题目似曾相识，解法大相径庭

题目似曾相识，解法大相径庭

湖北省黄石市河口中学　刘耀庭

中考很多看似熟悉的题目，却被命题者精心设计陷阱，不少同学在解题时因忽视审题而出现漂亮解题，导致荒谬答案的结果。现举例说明。

 

例1、称取25 g含80% CaCO₃的石灰石样品(杂质不参加反应也不溶于水)放人烧杯中，向其中加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应。求

 

（1）生成CO₂的质量；

 

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

 

【分析】此题易错点是用质量守恒法求反应后溶液质量时，只是反应前物质总质量-放出气体质量，而忘记应减去不溶物的质量。审题时要注意题目的明显提示“(杂质不参加反应也不溶于水)”。

 

解：设生成CaCl₂和CO₂的质量分别为x、y

 

CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+CO₂↑+H₂O  

100        111   44 

      25 g×80%    y     x

 

    (1) 生成CO₂的质量为：8．8 g 

 

(2)生成CaCl₂的质量22．2 g

 

反应后溶液的质量：25 g+100 g-8．8 g-25 g×(1-80%)=111．2 g

 

反应后所得溶液中CaCl₂的质量分数: 20%

 

答：（1）生成CO₂的质量为8．8 g；

 

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。 

 

例2、称取25 g主要含CaCO₃的石灰石样品(杂质不参加反应也不溶于水)放人烧杯中，向其中加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为116．2 g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。求

 

（1）生成CO₂的质量；

 

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

 

【分析】学生易将反应结束后烧杯中剩余物质的总质量当成溶液的质量而导致误解。

 

解：（1）生成CO₂的质量为：25 g+100 g-116．2 g=8．8 g 

 

（2）设石灰石中CaCO₃的质量为x, 生成CaCl₂的质量为y。

 

 CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+CO₂↑+H₂O  

  100       111   44 

   x       y    8．8 g

 

x=20 g            y = 22．2 g

 

反应后烧杯中溶液的质量为：116．2 g-(25 g-20 g)=111．2 g

 

或为：25 g+100 g-8．8 g-(25 g-20 g)=111．2 g

 

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：20%

 

答：（1）生成CO₂的质量为8．8 g；

 

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20％。 

 

例3、称取25 g主要含CaCO₃的石灰石样品(杂质不参加反应也不溶于水)放人烧杯中，向其中加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中溶液的质量为111．2 g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。求

 

（1）生成CO₂的质量；

 

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

 

【分析】学生未能审清楚“反应结束后称量烧杯中溶液的质量”而并非上题“反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量”，错误求得生成CO₂的质量为：25 g+100 g-111．2 g=13．8 g，没有考虑到25 g石灰石样品中还包括未反应的不溶性杂质不算溶液的质量也应减去。

 

解：设石灰石中CaCO₃的质量为x, 生成CaCl₂、CO₂的质量为y、z。

 

CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+CO₂↑+H₂O  

100        111   44 

x          y     z

 

答：(1) 生成CO₂的质量为8．8 g

 

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。

 

综上所述，在用质量守恒法求溶液的质量时，要认真找出公式“反应后溶液的总质量=反应前物质的总质量-反应后不溶物的质量-放出气体的质量”的各个数据，要牢记仔细审题，防止熟题陷阱，切记有时候题目似曾相识，但解法大相径庭。