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【李奇的回答(7票)】: 好像高中化学对燃烧的定义就是：可燃物跟助燃物发生的一种发光、发热的剧烈氧化反应。 不管助燃物是氧气还是别的什么，发光、发热好像都是必不可少的，因为他们是判断是否燃烧的条件。 ------------------仅限于我的高中水平，求化学达人指教----------------- 【崔飘扬的回答(6票)】: 燃烧的定义即是物体快速氧化，产生光和热的过程。因此此概念自身已暗含发光发热的现象，换句话说这是人类对于繁杂的化学反应的一种分类，如果不满足发光发热之性质，自然不属于此分类。 列举一些例子以说明： 氢气和氧气燃烧，快速产生大量光和热，反应的实质为氧化还原，完全符合燃烧定义。需要说明的是，为了使它们燃烧，需要提高他们的初始温度/提供电火花等起燃手段，这些需要提供能量，但属于化学反应动力学的问题，与热力学无关，反应本身依旧是放热的。同理可有镁在二氧化碳中燃烧。此例可说明氧化剂不绝对，关键在于看还原剂和氧化剂相对的活跃程度。同时，产物为MgO和C，可说明燃烧不一定有气体产物。 暖手袋中铁粉的缓慢氧化释放热量，但不属于燃烧。其实这是有可能发光的，在黑暗背景下可以看到反应的微光，但由于不是“快速氧化”，反应不剧烈，不属于燃烧。 氯气和双氧水的反应，产生单线态的氧气，会发光（红光）。这是一个氧化还原反应，并且放热，但不能算燃烧，同样是反应不够猛烈的原因。此处发光的因素是氧分子本身的能级跃迁。 萤火虫的发光机理：简单地说就是消耗ATP使荧光素变成激发态的氧化荧光素，回到基态时释放光子。此反应效率极高，能量有95%转化成光而热很少，不属于燃烧。 碱金属，在氧气中的燃烧显然没有问题。与水的反应呢？发热但没有明显的发光。现实中进行此类反应可看到火焰，这通常是产生的大量热使得反应产物氢气和碱金属本身都可以和氧气反应。 【姚利兵的回答(1票)】: 其实任何定义都是对我们短期内认识的一种简单的归纳，总结，这也必然导致定义的不完整性。我觉得燃烧本质是一个向外释放能量的过程，如果有一种形式能使物质的能量降低，而不是通过发光发热时，那么这种过程时也可以定义为燃烧的。 【孙鸿睿的回答(1票)】: 燃烧就是发光、发热的剧烈的化学反应。化学上就是这么定义的。 【张延宽的回答(0票)】: 我觉得有两种理解：
可是……我真的记得体内的脂肪消耗也属于燃烧…… 求高人求证及纠正！ 【彭柯尧的回答(0票)】: 如果不是这样，就不叫燃烧 原文地址:知乎 |
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