【化学】把握热点问题赢战2015高考

热点2   食品检测  至关重要

【背景素材】  2014年5月28日，在铜含量实验中，一款粽叶被测出含铜量超标。这主要是一些不法商家为了让粽子和粽叶卖相好，在浸泡粽叶时，加入硫酸铜、氯化铜等原料。人如果长期或大量食用铜含量超标的粽子，可能引起铜中毒，出现肠胃炎，皮肤红肿、恶心呕吐等症状，甚至导致肾功能衰竭。

【命题猜想】硫酸铜、氯化铜等是金属及其化合物的典型命题材料。高考命题常以铜及其化合物为载体，结合工艺流程考查物质的性质、制备、分离提纯、氧化还原反应方程式的配平及相关计算、实验操作及实验探究、电化学等，具有极大的命题空间。

【典例2】I．纳米氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料。

（1）纳米氧化亚铜的一种制备方法是火法还原法。该法将CuO粉在液化石油气气氛下还原，得到Cu₂O。但该过程同时可能伴随有Cu生成，其原因是_______________________。

（2）纳米氧化亚铜还可以用湿化学法制备，其过程为在KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N₂H₄），加热并保持温度在90 ℃。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。

①完成反应的方程式：

    ____CuSO₄+N₂H₄+____KOH＝____Cu₂O +N₂↑+____K₂SO₄+____

②湿化学法中，检验纳米Cu₂O已经生成的实验方法是          。

（3）Cu和Cu₂O都可以与稀硝酸反应制备Cu(NO₃)₂。制备相同物质的量的Cu(NO₃)₂时，用Cu和Cu₂O分别消耗的HNO₃的物质的量之比为______________。

II．氧化铜矿中含有的主要杂质为Fe^2＋和Al^3＋等，用氧化铜矿粉生产硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）的主要工艺流程如图所示：

各金属离子沉淀时的pH如表所示：

（1）除铁步骤中，应保持的最佳pH范围是____________；沉铜步骤中，加入稍过量NaOH的目的是_____________。

（2）实际生产中用NaClO作为氧化剂，该反应的离子方程式为__________________。有人建议用KMnO₄作为氧化剂，该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是      。

（3）该制备工艺中有几次洗涤操作，可以除去沉淀表面的离子。除铁洗涤可除去表面的离子是        ；沉铜洗涤可除去表面的离子是       。

（4）溶解的操作是______________，搅拌；得到硫酸铜晶体的操作是__________，过滤、洗涤。

（5）硫酸铜晶体的纯度可用沉淀法测定。称量硫酸铜晶体的成品0.260 g溶于水，加入过量盐酸酸化的BaCl₂溶液，得到沉淀，经洗涤干燥称重得0.233 g，列式计算该成品的纯度：                。若晶体中混有少量硫酸钠，则成品的纯度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【答案】I．（1）液化石油气也能将CuO还原为Cu   （2）①4  8  2  4  6  H₂O      ②丁达尔效应   （3）8：7

II．（1）3.9≤pH<4.6  除去Al^3＋   （2）2Fe^2＋+ClO^―+2H^＋=2Fe^3＋+Cl^―+H₂O  MnSO₄

（3）Na⁺、Cl^―、Cu²⁺、Al^3＋、SO₄^2―   Na⁺、Cl^―、SO₄^2―、AlO₂^―   （4）将Cu(OH)₂溶于稍过量硫酸中  蒸发浓缩，降温结晶 

（5） ≈96.2%  偏高

（摘自《试题调研》第一辑，有删节，欲览详细解析及更多精彩内容，敬请关注《试题调研》第一辑纸质图书！更有买一赠一感恩回馈活动哦！）

【化学】把握热点问题  赢战2015高考

热点2   食品检测  至关重要

【背景素材】  2014年5月28日，在铜含量实验中，一款粽叶被测出含铜量超标。这主要是一些不法商家为了让粽子和粽叶卖相好，在浸泡粽叶时，加入硫酸铜、氯化铜等原料。人如果长期或大量食用铜含量超标的粽子，可能引起铜中毒，出现肠胃炎，皮肤红肿、恶心呕吐等症状，甚至导致肾功能衰竭。

【命题猜想】硫酸铜、氯化铜等是金属及其化合物的典型命题材料。高考命题常以铜及其化合物为载体，结合工艺流程考查物质的性质、制备、分离提纯、氧化还原反应方程式的配平及相关计算、实验操作及实验探究、电化学等，具有极大的命题空间。

【典例2】I．纳米氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料。

（1）纳米氧化亚铜的一种制备方法是火法还原法。该法将CuO粉在液化石油气气氛下还原，得到Cu₂O。但该过程同时可能伴随有Cu生成，其原因是_______________________。

（2）纳米氧化亚铜还可以用湿化学法制备，其过程为在KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N₂H₄），加热并保持温度在90 ℃。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。

①完成反应的方程式：

    ____CuSO₄+N₂H₄+____KOH＝____Cu₂O +N₂↑+____K₂SO₄+____

②湿化学法中，检验纳米Cu₂O已经生成的实验方法是          。

（3）Cu和Cu₂O都可以与稀硝酸反应制备Cu(NO₃)₂。制备相同物质的量的Cu(NO₃)₂时，用Cu和Cu₂O分别消耗的HNO₃的物质的量之比为______________。

II．氧化铜矿中含有的主要杂质为Fe^2＋和Al^3＋等，用氧化铜矿粉生产硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）的主要工艺流程如图所示：

各金属离子沉淀时的pH如表所示：

（1）除铁步骤中，应保持的最佳pH范围是____________；沉铜步骤中，加入稍过量NaOH的目的是_____________。

（2）实际生产中用NaClO作为氧化剂，该反应的离子方程式为__________________。有人建议用KMnO₄作为氧化剂，该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是      。

（3）该制备工艺中有几次洗涤操作，可以除去沉淀表面的离子。除铁洗涤可除去表面的离子是        ；沉铜洗涤可除去表面的离子是       。

（4）溶解的操作是______________，搅拌；得到硫酸铜晶体的操作是__________，过滤、洗涤。

（5）硫酸铜晶体的纯度可用沉淀法测定。称量硫酸铜晶体的成品0.260 g溶于水，加入过量盐酸酸化的BaCl₂溶液，得到沉淀，经洗涤干燥称重得0.233 g，列式计算该成品的纯度：                。若晶体中混有少量硫酸钠，则成品的纯度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【答案】I．（1）液化石油气也能将CuO还原为Cu   （2）①4  8  2  4  6  H₂O      ②丁达尔效应   （3）8：7

II．（1）3.9≤pH<4.6  除去Al^3＋   （2）2Fe^2＋+ClO^―+2H^＋=2Fe^3＋+Cl^―+H₂O  MnSO₄

（3）Na⁺、Cl^―、Cu²⁺、Al^3＋、SO₄^2―   Na⁺、Cl^―、SO₄^2―、AlO₂^―   （4）将Cu(OH)₂溶于稍过量硫酸中  蒸发浓缩，降温结晶 

（5） ≈96.2%  偏高

（摘自《试题调研》第一辑，有删节，欲览详细解析及更多精彩内容，敬请关注《试题调研》第一辑纸质图书！更有买一赠一感恩回馈活动哦！）