化学半期考试指导
【考试范围】必修二1、2章，3章1、2节
【知识点】第一章：
元素周期表：
能熟练的画出周期表的轮廓图，标注出短周期元素的位置和元素符号，周期和族的概念；
碱金属元素和卤族元素物理性质的递变性，化学性质的相似性和递变性；探究其金属性和非金属性的实验原理；
核素、同位素的概念，注意描述对象，质量数A、质子数Z和中子数N的含义及表示方法和相关计算；
元素周期律：
电子层与英文字母之间的对应关系1-7（K-Q），最外层，次外层，内层的含义；电子排布规律，各层容纳电子数关系；价电子；
从结构决定性质理解原子半径、金属性和非金属性的判断依据和变化规律，重点掌握同周期和同主族的变化规律；同时还原性、氧化性、最高价含氧酸、最高价氧化物对应水化物的碱性等判断依据；
应用：P17-18
3．化学键
①离子键和共价键的含义，成键作用，成键微粒，存在在哪些物质中；
②极性键和非极性键的判断，电子式的书写，包括原子的、离子的（阴离子和阳离子及复杂阳离子）、化合物的，电子式表示形成过程；常考物质：CO2/H2O2/Na2O2/NH3/NH4Cl/NaOH/CS2/Na2S等
③氢键的形成及作用，N/O/F相连的H才能形成氢键，分子间氢键会影响物质的物理性质，熔沸点以及溶解性等，不影响化学性质，
例：判断说法是否正确：HF很稳定，因为HF分子间存在氢键（）
第二章：化学反应与能量
1.化学能与热能①键能的概念，能从微观（△H）和宏观（物质本身的能量）判断一个反应是放热反应还是吸热反应；
②能判断常见的放热和吸热反应，中和热的准确定义；
2.化学能与电能①以铜锌原电池为例，能描述原电池正极、负极和电解质溶液中的现象，书写电极反应，
②原电池工作原理：电子流向，电解质溶液中离子的走向，电解质酸碱性变化，根据负氧正还或电极现象判断正极和负极；
电池形成条件：两个活泼些不同的电极、闭合回路、电解质溶液
原电池的应用：加快反应、判断金属活动顺序、设计原电池
锌锰电池、碱性锌锰电池、铅蓄电池的工作原理
燃料电池的电极反应书写，以H2和CH4为例分别书写其在酸性条件和碱性条件下两极的电极反应和总反应；电极反应已知其中两个可以写出第三个；
化学反应速率①概念（注意事项，平均速率，固体和纯液体不用）、表达式（两个）、单位、三段式计算、大小比较（统一物质、统一单位）
②影响化学反应速率的因素，温度、浓度、催化剂、压强（有气体参加或生成的反应，压强的改变是通过改变浓度改变反应速率的）
③化学平衡的概念理解，“逆、等、动、定、变”，平衡的判断，有正有逆且等于化学计量数之比，特别注意气体密度不变、平均分子量不变是否可作为平衡的判断依据
化学反应条件的控制
【复习建议】
万源归本，熟悉教材，概念的剖析和各个实验（设计方法，现象，结论）
按树状分类法或思维导图将各章知识框架梳理总结，便于记忆，使知识更系统，方便记忆；
消化错题，务必不看答案重新做一遍，只看是没有多大效果的；
适当找一些单元检测题练练手！
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