常见物质的转化关系网络图
一、钠及其化合物之间的相互转化
Na2SO3
SO2(20)
HCl(13)/Cl2(19)CO2(12)
H2O(10)Ca(OH)2(11)
NaOH
H2O(8)H2O(9)
O2(1)O2(2)CO2(3)CO2(6)
NaNa2ONa2O2Na2CO3NaHCO3
NaOH/△(7)
O2点燃（4）HCl(14)HCl(15)
Cl2(17)CO2(5)
NaCl
电解(18)先通NH3再通CO2(16)
粗盐提纯（含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-）
涉及的化学方程式：
（1）4Na+O2=2Na2O（白色固体）
(2)2Na2O+O2=2Na2O2（淡黄色固体）
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(作为潜水艇供氧剂的原理)
(4)2Na+O2Na2O2
（5）Na2O+CO2=Na2CO3
（6）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3）
（7）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3）
2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3）
（俗名：碳酸钠-纯碱碳酸氢钠-小苏打）
（8）Na2O+H2O=2NaOH
（9）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
（10）2Na+2H2O=2NaOH+H2[现象：浮、熔、游、响、红（滴加酚酞的溶液）]
（11）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（土法炼碱原理）
(12)2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O
(13)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(14)Na2CO3+2HCl（足量）=2NaCl+CO2+H2O可用互相滴加的方法鉴别
(15)NaHCO3+HCl（少量）=NaCl+CO2+H2O盐酸和碳酸钠溶液
(16)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3
（2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O）（侯氏制碱法原理）
(17)2Na+Cl22NaCl（现象：白烟）
(18)2NaCl（熔融）2Na+Cl2（工业制金属钠的方法）
（19）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理原理）
(20)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（二氧化硫尾气的处理原理）
以上内容由高二（8）班王雨康、周映雪概括整理
二、镁及其化合物之间的转化
(6)CO2MgO
(5)O2(7)HCl(8)△
(10)N2(1)HCl(3)Ca(OH)2
Mg3N2MgMgCl2Mg(OH)2
(11)H2O(2)通电(4)HCl
(9)H2O、△
涉及的化学方程式：
(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2(典型的放热反应)
(2)MgCl2Mg+Cl2（工业上制取金属镁的方法）
（3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2（从海水中提取镁的第一步反应）
(4)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(5)2Mg+O22MgO（现象：耀眼的白光用途：提供光照条件）
(6)2Mg+CO22MgO+C（说明二氧化碳也可以支持燃烧）
(7)MgO+2HCl=MgCl2+H2O
(8)Mg(OH)2MgO+H2O
(9)Mg+2H2OMg(OH)2+H2
（2Na+2H2O=2NaOH+H2剧烈反应Al+H2O不反应，利用三者
与水反应的差异比较金属性强弱）
(10)3Mg+N2Mg3N2（说明氮气也可以支持燃烧）
(11)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
以上内容由高二（10）班李东东概括整理
三、硫及其化合物之间的相互转化
(16)O2(13)SO2
Na2SO4Na2SO3NaHSO3
(4)(12)NaOH(5)O2(6)H2O
SO3
(1)H2(2)O2(9)Na2SO3
H2SSSO2H2SO4
(3)O2(10)Cu(11)C
(14)CaOH2SO3
(19)H2SO4(18)Fe(17)Hg(18)O2CaCO3(7)H2O(8)O2
(15)O2
FeSHgSFeS2CaSO3CaSO4
涉及到的化学方程式
S+H2H2S
S+O2SO2(现象：空气中-淡蓝色火焰；纯氧中-蓝紫色火焰)
2H2S+O2(不足)2S+2H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O（体现二氧化硫氧化性的）
2SO2+O22SO3（空气中催化剂可以为灰尘，工业上采用V2O5作为催化剂）
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O=H2SO3酸雨形成的两条途径
H2SO3+O2=H2SO4
Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O（实验室制SO2的方法，由于SO2的溶解度较大，所以使用Na2SO3固体和浓硫酸在加热条件下反应，体现硫酸的强酸性）
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（硫酸体现酸性和强氧化性）
思考一：1、实验现象？
2、如何检验产物（CuSO4和SO2））
3、硫酸体现什么性？
4、被还原和未被还原硫酸的物质的量之比为多少？
5、含溶质2mol的浓硫酸与足量的铜反应，被还原的硫酸为多少？
C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O（硫酸体现强氧化性）
思考二：1、如何设计实验依次检验出此反应的产物？
2、蔗糖里加浓硫酸，再加少量水，不断的搅拌，现象？体现硫酸的什么性质？
SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O（含二氧化硫尾气的处理方法）
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
SO2+CaOCaSO3
2CaSO3+O2=2CaSO4（钙基固硫原理，将二氧化硫最终变为石膏）
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
思考三：1、暴露在空气中亚硫酸钠固体可能含有什么杂质？
2、如何检验亚硫酸钠是否变质？
3、如何设计定量测定已部分变质的亚硫酸钠固体的纯度？
S+Hg=HgS（实验室处理洒落水银的方法）
S+FeS说明氯气的氧化性比硫单质强
（3Cl2+2Fe2Cl3）
FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S（实验室制备H2S的方法，体现硫酸的强酸性）
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
（2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4））工业制硫酸的原理
以上内容由高二（16）班黄亚男、陈籽宏概括整理
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