ + 2e- === Cu;(先) 2 H+ + 2e- === H2↑(后) 阳极: 4OH- - 4 e- === 2H2O + O2↑ 根据两极反应电子转移总数相等和生成的气体体积相等,有 n(Cu2+)×2 + (2.24L/22.4 mol·L-1)×2 === (2.24L/22.4 mol·L-1)×4 解得:n(Cu2+) === 0.1mol c(Cu2+) === 0.1mol/ 0.1L = == 1 mol·L-1 答案: A
2011-08-31 人教网 下载:
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