保密★启用前【考试时间2015年月日午∶00～∶30】
绵阳市高中2012级第次诊断性考试
理科综合化学
理科综合考试时间共150分钟满分300分其中物理110分化学100分生物90分5至6页，第Ⅱ卷7至8相对原子质量H1O16S32Na23Mg24Al27Ni59Cu64
第Ⅰ卷（选择题共42分）
注意事项：
使用2B铅笔在答题卡7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。是
．使用太阳能替代化石燃料．汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”．．可降解塑料
.下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是
A．．．．3.??25?℃时，下列各组离子一定能大量共存的是
A．pH＝13的溶液：、NH、O、SO
．含Fe3+的溶液：NH、Na＋、Cl、SO．溶液：Na＋、K＋、AlO、SO
．c(H＋)＝1013mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、CO、Br－
.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.在标准状况下，2.24LHF含有的电子数为NAB.??7.8?g?Na2S和所含离子数为0.3NA
C.常温下，2.7?g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D.电解精炼铜时，阳极质量减32?g，转移NA电子选项 c试管中现象 A 浓硫酸 Na2SO3 BaCl2溶液 产生白色沉淀 B 稀盐酸 大理石 苯酚钠溶液 产生白色沉淀 C 浓盐酸 D 浓 铜片 KI-淀粉溶液 5．利用右图所示装置进行实验，的是
6.常温下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1某二元弱酸H2溶液所得滴定曲线如图混合溶液体积可看成混合前溶液体积之和。下列关系正确的是
A.点所示溶液中c(K＋)＋c(H＋)＝c(H)＋c(－)＋c(OH－)
B.点所示溶液中：c(K＋)c(HR－)＞c(H2R)＞c(R2－)
C.点所示溶液中：c(H2)＋c(H)＋c(－)＝0.D.点所示溶液中：c(H＋)＝c(H)＋c(H2R)＋c(OH－)
物质 X Y Z W 初始浓度/mol·L1 0.5 0.5 0 0 平衡浓度/mol·L1 0.1 0.1 0.4 0.4 7.??一定温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法的是
A.反应达到平衡时，X的体积分数为10%
B.该温度下反应的平衡常数K16
C.保持温度增大压强，，平衡向正方向移动
D.若XY的初始浓度为0.8?mol·L1，达到平衡，W的浓度为0.64mol·L1
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
注意事项：
使用题8.（1分）X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与Y的单质在放电下反应大气污染物R基态原子有3对成对电子W核外有5个未成对电子Y、Z形成物Q和J已知QJ摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡。请回答下列问题X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型_________。W。
（2）XY离子的立体构型是；ZY中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y，则Z2Y离子中心原子的杂化轨道类型为______________。
（3）已知Z的燃烧热为J/mol、296.8?kJ/mol、562.0?kJ/mol，的热化学方程式______________________________。
WY能被Q还原为W2+，该反应的方程式__________________。NH4Cl溶液反应产生大量气体，后来还产生白色不溶物。某化学兴趣小组设计了如下实验方案来验证产物并探究反应原理。
（1）称取0.5?g镁粉放入试管中，加入4.0?mL?1.0?mol/L?NH4Cl溶液。
实验操作 实验现象 结论 ① 用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体 试纸变红 ___________________ ② 用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰 产生轻微爆鸣声 该气体成分为_______ ③ 滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液 白色沉淀溶解 离子方程式：_______ （2）探究反应原理
【提出猜想】a.镁与氯化铵水解产生的H+反应生成。b.??NH?直接与Mg反应产生H2。0.2?g?镁粉放入3支试管中，加入下列溶液，实验现象记录如下：
试管序号 加入溶液 实验现象 ① 3.0?mL?1.0?mol/L?NH4Cl溶液（pH=4.6） 先产生大量气泡，后产生白色沉淀 ② 3.0?mL?1.0?mol/L?CH3COONH4溶液（pH=7.0） 先产生大量气泡，后产生白色沉淀 ③ 3.0?mL?0.01?mol/L?CH3COOH溶液（pH=3.4） 产生少量气泡，无沉淀 上述实验证明猜想是正确的。镁与氯化铵2·6H2O加热时会生成碱式氯化镁推测，该白色沉淀中是否存在Mg(OH)Cl呢?
请你设计实验方案加以证明：取镁与氯化铵溶液反应所得悬浊液，①，若②，则证明沉淀中有Mg(OH)Cl。
10.（15分）PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：
一种生产PC
请回答下列问题：
（1）名称是_____________。（）
已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 9.2 请回答下列问题：
（1）
（2）硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是__________。
（3）滤液B中加入H2O2的目的是_______________。操作X的名称是。
（）?xNi(OH)2＋MMHx＋xNiOOH
电池充电过程中阳极的电极反应式为，放电时负极的电极反应式为。
（5）一种储氢合金M是由金属镧（La）与镍形成的合金，其晶胞结构如图所示，晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，该晶体的化学式为。
（6）上述回收镍的过程中，使用a?kg含镍废催化剂，调pH＝?kg?Ni(OH)2，回收过程中，第①～②步操作镍的损失率为5%，第④～⑥步镍的损失率为3%，则最终得到硫酸镍晶体（M＝）??kg（填计算式）。
绵阳市高中201级第次诊断性考试第Ⅰ卷（共42分）
选择题7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的?B3.?D4.?B5.?D6.?C7.?C
第Ⅱ卷（共58分）
8.（13分）（1）离子键、共价键第四周期第ⅦB族（2分）
（2）H2S(g)==S(s)＋H2(g)ΔH＝?kJ/mol（3分）
（4）MnO＋2＋6H+==2Mn2+＋↑＋8H2O（2分）
9.（14分==Mg2+＋2H2O（2分）
（2）b（2分）Mg＋2NH==Mg2+＋2NH3↑＋H2↑（2分）
Mg＋2H2O==Mg(OH)2＋H2↑（2分）
（3）①过滤，用蒸馏水洗净沉淀，将沉淀溶于过量硝酸中，再滴加AgNO3溶液（3分）
②有白色沉淀产生（1分）
10.（15分）1,2-二（2分）（2分）（2）?＋??＋?H2O（分）（2分）（分）+(2n－1)CH3OH（分）11.（16分）AlO、SiO、OH－（）Fe2+Fe3+、Ni2+（2分）
（3）将Fe2+转化为Fe3+，有利于分离×(64%a·95%＋b)×97%（2分）
A
(C3H6)
苯
AlCl3
B
(C9H12)
i)O2
ii)H+/H2O
D
(C6H6O)
E
(C3H6O)
双酚A
(C15H16O2)
H+
PC
碳酸二甲酯
①
②
③
④
洗去有机物
的废催化剂
滤渣a
滤液A
碱溶
①
硫酸
②
滤渣b
滤液B
H2O2?,?保温
③
溶液C
加Ni(OH)2
调pH＝
滤渣c
滤液D
调pH＝
溶液E
操作X
⑥
NiSO4·7H2O
放电
充电
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