|
高一化学竞赛试卷
高一化学竞赛试卷 注意事项：①考试时间：120分钟 试卷满分：150分 ②可能用的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137 第Ⅰ卷（选择题）共72分 （本题包括18小题，每小题4分，每题有一个或两个选项符合题意） 注意:请将正确答案填入第II卷相应表格内 1．某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据： A、①② B、②④ C、①③ D、①④ 2． 下列说法正确的是（ ）。 A．日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒 B．绿色食品是不含任何化学物质的食品 C．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子 D．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中的二氧化硫 3．下列属于非电解质的是（ ）。 A．Cl2 B．NH3 C．CH3COOH D．C6H5ONa 4．已知下列元素的半径为：
原子 N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m 5.下列描述正确的是（ ）。 A．1 mol Na2O2参加化学反应总是转移1 mol电子 B．1 mol Cl2参加化学反应总是转移2 mol电子 C．1 mol固体Na218O2与足量CO2反应后，固体质量增重26 g D．金属钠应保存在CCl4中 6．下列离子方程式书写正确的是（ ）。 A．小苏打中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O B．氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O D．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：2Fe3+ +Cu==2Fe2++Cu2+ 7．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )。 A. SO2、H2O、N2、NH3 B. N2、SO2、H2O 、NH3 C. N2、SO2、NH3、H2O D. H2O、NH3、SO2、N2 8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）。 A、 K＋一定存在 B、 100 mL溶液中含0.01 mol CO32－ C、 Cl－可能存在 D、 Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 9．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）。 A．10 mol B．13 mol C．12 mol D．11 mol 10．NaHCO3和Na2CO3·10H2O晶体的混合物10 g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50 mol/L。若将10 g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为（ ）。 A、5.3 g B、4.7 g C、5.0 g D、4.0 g 11．将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2d L（折算成标准状况）。则d等于（ ）。 A、11.2bc×10-3 B、22.4bc×10-3 C、22.4（3a－4bc×10-3） D、22.4（3a－4bc）×10-3 12．将一定质量的Zn、Fe、Mg、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标况），原混合物的质量可能为（ ）。 A、2 g B、4 g C、8 g D、10 g 13．工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补 充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为（ ）。 A．45.8% B．57.6% C．72.3% D．无法确定 14.已知反应（1）2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2和反应（2）2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2均可得到I2，下列有关说法正确的是（ ）。 A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 B．氧化性：MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2＋ C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 D．I2在反应⑴中是氧化产物，在反应⑵中是还原产物 15．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )。 ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 16．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）。 A．在含有大量［Al(OH)3］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．在c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－ 17.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）。 A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol 18.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) 。 A．23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA C．标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5NA D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA 高一化学竞赛试卷 第Ⅰ卷（选择题）将各题正确答案的字母填在表格内。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
第II卷（非选择题）共78分 19．（10分）某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。
实验操作 实验现象 步骤1 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份 有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去 步骤2 将第一份滤液与稀盐酸混合 产生大量气泡 步骤3 将第二份滤液加热 溶液变浑浊，且有大量无色气体产生
⑴ 步骤1中发生反应的离子方程式是______________________________________，过滤的目的是________________________________________________________。 ⑵ 步骤2、步骤3的实验目的都是_____________________________，为达到该实验目的，还可以采取的方法是_____________________________________________。 ⑶ 请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：_____________________________________________________。 20．（10分）2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。资料显示，A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1 （1）试确定A的化学式 。 （2）写出KSCN与浓硫酸反应的化学反应方程式 。 （3）A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学反应方程式 。 21．（10分）H2还原CuO反应不完全时，得到Cu、CuO、Cu2O的固体混和物，某化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下实验： (1)取一定量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。 (2)取其中一份用足量的H2还原，测得反应后固体质量减少3.20 g。 (3)另一份加入500 mL稀HNO3，固体恰好完全溶解，同时收集到标况下NO气体为2.24 L。请回答下列问题： (1)A中n(Cu)+n(Cu2O)= 。 (2) A中n(CuO)的取值范围是 。 (3)试计算所用稀HNO3的物质的量浓度。 22．(10分)钠是活泼金属，受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体—过氧化钠。课本在生成物过氧化钠旁注明，指的“是反应的主要产物，由于空气中还有其它成分，因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探究。 【猜想】钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。 【查阅资料】氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。 【实验】①取11.5 g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气），用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧； ②将燃烧产物投入水中，得到0.224 L（折算成标准状态）气体和1000 mL溶液； ③经检验，该气体为纯净的氧气； ④从1000 mL溶液中取出25.00 mL溶液，加入1.00 mol·L－1HCl溶液至13.50 mL时恰好溶液为中性。 【结论】(1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠。 (2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比。 23．（10分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：/ （1）写出OA段所发生反应的离子方程式： ； （2）当加入35 mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）。 （3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数为 。 24．(10分)达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式盐。 ①取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比 n(OH－)：n(CO32－)＝ 。 ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式为 。 25．(8分)根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。 ⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。 ⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。 26．（10分）将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550 ℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 请回答下列问题： (1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 (2）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。 (3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 参考答案 19．（10分）⑴ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ （2分） 除去碳酸钙等不溶性杂质（2分） ⑵ 检验HCO3—离子（2分） 另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生（2分） ⑶ 同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢（2分） 20．（10分）（I）(1) SOC （不考虑书写顺序）（2分） (2) KSCN+2H2SO4（浓）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+SOC（4分） (3) SOC=S+CO （4分） 21. (1)0.3 mol（3分） (2)0.1 mol<n(CuO)<0.4 mol （3分） (3)1.6 mol/L（4分） 22. (1) n（Na）＝0.500 mol c（NaOH）＝0.500 mo1·L－1 n（HCl）＝1.35×10－2 mol n（HCl）> n（NaOH） 说明溶液中还有碱性物质—氨水，所以燃烧产物中含有氮化钠 (4分) (2)n（Na2O2）：n（Na3N）：n（Na2O）==2:17:4（6分） 23.（1）H＋＋OH－＝H２O（2分）， CO３２－＋H＋＝HCO３－（4分） （2）224（3分） （3）42.4% (3分) 24. ①n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1（4分） ②Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O（6分） 25.答案：⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O ⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 ⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O 26. |
|
|
2SO3
