|
月考刚结束，一模即将到来，初三的同学们，你们还好吗？孩子们明明刚学化学，感觉差距应该不大啊，为什么还是考不过别人，究竟应该做点什么呢？先来加强化学中的那些酸碱知识吧 一、酸碱指示剂跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 紫色石蕊试液和无色酚酞试液是两种常用的酸碱指示剂。  [注意]1、变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。 举例：盐酸使紫色石蕊试液变红，不能说成紫色石蕊试液使盐酸变红，但可以说紫色石蕊试液遇盐酸变红。2、酸性或碱性溶液能是酸碱指示剂变色，但能是酸碱指示剂变色的不一定是酸或碱的溶液。 举例：Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变蓝，但Na2CO3不是碱，是盐。3、难溶的酸或碱不能使指示剂变色。 举例：Mg(OH)2是一种不溶于水的碱，Mg(OH)2固体不能使无色酚酞试液变红。二、 常见的酸1、酸的定义 酸是指在溶液中，解离出的阳离子全部是+H的化合物。酸可以看成由+H和酸根离子构成，用HRn表示。从元素组成看来，酸中一定含有氢元素，但不一定含有氧元素。 2、常见的酸盐酸、硫酸都属于酸 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3），食醋中的醋酸（CH3COOH），汽水等饮料中含有的碳酸（H2CO3）、柠檬酸，及水果中的果酸等。3、三酸（盐酸、硫酸和硝酸）的物理性质和用途  4、浓盐酸和浓硝酸的特性 （1）盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸和硝酸是无色的，但工业盐酸和硝酸中因含有杂质而显黄色； （2）浓盐酸和浓硝酸均易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为挥发出HCl气体和HNO3蒸汽跟空气中的水蒸气结合分别形成盐酸小液滴和硝酸小液滴。 （3）浓盐酸和浓硝酸露置在空气中质量会减小，质量分数也会减小。5、浓硫酸的特性（1）吸水性利用浓硫酸的吸水性常用来做气体的干燥剂，干燥不和它反应也不溶于它的气体。[注意]浓硫酸能够吸附空气中的水蒸气而使溶液变稀，故浓硫酸应密封保存。（2）脱水性（腐蚀性）（3）强氧化性[注意]浓硫酸的稀释[操作]将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。  三、酸的通性 1、在酸溶液里，都有共同的阳离子——+H，因而酸具有一些共同的化学性质。2、酸的化学性质  [注意]（1）盐酸、稀硫酸与活泼金属反应可以生成H2；浓硫酸、硝酸有强氧化性，与活泼金属反应不能生成H2。（2）铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成物分别是FeCl2和FeSO4，其中铁元素化合价为+2价，且溶液为浅绿色；铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应，生成物分别是FeCl3和Fe2(SO4)3，其中铁元素的化合价为+3价，且溶液为黄色。（3）除锈时不能将金属制品长时间浸在酸中，因为金属制品表面的锈被除去之后，金属会和酸继续反应，从而使金属制品被腐蚀。 四、 常见的碱1、碱的定义  2、常见的碱  3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途  [注意]（1)NaOH有强腐蚀性，如不慎将NaOH浓溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，在涂上硼酸溶液（2)潮解：晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿并逐步溶解的现象叫做潮解。举例NaOH、粗盐、MgCl2等物质都易潮解，应保存在密闭干燥处。称量NaOH固体是要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止NaOH固体潮解后腐蚀天平托盘。（3)浓硫酸稀释、NaOH固体溶于水放热，属于物理变化；CaO溶于水放热是CaO与水反应放出大量的热，属于化学变化；（4)CaO具有强烈的吸水性，可以作为某些气体的干燥剂，如：CO、O2、NH3. 五、 氢氧化钠、氢氧化钙化学性质比较  [注意]由于NaOH易潮解，表面形成NaOH溶液吸收空气中的CO2发生变质生成Na2CO3，因此NaOH必须密封保存。保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞。因为碱溶液会腐蚀玻璃造成试剂瓶打不开。 六、碱的通性  [注意]（1）可溶性碱（如：NaOH）的溶液才能使指示剂变色，难溶碱（如：Fe(OH)3）不能使指示剂变色。（2）盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须都溶于水，生成物中中至少有一种是难溶物或气体或水。（3）碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱。  七、一模压轴精讲  酸碱盐这一块知识点在历年一、二模考试中都是相当有区分度的，所以说孩子们在学校进度如此紧迫的情况下，作提前学习是非常有必要的，最后希望孩子们能在一模中取得好成绩！ |
|
|
