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正比。 （4）离子方程式： ①定义：用实际参加反应的物质化学式或离子符号来表示某一类化学反应的方程式。 ②书写方法：a 书写正确的化学方程式； b 把易溶于水、易电离的强电解质改写成离子符号（如易溶于水的强酸、强碱和盐等），其余物质写成化学式（如难溶物、气体、浓溶液的微溶物、难电离物、氧化物、水、单质、过氧化物等）。（说明：Ca(OH)2是强碱，微溶，稀溶液写成离子符号，浓溶液写化学式，微溶物在产物中一般是写化学式。） c 删去没有实际参加反应的离子；并将各微粒前的计量数约简和整理。 d 检查：质量守恒、电荷守恒、氧化还原反应得失电子总数相等。 （5）离子共存问题： ①在水溶液中，离子间能发生复分解反应的离子不能共存。如：H+和OH-、H+和CO32-、OH-和HCO3-、H+和SO32-、OH-和HSO32-Ca2+和CO32-、Ba2+和SO32-、H+和HCO3-、Al3+和AlO2-等。 ②在水溶液中，离子间能发生氧化还原反应的离子不能共存。如：Fe3+和I-、Fe3+和S2-、Fe3+和SO32-、Fe2+和H+NO3-、S2-和H+ SO32- 、Fe2+和H+ MnO4- 等。 ③Fe3+和SCN-也不能共存 |
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