杂化轨道分子空间构型

杂化轨道只用于形成σ键或容纳孤对电子

杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH₃中N发生了sp³杂化，形成了4个sp³杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键

根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式 m+n规则中，m为成键电子对数，n为孤电子对  数判断方法中心电子轨道表示式H₂SO₄硫酸分子中S原子为sp³杂化，O-H为共用电子对形成的化学键 O

 　　↑  
 H-O-S-O-H  
 　　↓  
　　 O

价层电子对互斥理论、价键理论和分子轨道理论都是关于分子如何构成的理论

难点S2Cl2杂化轨道分子空间构型

Cl—S—S—Cl，都是单键，再画上孤对电子即可