九年级化学试卷
一、选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。1-12小题每题各有一个正确选项，13-15小题每题各有一个或两个正确选项）
1．下列变化属于化学变化的是（）
A． 汽油挥发 B． 食物霉变 C． 冰雪融化 D． 灯泡发光 2．地球上有丰富的水资源．江、河、湖、海中的水属于（）
A． 纯净物 B． 化合物 C． 单质 D． 混合物 3．一种元素与另一种元素最根本的区别是（）
A． 质子数不同 B． 中子数不同 C． 电子数不同 D． 相对原子质量不同 4．下列实验基本操作中，正确的是（）
A
给液体加热 B．
过滤液体 C．
检查装置的气密性 D
收集氢气 5．下列化学反应中属于复分解反应的是（）
A． Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B． 4P+5O22P2O5 C． 2H2O22H2O↑ D． NaOH+HCl=NaCl+H2O 6．施肥是农业增产的重要手段．下列化肥中属于复合肥的是（）
A． CO（NH2）2 B． KNO3 C． K2CO3 D． Ca3（PO4）2
7．
8．二甲醚（CH3OCH3）可由H2和物质X在一定条件下反应制得．反应的化学方程式为2X+4H2CH3OCH3+H2O，则X的化学式是（）
A． C2H5OH B． H2O2 C． C2H4 D． CO 9．下列有关实验现象的描述正确的是（）
A． 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B． 无色酚酞试液遇稀盐酸变成红色 C． 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会产生蓝色沉淀 D． 红磷在空气中燃烧产生白雾 10．下列有关分子和原子的说法中正确的是（）
A． 分子、原子都是构成物质的粒子 B． 分子大、原子小 C． 分子间有间隔、原子间没有间隔 D． 分子是运动的，原子是静止的 11．推理是化学学习的一种重要方法，下列推理不正确的是（）
A． 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性溶液 B． 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应 C． 离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子 D． 单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质 12．鉴别下列各组无色溶液，所选试剂正确的是（）
选项 待鉴别溶液 所选试剂（均为溶液） A Ca（OH）2和KOH Na2CO3 B HCl和H2SO4 AgNO3 C AgNO3和K2SO4 BaCl2 D HNO3和NaNO3 酚酞 在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC．已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（）
A． 20 B． 32 C． 48 D． 96 14．下列所示的四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）
A．
水的电解 B．
某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾晶体 C．
向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 D．
木炭在密闭容器中燃烧
15．天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反映后，下列各种情况中可能出现的是（）
A． 只有锌粉有剩余
B． 天平仍平衡
二、填空题（本题共9小题，每空1分，共30分）
16．用适当的数字和化学符号填空：
（1）三个亚铁离子．
（2）地壳中含量最多的元素是．
（3）常用作干燥某些气体的酸是．
（4）能用来改良酸性土壤的碱是．
17．如图是元素周期表中钼元素的相关信息．写出两条从图中获得的信息：
（1）．
（2）．
18．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示：
（1）温度大于20℃时，甲物质的溶解度（填“＜”“＞”或“=”）乙物质的溶解度．
（2）40℃时，若将20g乙物质（不含结晶水）放入40g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（结果保留到0.1%）．
（3）40℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是．
（4）如果甲物质中含有少量乙物质，应该采用方法提纯甲物质．
19．作为中学生，不仅要学习文化知识，而且要关注能源、材料、环境等问题．
﹙1﹚随着全球能源使用量的增长，煤、、天然气等不可再生能源将日趋枯竭，迫切要求人们开发新能源．
﹙2﹚衣服通常是由纤维制成．棉花、羊毛等属于纤维﹙填“天然”或“合成”﹚．
﹙3﹚全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关．煤燃烧后能产生很多气体污染物，其中溶于雨水后，可以形成酸雨的气体是﹙用化学式填写一种即可﹚．
20．实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为g，主要操作步骤是：计算、、溶解．在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是．在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配置的溶液中溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
21．如图是某化学反应前后的微观过程示意图，其中“”、“”表示两种不同的原子．请根据图示回答：
（1）该反应的基本类型是．
（2）反应前的物质（填“可能”或“不可能”）是氧化物．
（3）反应前后、、三种离子的个数比是．
（4）从图中还可获得的一条消息是．
22．A、B、C、D分别是Na2SO4溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A和B反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解．A和C反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解．则四种溶液分别是：
A、B、C、D、．
23．（3分）化学与生活密切相关，身边处处有化学．
（1）用洗涤剂清洗油污，是利用洗涤剂的作用．
（2）在厨房中能用来除去水垢的物质是．
（3）生石灰常用作食品干燥剂，原因是（用化学方程式表示）．
24．（2分）某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可确定该物质是由元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为．
三、实验与探究（本题2小题，每空1分。共20分）
25．（14分）如图是实验中常用仪器装置，请回答下列问题：
（1）指出带有标号的仪器名称：：①
（2）实验室用氯酸钾和二氧化碳混合加热制取氧气，应选用的发生装置是（填字母，下同），收集装置是，氯酸钾和二氧化碳混合加热制取氧气的化学方程式是检查收集到的气体是氧气的方法是．
（3）若实验室制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是（填字母，下同）检验二氧化碳气体收集满的方法是．
（4）如图的F装置有多种用途，若用F装置收集氢气，气体应从（填“a”或“b”）端导管导入．若用F装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是溶液（用化学式填写）．反应的化学方程式为．（5）若二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，可以看到紫色石蕊试液变色．原因是（用化学方程式表示）．
26．（6分）在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成．为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究：
请回答下列问题：
【猜想假设】（1）黑色粉末是铁粉
（2）黑色粉末是氧化铜粉末
（3）黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末
【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应（实验装置如图所示）
请填写下表空白：（不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应）
实验中可能出现的现象 结论 猜想（1）成立 黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊 猜想（2）（填成立或不成立） 猜想（3）成立 【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想（3）成立．
【反思评价】
（1）实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温．继续通入一氧化碳的目的是．
（2）从环保角度上看，上述设置有不足之处，改进措施是．
（3）猜想（2）玻璃管中发生反应的化学方程式是．
四、学习与实践（本题共2小题，27小题6分，28小题3分。共9分）
27．（6分）实验室开放日，同学们在老师的指导下，进行实践活动，验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序．实验室提供：
药品：硫酸铜溶液、铜片、锌片、铁钉和氯化锌溶液
仪器：烧杯、试管
用品：砂纸、火柴
在验证三种金属活动顺序时，应该取用哪些药品？
同学们发现有的铁钉上有少量铁锈，铁生锈是铁与空气中的水和发生了化学反应．据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣40%．请举出一种保护金属资源的方法．
请写出你是怎样验证这三种金属的活动顺序的（过程、现象、结论）．
28．（3分）在学习完蜡烛燃烧的探究实验后，壮壮同学回到家中又进行了一下实践活动：
（1）点燃一支蜡烛，在火焰上方放一个冷碟子（如图），过一会儿，发现冷碟子底上有黑色物质，这种黑色物质是．
（2）石蜡主要由碳、氢元素组成．根据石蜡的组成元素说出黑色物质是怎样产生的．
（3）用一个大玻璃管罩住燃着的蜡烛，过一会儿蜡烛熄灭．这种熄灭蜡烛的方法体现的灭火原理是什么？
五、计算题（本题共2小题，29小题4分，30小题7分。共11分）
29．（4分）2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊．在熬制过程中添加重铬酸钾（K2Cr2O7），导致生产的药用胶囊重金属铬超标．根据化学式计算：
（1）该物质由种元素组成．
（2）钾、铬、氧三种元素的质量比（要求填最简整比）．
（3）铬元素的质量分数（结果保留到0.1%）．
（4）29.4g该物质中含有钾元素的质量为g．
30．（7分）某同学对实验室中失去标签的石灰石样品进行纯度（样品中碳酸钙的质量分数）测定，取这种石灰石样品12.5g，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸．充分反应后，共收集到4.4g二氧化碳气体（石灰石中的杂质既不溶于水，也不和稀盐酸反应）．求：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
黑龙江省绥化市2013年中考化学试卷
选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。1-12小题每题各有一个正确选项，13-15小题每题各有一个或两个正确选项） 2 3 4 5 6 7 8 B D A C D B A D 9 10 11 12 13 14 15 C A D A C AC BC 二、填空题（本题共9小题，每空1分，共30分）
16．（4分）（1）3Fe2+．（2）O．（3）H2SO4．（4）Ca（OH）2．
17．（2分）（1）钼元素的原子序数为42．2）钼元素的元素符号是Mo．
18．（4分）（1）＞（2）428.6%（结果保留到0.1%）．
（3）甲．
（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）．
19．（3分）﹙1﹚石油、天然﹙3﹚SO2
20．（4分）2、称量、加快氢氧化钠的溶解速率．偏大
21．（4分）（1）分解反应．
（2）可能
（3）2：2：1．
（4）化学反应前后原子的种类和数量均不变化．
22．A、BaCl2溶液B、Na2SO4溶液C、Na2CO3溶液D、稀盐酸．
23．（3分）（1）乳化．（2）食醋．（3）CaO+H2O═Ca（OH）2
24．（2分）碳、氢，C3H8．
三、实验与探究（本题2小题，每空1分。共20分）
25．（14分）
（1）①铁架台②集气瓶
（2）A，D或E，2KClO32KCl+3O2↑把带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，说明收集的气体是氧气．
（3）B把燃烧的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条熄灭，说明已经收集满．
（4）b．NaOH．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（5）红．原因是CO2+H2O=H2CO3
26．（6分）猜想（2）成立
（1）防止生成的铜再次被氧化（合理说法均可）．
（2）在b处放一只燃着的酒精灯（或安装尾气处理装置或在b处导管处绑一个小气球等）．
（3）CO+CuOCu+CO2．
四、学习与实践（本题共2小题，27小题6分，28小题3分。共9分）
27．（1）硫酸铜溶液、铁钉和氯化锌溶液；（2）氧气，寻找金属的替代品（有计划、合理开采矿物等）；（3）将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层红色物质，说明了铁的活动性大于铜，再把铁钉放入氯化锌溶液中，无明显现象，说明新的活动性大于铁，由此可以证明三种金属的活动性顺序是：锌＞铁＞铜．炭黑；
（2）当氧气不足时，蜡烛不完全燃烧会生成炭黑；
（3）隔绝氧气．
五、计算题（本题共2小题，29小题4分，30小题7分。共11分）
29 解：（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）由钾、铬、氧三种元素组成；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比为：（39×2）：（52×2）：（16×7）=39：52：56；
（3）根据物质中某元素的质量分数=×100%，可得重铬酸钾中铬元素的质量分数为：×100%=35.4%；
（4）29.4g重铬酸钾中含有钾元素的质量为29.4g×（×100%）=7.8g．
故答案为：（1）三；（2）39：52：56；（3）35.4%；（4）7.8． 30． 解：（1）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
xy4.4g
=，解得x=10g；
=，解得y=11.1g；
该样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%；
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%；
（2）因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，则溶液的质量为10g+94.4g﹣4.4g=100g，溶质的质量为11.1g，
则溶质的质量分数为×100%=11.1%．
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%．
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