2008-2009学年度第一学期南昌市期末终结性测试卷
高一化学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:H~1C~12N~14O~16Na~23Mg~24S~32Cl~35.5Mn~55
第I卷（共48分）
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题仅有一个选项符合题意,请将正确选项填入答题表中相应的空格内。）
1．在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的是
A、碳B、硅C、镁D、铝．下列变化中，不属于化学变化的是
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①aHCO3②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH4)2CO3⑥Al
A．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部
4．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁．下列关于物质性质的叙述中，正确的是
A.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是
A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是
A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应．下列说法错误的是
A．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构
B．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”
C．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程
D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO2
．10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
C．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA
．某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中的m等于
A、3-nB、6-nC、n+6D、n+312．下列叙述中正确的是
A、含金属元素的离子，一定都是阳离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质下列离子方程式的书写正确的是
A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2O
B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-＝CO32-+H2O
C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓
D、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑．蛇纹石由MgO、A12O3、Si2、Fe23组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是
A．沉淀X的成分是Si2
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A、H＋Na＋CO32－Cl－B、Ba2＋Na＋Cl－SO42－
C、K＋H＋SO42－OH－D、Ag＋Al3＋NO3－H＋16．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1第II卷（共分）
二、填空题（本题包括3小题，共2分）
．（分）(1)0.5molH2O的质量为____________，其中含有_________个水分子，______个电子．（分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是（）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有。（填“氧化性”或“还原性”）；
铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，Fe2＋服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是。（填“氧化作用”或“还原作用”）；贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是。
（）Fe3＋在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，写出离子方程式___________。．（分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：
A：E：J：G：
（2）按要求写方程式：
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：
F在空气中转化为G的化学方程式：
C转化为I的离子方程式：三、实验题（本题共分）
2．（8分）实验室配制500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度2～3厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）?????????。
（2）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作④???????????（偏高，偏低或不变）。
（）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度?????????；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面??????????????????。
．（分）为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。
其实验装置为：
其实验步骤为：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯气。
（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。
（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。硬质玻璃管可观察到的主要现象是____________________________。可观察的主要现象是（4）请写出试管中氢氧化钠溶液的作用是。所发生反应的离子方程式。
四、计算题（本题包括小题，共1分）
参考答案一、选择题（每题仅有一个选项符合题意）二、填空题（本题包括3小题，共分）
．（分）9g、3.01×1023、3.01×1024（分）．（1分）⑴C6H12O6⑵还原性（3）还原作用（分）保护FeSO4不被空气中的氧气氧化。（分）
2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋。（分）．（1分）（1）Fe2O3、FeCl2、Al(OH)3、Fe(OH)3（分）(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（分）三、实验题（本题共2小题，共1分）
2．（8分）①②④③⑤、偏低、重新配制重新配制（分）．（分）铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显红色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（分）四、计算题（本题包括22、23两小题，共1分）
22．（分）↑+2H2O
（2）2.24L
（3）12mol·L-1
I
H
HCl
溶液
A
B
高温
C
D
E
氨水溶液
F
空气中
G
△
A
红褐色
白色
HCl
溶液
沉淀
沉淀
NaOH
溶液
J
△
C
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