铜及其化合物的知识尽管在教材中没有单独成节进行系统讲述，但在高考中还是经常涉及，下面对其性质略作归纳，供同学们复习时参考：

一、铜：亮红色重金属，易导电，具有良好的延展性，易加工，我国早在商代就开始使用青铜器，其用途极为广泛。

（1）与非金属反应

2Cu + O₂  2CuO(黑色)（可利用该反应除去氧气）    2Cu + S  Cu₂S

（2）和金属阳离子反应

Cu + 2Ag^＋₌₌₌ Cu^2＋+ 2Ag

Cu + 2Fe^3＋₌₌₌ Cu^2＋+ 2Fe^2＋（在无线电工业上，常利用溶液来腐蚀铜，以制造印刷线路板）。

（3）和强氧化性酸反应（铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气）

3Cu + 8HNO₃(稀) ₌₌₌ 3Cu(NO₃)₃ + 2NO↑+ 4H₂O

Cu + 4HNO₃(浓) ₌₌₌ Cu(NO₃)₃ + 2NO₂↑+ 2H₂O

Cu + 2H₂SO₄(浓) ₌₌₌ 3CuSO₄ + 2SO₂↑+ 2H₂O

（4）在潮湿的空气中锈蚀，生成碱式碳酸铜。俗称铜绿

2Cu + CO₂ + H₂O + O_{2 ===} Cu₂(OH)₂CO₃

二、氧化铜：黑色难容固体，可溶于酸。对热很稳定，只有在超过1273K时，才会分解放出氧气，并生成Cu₂O。

（1）和酸反应

CuO + 2H^＋ === H₂O + Cu^2＋（蓝色溶液）

（2）和还原剂反应

CuO + CO  Cu + CO₂

3CuO + 2NH₃   3Cu + N₂ + 3H₂O （该反应式经常出现考试题中）

CH₃CH₂OH + CuO   CH₃CHO + Cu + H₂O

三、Cu^2＋及铜盐：铜盐溶液呈蓝色，无水硫酸铜为白色粉末，溶于水或形成蓝矾晶体呈蓝色。

（1）和碱反应

Cu^2＋ + 2OH^－ ===  Cu(OH)₂↓（蓝色絮状沉淀）

Cu^2＋ + 2NH₃·H₂O === Cu(OH)₂↓+ 2NH₄^＋（氨水少量时）

Cu(OH)₂ + 4NH₃  ===  2OH^－ + [Cu(NH₃)₄]^2＋(深蓝色溶液)（氨水足量时）

（2）和H₂S、HS^－、S^2－反应

虽然Cu^2＋具有一定的氧化性，但和H₂S、HS^－、S^2－发生离子反应生成沉淀，而不是发生氧化还原反应，Cu^2＋ + H₂S ===  CuS↓+ 2H^＋。

（3）和具有还原性的金属反应

Cu^2＋ + Fe  ₌₌₌  Cu + Fe^2＋

四、氢氧化铜：蓝色固体，不溶于水，能溶于氨水形成络合物，Cu(OH)₂的热稳定性比碱金属氢氧化物差的多，受热脱水分解生成黑色的氧化铜(CuO)。

新制的碱性氢氧化铜悬浊液，可以与含有醛基的醛类、甲酸、甲酸某酯类、甲酸盐以及葡萄糖等发生反应，如：

CH₃CHO + 2Cu(OH)₂   CH₃COOH + Cu₂O↓+ 2H₂O

五、铜盐的电解：

2CuSO₄ + 2H₂O 2Cu + O₂↑+ 2H₂SO₄         CuCl₂  Cu + Cl₂↑

六、铜的精炼：以粗铜为阳极、纯铜为阴极、CuSO₄溶液为电解液进行电解，可将粗铜提纯。

【例题】铜是生命必需元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。

（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO₄)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：_________________。

（2）铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：_______________。这层铜绿可以用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：____________。试写出保护铜制品的方法：__________________。

（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。是从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）。

解析：（1）曾青(CuSO₄)跟铁反应的化学方程式：CuSO₄ + Fe ₌₌₌ Cu + FeSO₄，对应的离子方程式为：Cu^2＋+ Fe ₌₌₌ Cu + Fe^2＋；

（2）2Cu + CO₂ + H₂O + O_{2 ===} Cu₂(OH)₂CO₃除去铜绿而不损伤器物不能选择强氧化性酸，只能选择盐酸、稀硫酸、醋酸等，有关的方程式为：

Cu₂(OH)₂CO₃+ 4HCl _{=== 2}CuCl₂ + CO₂↑+ 3H₂O，根据铜生成铜绿的条件，应将铜制品放在干燥的空气中保存。（3）根据题给信息以及做货币的实际，选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀等。

答案：见解析（略）。