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一般是以8电子稳定构型为基础的（H原子则是2电子稳定构型），首先我们要知道，两个原子之间形成一对共用电子对，相当于这两个原子各比原来多了1个电子，形成2对共用电子对，就多了2个电子，依次类推，一般，原子核外最外层跟8电子构型差几个电子，就需要形成几个共用电子对，如C可以形成4对，N可以形成3对，O可以形成2对，F可以形成1对。下面以N为例说明： N原子最外层有5个电子，形成8电子构型的话，就少了3个电子，因此每个N 原子需要形成3对共用电子对，如果N跟H原子结合，每个H最外层有1个电子，H形成2电子构型，需要1对共用电子对，因此一个N原子如果跟H原子结合，则需要和3个H原子结合，形成3对共用电子对，即NH3。如果N和Cl原子结合，因为Cl最外层有7个电子，需要形成1对共用电子对形成8电子构型，所以一个N原子就需要3个Cl原子，形成3对共用电子对，即NCl3。如果是N原子和N原子之间结合，则形成一个氮氮叁键，也是3对共用电子对，即N2。 需要说明的是8电子稳定构型是中学化学中讨论得比较多的情形，但并非所有的物质都遵循8电子构型，8电子构型仅是一种比较特殊的稳定状态。如PCl5，从分子组成可看出，P和Cl原子之间有5对共用电子对，P原子显然不符合8电子构型。因此，共用电子对的数目，有些场合，我们需要根据实际的分子组成来确定。 |
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