第42课有关物质的量及溶液浓度的计算
温基础获新知A级检测
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（）
A20℃时,乙的溶解度比甲的大 B80℃时,甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大 D温度对甲的溶解度影响较大
2．密度为0.91克/厘米3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为（）
A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定
3．300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）
A1：4 B1：5 C2：1 D2：3
4．将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（）
A B
C D
5．已知25%氨水的密度为0.91克/厘米3，5%氨水的密度为0.98克/厘米3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）
A等于15%B大于15%C小于15％D无法估算
6．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（）
A30%B×100%C26.5%D×100％
7．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是（）
A沉淀物的质量为5.6gB沉淀物的质量为7.4g
C饱和石灰水的质量大于98.2gD饱和石灰水的质量小于98.2g
8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）
A1︰2︰3B1︰6︰9C1︰3︰3D1︰3︰6
9．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为（）
A10％B15％C20％D25％
10．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）
A B
C D
11．把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是((A(0(5mol/LB(0(1mol/LC(0(05mol/LD(1mol/L
12已知35%NaOH溶液的密度为1(38g/cm(3，5%NaOH溶液的密度为1(05g/cm(3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是((
A(大于20%B(等于20%C(小于20%D(无法估算
二、选择题（每小题有1~2个正确选项）
13．10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()
A.3∶3∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶1
14．有A克15%的NaNO3溶液,欲使其质量分数变为30%,可采用的方法是（）
A蒸发溶剂的1/2???B蒸发掉A/2克的溶剂C加入3A/14克NaNO3???D加入3A/20克NaNO3
150molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）
A2、64、24B64、2、24C32、50、12D16、50、24
三．填空题
16．Vml硫酸铁溶液中含ag硫酸根。取此溶液V/2ml，用水稀释至2Vml，则稀释后溶液中铁离子的物质的量浓度是。
17．将一定量的5％烧碱溶液蒸发掉20g水，得到溶液的体积为8.6ml、浓度为15％。则浓缩后溶液的物质的量浓度是。
18．将足量的铁片投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，完全反应后称得固体得质量与原来铁片得质量相等。则原混合溶液中氢离子与铜离子的物质的量浓度之比为。
四．计算题
19．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol／L、密度为0.915g／cm的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g／cm计)
20．现有Na2SO4和H2SO4的混合溶液100mL，其中Na2SO4的浓度为0.5mol/L，H2SO4的浓度为1mol/L。现要将上述混合溶液中Na2SO4的浓度改为0.2mol/L,H2SO4的浓度改为2mol/L，应加入98%(密度为1.84g/cm3)的浓H2SO4多少毫升?然后加水稀释到多少毫升?
过程与方法B级能力提高
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表(：
T(℃( 0 10 20 30 40 S(g/100g水( 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在((
A(0℃—10℃ B(10℃—20℃ C(20℃—30℃ D(30℃—40℃
2．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量()
A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86g
C.等于2.86gD.大于2.86g
3．将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，20℃，
A.溶液质量不变B.溶剂质量发生变化
C.溶液为饱和溶液，D.有晶体析出，t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质g。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是()
A.S＝B.＝C.＝＝100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为((
A(小于100mLB(等于100mL(C(大于100mL(D(等于mL7．若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则离子的浓度是((
A(mol/L B(mol/L C(2(5dmol/L D(1(25dmol/L
8．下列溶液中的c(Cl((与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl((相等的是((
A(150mL1mol/L氯化钠溶液B(75mL2mol/L氯化铵溶液
C(150mL1mol/L氯化钾溶液D(75mL1mol/L氯化铝溶液
9．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为()
A.0.20mol/L B.0.25mol/L C.0.40mol/L D.0.50mol/L
10．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是((
A.1︰1︰1B.3︰2︰1C.3︰2︰3D.1︰1︰3
11．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()
A(①＞②B(①＜②C(①＝②D(不能确定
12．室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH=7
C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH=7D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7
13．某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：
A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol
14．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A.0.5mol/LB．0.05mol/L
C.1mol/LD．0.1mol/L
15．下列溶液中的c(Cl((与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl((相等的是
((
A(150mL1mol/L氯化钠B(75mL2mol/L氯化铵
C(150mL3mol/L氯化钾D(75mL1mol/L氯化铝
16．体积为VmL、密度为dg/cm3的溶液，含有分子量为M的溶质mg，其物质的量浓度为Cmol/L，溶质的质量分数为W%。下列表示式中正确的是((
A(C＝B(m＝V·d
C(W%＝%D(C＝
17．在100ml1mol／L的硫酸铝溶液中加入100ml氢氧化钠溶液，充分反应后生成7.8g氢氧化铝沉淀。则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）
A.3mol／LB.6mol／LC.7mol／LD.9mol／L
三．填空题
18．在VmL氯化钡溶液中，加入一定体积0(05mol/L的硫酸溶液时，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH值为3(0，则原氯化钡溶液的物质的量浓度是mol/L。 注：溶液混合时体积的变化不计。
19．把aml硫酸铵和硝酸铵的混合液分成二等份。一份用bmol烧碱正好使铵根离子全部成为氨气逸出，另一份跟氯化钡溶液完全反应时，消耗氯化钡cmol。则原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为。
四．计算题
20．硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。
(1)25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
(2)若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？
(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L？
检测试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．今有140g硝酸钾溶液，将其蒸发掉70g水，或加入30g硝酸钾，都可以得到同一浓度的不饱和溶液，则原硝酸钾溶液的质量分数为（）
A7.5%B15%C22.5%D30%
2．使16g硫和32g氧气充分反应后，总体积在标准状况下为()
A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.6.72L
3．在100mL0.1mol/LNaOH的溶液中，所含NaOH的质量是()
A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g
4．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别为（）
A甲、乙中的铝都过量B甲中铝过量、乙中碱过量
C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量
5．某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混合物，含氮21.2%，则硫铵和磷酸氢二铵的物质的量之比为()
A.1∶1B.4∶1C.1∶4D.任意比
6．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4mol/L，硫酸根离子浓度是0.7mol/L，则氢离子浓度最接近于()
A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L
7．常温常压下，密闭容器中充入下列气体后压强最大的是()
A.0.3molHCl和0.3molNH3B.0.2molH2和0.1molO2
C.0.2molNO和0.2molO2D.0.2molH2S和0.1molSO2
8．在相同条件下，2mLX(g)跟5mLC2(g)反应，生成4mLAC2(g)与2mLB2C(g)，则X的分子式是()
A.ABB.A2B2C.B2CD.BC2
9．将5.1g镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀量最多，加入的这种NaOH溶液的体积是()
A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL
10．已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3molRO(OH)2+至较低价态，需要60mL0.1mol/L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是()
A．－1B．0C．＋1D．＋2
11．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是()
A.N2OB.NOC.NO2D.N2O5
12．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为()
A.1∶1∶1B.6∶2∶3C.4∶3∶18D.2∶1∶3
二．选择题（每小题有1~2个正确选项）
13．将质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合后，其质量分数小于2p%，则X可能为下列物质中的()
A.H2SO4B.NaClC.C2H5OHD.NH3
14．在含37gCa(OH)2的石灰水中通入CO2气体，共生成30g白色沉淀，则通入的CO2气体的体积(标准状况)可能是()
A.5.6LB.6.72LC.11.2LD.15.68L
15．在常温常压下，某气态烃10mL与50mL过量氧气混合后完全燃烧，冷却至原来状态，剩余气体35mL，则该气态烃不可能是()
A.C3H6B.C2H6C.C2H4D.C4H6
三．填空题
16．200g含NaOH10%的溶液，要增至20%时，应加入固体氢氧化钠________g；若要降至5%，应加水_________mL。
17．在50ml3mol/L的CuSO4溶液里通入标准状况下H2S气体3.36升，再向其中加入3mol/L的NaOH溶液，当溶液呈中性时，加入的NaOH溶液的体积为ml。
18现有甲、乙两同学各取同体积0.5mol/L的AlCl3溶液后滴加1mol/L的NaOH溶液，当甲同学滴到15ml时，得到的沉淀量最多。问当乙同学得到甲同学的沉淀一半时，滴入的NaOH溶液的体积为或ml。
19．等质量的金属铝分别跟足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液完全反应，若所消耗的两种溶液的体积相等，两溶液的物质的量浓度之比为。
20．取1.5mol/LH2SO411.5ml，加入0.4gMg条，再滴入1mol/LNaOH溶液，将Mg2+全部沉淀下来，NaOH溶液的体积至少为ml。
四．计算题
21．将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：
(1(该温度下KNO3的溶解度。
(2(原未饱和溶液中溶质的质量分数。
22．近年来，工业上用Mg(NO3)2替代H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂(以下数据均为质量分数)。65%HNO3(质量为M1)中加72%Mg(NO3)2溶液(质量为M2)后蒸馏，分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。
(1)若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值。
(2)蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，(M1＋M2)5.0%的H2O流失，则投料时，比值应该(选填增大、减小或不变)。
答案
第42课有关物质的量及溶液浓度的计算
温基础获新知A级检测
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C A D C C D B D D C A C BC B 2．水的密度比氨水大，所以等体积的水质量大于氨水
5．可让学生记住这样的规律：密度比水小的两溶液等体积混合，所得溶液的质量分数小于其平均值；反之则大于。
6．要注意答案D的小小陷阱，考虑在此温度下3.5g氯化钠和6.5g水能否构成饱和溶液。
7．生石灰(CaO)与水反应生成Ca(OH)2，因为原来的溶液是饱和溶液，新生成的Ca(OH)2非但不能溶解，原来溶解的Ca(OH)2也要析出。（因为生石灰反应时消耗了水，原溶液就变成了超饱和溶液了）
9．注意析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，利用两个过程建立质量分数等式，即可得到答案。
10．可让学生记住以下口诀：①如果原溶液为饱和溶液，②析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，③析出的部分也一定是饱和溶液
11．考察溶液浓度的增大方法一般是蒸发溶剂或增加溶质，考虑：蒸发溶剂的量应为分母的一般，即为溶液的一半；增加溶质的过程中，分母也在变大，所以增加的溶质的量应超过原来溶液中的溶质。
12．其实质是溶液中所含的离子数量不变。
16．125a／72Vmol/L
17．4.36mol/L
18.2：7
19．378体积
解：C=1000×0.915×C％／17C％=22.3％
设：1体积水溶解X体积氨气
m(溶质)＝17X／22.4(g)m（溶液）＝1000×1＋17X／22.4(g)
m(溶质)／m（溶液）=22.3％X=378体积
20．21.74ml250ml
解：C（浓硫酸）＝1000×1.84×98％／98＝18.4mol／L
稀释后V（溶液）＝0.5×100／0.2＝250ml
n（总硫酸）＝2×0.25＝0.5moln（原硫酸）＝1×0.1＝0.1mol
加入的n（硫酸）＝0.5﹣0.1＝0.4mol
加入的m（硫酸溶液）＝0.4×98／98％＝40(g)
V（浓硫酸）＝40／1.84＝21.74ml
过程与方法B级能力提高
1 2 3 4 5 6 7 8 9 D D B C C A C D C 10 11 12 13 14 15 16 17 D C D D D CD BD AC 1．解析：饱和溶液中溶质的质量分数：30℃时为19(61%，40℃时为27(3%，22%介于二者之间，故应选D。
2．解析：在饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，宏观上这部分Na2CO3不会溶解，且会以Na2CO3·10H2O的晶体析出；由于原饱和溶液中部分溶剂水与1.06g无水Na2CO3形成2.86gNa2CO3·10H2O，使溶液中水的量减少，减少的溶剂使原溶液中溶质又有Na2CO3·10H2O析出，导致析出晶体的质量大于2.86g。
3．解析：将60℃的硫酸铜饱和溶液100g冷却到20℃时，t℃时，某物质的不饱和溶液，蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质g。蒸发cg水并恢复到t℃时，析出溶质g。这两次析晶都是在不饱和溶液变成饱和溶液之后出现的，由此可以推知：当蒸发(b－c(g水时，可析出晶体(－(g，根据溶解度定义可得出C项的结论是正确的。
5．解析：氨水的浓度越大，则密度越小。由于2a＝b，可知w2＞2w1。
6．解析：由于18mol/L硫酸的密度约等于18g/cm3，大于水的密度，所以100g18mol/L硫酸的体积一定小于100mL，要把溶液的物质的量浓度减小一半，则加入水的体积大约等于原溶液的体积，即小于100mL。
13．解析：三个反应的本质是：Ba2+＋的物质的量，物质的量浓度相同，依此可推出三种盐溶液的物质的量浓度之比为1∶3∶3。
18．5(05×10-4
19．1000(b—2c)／amol/L
20．(1)c(Ag+(＝×2＝0.0536mol/L
(2)因为Ag2SO4固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，所以c(Ag+(＝0.0536mol/L[]只要答出c(Ag+(＝0.0536mol/L[解题思路]Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等，但体积比为4∶1，因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的。根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断，即使BaCl2反应后，尚有多余的Ag2SO4固体。因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，c(Ag+(不变。(以上内容不要求考生在卷面上回答。)
(3)设加入的BaCl2溶液的体积为V，
×2＝0.0200mol/L
V＝0.489L
检测试卷
1 2 3 4 5 6 7 8 B C C B D B B B 9 10 11 12 13 14 15 B B B C CD BD CD 16．25；200
17．100
18．7.517.5
19．3：2
20．34.5
21．(1(该温度下KNO3的溶解度为100g。
(2(原未饱和溶液中溶质的质量分数为47(5%。
蒸发掉10g水得到190g饱和溶液，根据溶解度其溶质为95g。故原未饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝47(5%。
(或加10gKNO3得到210g饱和溶液，其溶质为105g。故原未饱和溶液中溶质为95g，质量分数为×100%＝47(5%。(
22．(1)M1＋M2＝，＝0.60(2)增大
解析：(1(由题意可知，蒸馏前后溶液质量不变，所以M1＋M2＝，解得＝0.60；
(2(M1＋M2＝＋0(05(M1＋M2(，解得：＝＞0(6
8
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