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铜及其化合物易考性质及知识归纳
铜及其化合物的知识尽管在教材中没有单独成节进行系统讲述，但在高考中还是经常涉及，下面对其性质略作归纳，供同学们复习时参考：
一、铜：亮红色重金属，易导电，具有良好的延展性，易加工，我国早在商代就开始使用青铜器，其用途极为广泛。
（1）与非金属反应
2Cu + O2
（2）和金属阳离子反应
Cu + 2Ag＋=== Cu2＋+ 2Ag
Cu + 2Fe3＋=== Cu2＋+ 2Fe2＋（在无线电工业上，常利用溶液来腐蚀铜，以制造印刷线路板）。
（3）和强氧化性酸反应（铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气）
3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)3 + 2NO↑+ 4H2O
Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)3 + 2NO2↑+ 2H2O
Cu + 2H2SO4(浓) === 3CuSO4 + 2SO2↑+ 2H2O
（4）在潮湿的空气中锈蚀，生成碱式碳酸铜。俗称铜绿
2Cu + CO2 + H2O + O2 === Cu2(OH)2CO3
二、氧化铜：黑色难容固体，可溶于酸。对热很稳定，只有在超过1273K时，才会分解放出氧气，并生成Cu2O。
（1）和酸反应
CuO + 2H＋ === H2O + Cu2＋（蓝色溶液）
（2）和还原剂反应
CuO + CO
3CuO + 2NH3
CH3CH2OH + CuO
三、Cu2＋及铜盐：铜盐溶液呈蓝色，无水硫酸铜为白色粉末，溶于水或形成蓝矾晶体呈蓝色。
（1）和碱反应
Cu2＋ + 2OH－ === Cu(OH)2↓（蓝色絮状沉淀）
Cu2＋ + 2NH3·H2O === Cu(OH)2↓+ 2NH4＋（氨水少量时）
Cu(OH)2 + 4NH3 === 2OH－ + [Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液)（氨水足量时）
（2）和H2S、HS－、S2－反应
虽然Cu2＋具有一定的氧化性，但和H2S、HS－、S2－发生离子反应生成沉淀，而不是发生氧化还原反应，Cu2＋ + H2S === CuS↓+ 2H＋。
（3）和具有还原性的金属反应
Cu2＋ + Fe === Cu + Fe2＋
四、氢氧化铜：蓝色固体，不溶于水，能溶于氨水形成络合物，Cu(OH)2的热稳定性比碱金属氢氧化物差的多，受热脱水分解生成黑色的氧化铜(CuO)。
新制的碱性氢氧化铜悬浊液，可以与含有醛基的醛类、甲酸、甲酸某酯类、甲酸盐以及葡萄糖等发生反应，如：
CH3CHO + 2Cu(OH)2
五、铜盐的电解：
2CuSO4 + 2H2O
六、铜的精炼：以粗铜为阳极、纯铜为阴极、CuSO4溶液为电解液进行电解，可将粗铜提纯。
【例题】铜是生命必需元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：_________________。
（2）铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：_______________。这层铜绿可以用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：____________。试写出保护铜制品的方法：__________________。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。是从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）。
解析：（1）曾青(CuSO4)跟铁反应的化学方程式：CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4，对应的离子方程式为：Cu2＋+ Fe === Cu + Fe2＋； （2）2Cu + CO2 + H2O + O2 === Cu2(OH)2CO3除去铜绿而不损伤器物不能选择强氧化性酸，只能选择盐酸、稀硫酸、醋酸等，有关的方程式为： Cu2(OH)2CO3+ 4HCl === 2CuCl2 + CO2↑+ 3H2O，根据铜生成铜绿的条件，应将铜制品放在干燥的空气中保存。（3）根据题给信息以及做货币的实际，选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀等。
答案：见解析（略）。
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CH3CHO + Cu + H2O
2Cu + O2
