湖北省黄石二中10-11学年高一上学期第1—3章测试题（化学）
必修I
时限：120分钟满分：120分2010.9.29
选择题每小题只有一个正确答案（每小题3分，共60分）
1.下列事故处理方法正确的是
A.汽油失火时，立即用水灭火B.电线短路失火时，用大量的水灭火
C.浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤
2.根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比不等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3.对下列实验过程的评价，正确的是
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
4.某气体的摩尔质量为Mg·，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则表示的是
A以g为单位VL该气体的质量 B以g为单位1L该气体的质量
C1L该气体中所含的分子数 D以L为单位1mol该气体的体积
已知某溶液的：体积；密度；溶质和溶剂的质量比；溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是
AB.①②③C.②④D.①④
7.将2.4mol某金属投入1.8L2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是
A二价金属，二元酸B.二价金属，三元酸C.三价金属，二元酸D.一价金属，一元酸
CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的是
A.参加反应的CO2体积为0.224AL
B.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C.若A=B，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
D.B可能等于A、小于A或大于A
9.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx
与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是A.2B.3C.4D.5
10.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子一定有
A.OH-、CO32-、S2-B.S2-、Cl-、SO42-C.CO32-、NO3-、S2-D.Cl-、SO42-、NO3-
11.下列各组物质相互反应时，若改变两种试剂的量，不可用同一个离子方程式表示的是
A.氯化铝和氨水B.硫酸钠和氢氧化钡C.碳酸氢钙和氢氧化钠D.碳酸氢钠溶液和盐酸
12.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm―3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中不正确的是A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L－1B.此溶液中KCl的质量分数为C.20℃时，密度小于1.174g·cm―3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，溶液密度一定大于1.174g·cm―3
13.下列说法正确的是 ①电解质溶液导电过程属于化学变化FeC12、、FeO4都能通过化合反应来制取Na2O2不是
A.②③④ B.①④ C.①③④ D.②③
14.下列离子能够大量共存的是
A.无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3—、Cl—
B.强酸性溶液中：Fe2+、NO3—、Cl—、HCO3—
C.含MnO4—的溶液中：Fe3+、SO42—、NO3—、Mg2+
D.与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3—、K+、Cl—
15.向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是
A.a点对应的沉淀只有BaSO4B.c点溶液呈碱性
C.b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
16．将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是
A．Na+Mg2+B．Al3+Mg2+C．Mg2+AlO2—D．Na+AlO2—
17.下列离子方程式中正确的是
A.向NaHSO4中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D.将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+
18.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A.金属活动性：NaAl
B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n（Na)
C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
Dmg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
A.加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋
B加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl－
C加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32－或SO32－
D加入NaOH溶液加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
aFe+bNO3-+cH+dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）
（1）c、g、h的关系式是_________________（2）b、c、d、f的关系式是_______
（3）d、f、g、h的关系式是___________________________（4）若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是___
c的取值范围是___
22．（17分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）（2分）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，
该过程的现象为：
（2）（2分）步骤②加入过量H2O2的目的：。
（3）（2分）步骤③中反应的离子方程式：。
（4）（2分）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。
（5）（3分）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g。
（6）（4分）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需（1分）
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。（2分）
a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为色。（1分）
（7）（2分）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂
来补充铁，则正常人每天服需用含mgFeSO4·7H2O的片剂。
23.（10分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol·L―1的NaOH溶液。（1）（2分）需称量________g烧碱固体，它应该放在________中进行称量。（2）（2分）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）________。A．烧杯B．量筒C．1000mL容量瓶D．托盘天平
E．药匙F．500mL容量瓶G．胶头滴管H．漏斗（3）（3分）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_________，它在实验中的作用为
________________。（4）（3分）要配制浓度约为2mol·L―1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是________。①称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加
入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。②称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完
全溶解后用蒸馏水稀释至100mL。③称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体
溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。④用100mL量筒量取40mL5mol·L―1NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒
量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。
24.(6分)硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用SX表示，对三种蒸气测定的结果是：
（1）橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34克/升，它的分子式为：
（2）红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的分子式为：
（3）无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式为：
25.（12分）常温下，在28.9g水中溶解12.1gCu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液
密度为1.20g/cm3，求：（1）该溶液中Cu(NO3)2的物质的量（3分）
（2）溶液的体积（3分）
（3）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度（3分）
（4）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（3分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D D B A C C C D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D C C B D D D C D 21.（1）c=4g+10h（2）c-b=2d+3f（3）2d+3f=3g+8h（4）6
22.（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）
现象：或溶液由浅绿色变为血红色
（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+
（3）Fe3++3OH—→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O→Fe（OH）3+3NH4+）
（4）洗涤、冷却
（5）0.07a
（6）①250mL容量瓶②b③紫（或紫红）
（7）69.5mg
23.（1）2.0小烧杯（2）C、H（3）玻璃棒溶解NaOH时，搅拌加速NaOH溶解转移溶液时，引流，防止液体溅失。（4）①④24、（1）S8（2）S6（3）S4
25（1）0.050mol（2）33.3mL
（3）1.50mol/·L（4）30.4mL
c
b
a
n/mol
V/mL
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