2014年中考化学真题按单元分类汇编
第五单元化学方程式
1．（2014赤峰）在“2H2O2H2↑+O2↑”的化学变化过程中，最小的粒子是（）
A． H2O B． H2 C． O2 D． H和O ．（2014菏泽）如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是（）
A． 该反应属于化合反应 B． 反应物甲的质量等于生成物丁的质量 C． 甲和丙均为有机物 D． 甲的化学式为C2H2 （2014上海）已知：“”、“”和“”表示不同元素的原子．某反应的微观示意图如图，关于乙的构成说法合理的是（）
A．只含和 B．含有和 C．只含 D．只含
该反应属于置换反应B.氧原子的结构示意图为
C.b,d两种物质均由分子组成D.a物质中氮元素的化合价为+3价
6、（2014临沂）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（）
A．C2H4B．CH3OHC．C2H5OHD．C2H6
7．Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是（）
A．X的化学式是FeS2
B．SO2中的硫、氧元素的个数比为1:2
C．反应前后氧元素的化合价发生改变
D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
8.（2014重庆）小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（）
A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象B.从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量
C.配平化学方程式的依据是质量守恒定律D.一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其浓度增大
．（2014兰州）科学家用转基因的方法培育出一种“食电”细菌，它“吃进”电能，把二氧化碳和水转化为甲烷等物质，能量转化率高达80%，下列说法中正确的是（）
A． 细菌“食电”过程能释放出氧气 B． 上述反应属于化合反应 C． 这种方法能缓解白色污染 D． “食电”细菌不属于生物 ．（2014兰州）把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）
物质 a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8
A． a和c是反应物 B． d一定是催化剂 C． X=2.0g D． 该反应是化合反应 ．（2014济南）如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是（）
A． 该反应用于置换反应 B． 反应中乙、丙两物质质量比为2：7 C． 图示中x的数值为4 D． 反应前后氢元素的化合价发生了改变 ．（2014北京）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是（） A． 丙的相对分子质量为24 B． 生成的丙和丁的分子个数比为2：1 C． 反应前后分子总数不变 D． 发生反应的甲和乙的质量比为22：3 ．一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是2CO+4H2═X+H2O．下列分析正确的是（）
A X与CO的相对分子质量之差为16 B X中只含C、H元素 C 该反应的基本类型是置换反应 D X中C、H元素质量比为4：1 ．①2CO＋O22CO2②CuO＋COCu＋CO2
③Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O④Na2O2＋2H2O2NaOH＋H2O2
．（2014南充）下列化学方程式书写正确的是（）
A． Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag B． 2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3 C． 2H2O22H2↑+O2↑ D． Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O 20．（2014北京）下列化学方程式书写正确的是（）
A． 2P+5O2P2O5 B． 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C． 2CO+O2═2CO2 D． H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O
21.（2014内江）下列反应属于分解反应的是A.HCl+NaOH==NaCl+H2OB.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
C.CaO+H2O==Ca(OH)2D.MgCl2Mg+Cl2↑
22.（2014乐山）下列有关化学反应类型的判断，不正确的是（）
A．CO2+C2CO化合反应
B．CaCO3CaO+CO2↑分解反应
C．CO+CuOCu+CO2置换反应
D．Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O复分解反应
23．（2014巴中）下列化学方程式书写正确的是（）
A． 2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ B． H2OH2+02 C． 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 D． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 24、（2014上海）下列反应属于分解反应的是（）
A、Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2OB、2Na+Cl2=2NaCl
C、2Mg+CO2=2MgO+CD、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
25．（2014潍坊）下列化学方程式的书写不正确的是（）
A．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OB．H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl
C．Al＋CuSO4=AlSO4＋CuD．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
26、下列化学用语表达错误的是
A、复合肥料磷酸二氢铵的化学式：NH4H2PO4
B、碳原子的结构示意图：
C、在人体组织里葡萄糖的转化:C6H12O6+6O26CO2+6H2O
D、过氧化氢中氢、氧元素的化合价：
.（2014内江）铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+X↑+2H2O，则X的化学式为
A.N2B.N2OC.NOD.NO2
28．元素X的原子结构示意图为下列说法不正确的是
A．
→+
A．X、Y、Z都是有机物B．Y中碳、氢原子个数比为1:4
C．X中碳、氢元素的质量比是1:3D．X的化学式是C2H5OH
30．甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：
根据微观示意图得出的结论中，正确的是
A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C．反应中含氢元素的化合物有种
D．反应甲烷和水
31．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应2M+SM2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应，实验数据记录如下则M的相对原子质量是
M的质量/g S的质量/g M2S的质量/g 甲 6.0 .5 7.5 乙 .0 1.5 7.5
A．B．C．D．
32.（2014成都）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。其成果在最近的美国《科学》杂志发表。该转化的微观示意图如下：
有关转化的说法错误的是（）
催化剂改变了反应速率
B.反应前后原子的种类发生了变化
C.生成物之一为
D.反应物与生成物均有分子构成
33.（2014呼和浩特）钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是
A.金属钠必须隔绝空气保存
B.钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属
C.钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀
4．（2014济南）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示．
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量．
（2）实验步骤如下：
按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．
将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是，发生反应的化学方程式是．
当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．
他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的（填序号）．
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．
（1）反应前、后（2）有气泡产生，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑C
35．（2014巴中）亚硝酸钠（NaNO2）是一种污染物，有毒．金属加工废切削液中常含此物质，人们常用以下方法来处理：第一步：NaNO2+NH4Cl=NH4NO3+NaCl第二步：NH4NO2X↑+2H2OX的化学式为．
N2
36、（2014临沂）以下是某化学反应的微观示意图(表示氧原子，表示氢原子)
⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________；
⑵以上变化的基本反应类型是_______________________；
⑶结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，_______可分，而________不能再分。
（1）2H2+O2点燃2H2O（2）化合反应（3）分子，原子
37、（2014毕节）燃放焰火时五光十色，原理是某些不同的金属元素在燃烧时会产生不同的颜色。有一种焰火的火药中含有Cu(NO3)2,燃放时会产生绿色火焰，其化学方程式为：
2Cu(NO3)22CuO+O2+4X,X的化学式为：。
已知4X+O2+2H2OHNO3,若将Cu(NO3)2分解产生的气体用排水法收集，（填“能”或“不能”）收到气体。
NO2不能
38．（2014南充）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式．
①；
②基本反应类型是．
（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为．求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来．
（3）固体MgH2是氢能源，MgH2可以和水反应生成一种碳，同时释放出氧气，该反应的化学方程式是．
（1）①2KClO32KCl+3O2↑；②4P+5O22P2O5；化合反应；
（2）Cl2；NaO；（3）MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点．如图为某反应的微观示意图．图中“、”代表不同元素的原子．请你依据图示回答以下问题：（1）该反应属于（填基本反应类型）．写出一个与图示相符的化学方程式（2）由该图示获得的信息还有（写一条即可）．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2OHNO3中N元素的化合价为；
（3）Cu(NO3)21．（2014杭州）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液浓度 反应开始时酸
溶液的温度 反应开始到2分钟产生的气体体积 反应结束共产生气体体积 5% 20℃ 10mL 60mL 10% 20℃ 19mL 118mL 15% 20℃ 28mL 175mL 5% 35℃ 28mL 60mL 10% 35℃ 72mL 118mL 15% 35℃ 103mL 175mL
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有、。
（2）可以通过比较实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。。
（1）盐酸溶液浓度、反应时溶液温度
（2）反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）
（3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响
42.（2014达州）下图为某一化学反应的微观示意图(X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质)。
回答下列问题：
（1）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有种；
（2）该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为；
（3）上图中某元素的粒子结构示意图为，其微粒符号可表示为A2-，则m的值为。
（1）3（2）2X+2YZ+2W（3）8
43．（2014昆明）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：
（1）A中红磷必须足量的原因是；
（2）B中玻璃棒的作用是；
（3）C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律（填“是”或“否”）（1）为了耗尽装置内的氧气；（2）引流；（3）是．K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
45．对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。
已知H、C、C是初中化学常见的还原剂，请分析下列反应：
H2+CuOCu+H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO2C+O2CO2
得出的结论是：物质如H、C、C作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合
价在反应后选填“升高”或“降低”或“不变”。
依据上述结论，则在反应SO2＋2H2S＝3S＋2H2O中作为还原剂的物质是；该还原剂中所含元素化合价的变化是：由价变为价。．（1）写出下列物质的化学式：
①甲烷_________；②硫酸铁_________．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①乙醇燃烧：_________；
②硫酸钠溶液和氢氧化钡反应：_________．
（1）①CH4；②Fe2（SO4）3；（2）①C2H5OH+3O22CO2+3H2O；②Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH
．2014年4月2日~4日发生了清华学生PX词条“保卫战”，最终在百度百科上锁定“PX”为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学态度。PX是“对二甲苯，其组成和结构如右图所示，相关性质如下：
①无色透明液体，有芳香气味②熔点13.2℃、沸点138.5℃
③密度0.86g/cm3④可燃⑤有挥发性，但比汽油低⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低⑦低毒，毒性与汽油相当
（1）上表中属于PX物理性质的是（填性质代号）；
（2）试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式；
（3）根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运；
（1）（2）2C8H10+21O216CO2+10H2O．?（3）密封保存、严禁烟火．．小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g．将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰．请计算：
（1）生成氧气的质量为_________g．
（2）回收二氧化锰的质量．（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时，生成氧气的质量为31.6g28.4g=3.2g．
（2）设生成MnO2的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
8732
X3.2g
=
X=8.7g答48．（2014南充）将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：
（1）完全反应后生成H2的质量为g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．
解：（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g．
故填：0.4．
（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
982
x0.4g
=，
x=19.6g，
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=19.6%，
答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．．（2014菏泽）韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸．某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生．请计算反应生成的氧气质量；
解：（1）设反应生成氧气的质量为x，
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
15616032
15.6gyx
==，
x=3.2g
答：反应生成的氧气质量为3.2g．
．（2014抚州）实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：
（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）
（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．
解：
（1）根据图中信息可知：t0﹣t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4﹣t5时固体质量不变，是因为反应进行完全；
（2）设高锰酸钾的质量是x，由图象可知该反应生成的氧气质量是3.2g；
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
x3.2g
x=31.6g
（3）31.6g高锰酸钾中锰元素的质量是31.6g×=11g
51.（2014随州）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？
解：生成CO2的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g
设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
X8.8g
X=20g
样品中碳酸钙的质量分数为：80%答略
52.（2014海南）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以C2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用C2的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2)2，+H2O。请计算：
（1）尿素中C、O、N、H四种元素的质量比(直接写出答案)。
(2)若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO212∶16∶28∶43∶4∶7∶1
（2）解：设可固定的C02的质量为x
CO2+2NH3=CO(NH2)2+H20
4460
x120
44∶60x∶120t
X88t答：略
53.（2014河北）某兴趣小组用图22所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。
加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4 （1）共制得氧气g。
（2）计算生成氯化钾的质量。
解.（1）9.6
（2）设反应生成氯化钾的质量为x
2KClO3======2KCl+3O2↑
14996
x9.6g
149x
969.6g
x=14.9g答略
单中心铁催化剂
—氢原子
—碳原子
X
Z
氧原子
碳原子
氢原子
+1-1
H2O2
酶
6
2
+6
通电
△
点燃
点燃
氧原子
氢原子
2
8
+m
MnO2
△
=
|
|
