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化学学科必须解决的5个疑难问题 难点1：氧化还原方程式的书写与配平 名师解疑：（1）根据信息确定反应物和生成物的方法：①首先根据信息确定部分反应物和生成物；②再根据化合价的升降，确定部分生成物或反应物；③根据质量守恒定律最后确定其他生成物和反应物。（2）氧化还原方程式的配平是正确书写氧化还原方程式的重要步骤，因此要重点把握氧化还原方程式配平的一般步骤，一标：标出变价元素的化合价。二列：列出化合价的变化值。三定：用化合价升降总数相等的原则，确定变价元素的化学计量数。四配：先配两剂、两产物，再用观察法配平其他物质，同时把单线改为等号。五查：依据原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒检查方程式是否配平。 难点2：热化学反应方程式的书写及正误判断 名师解疑：书写热化学方程式应注意以下几点：（1）要注明反应物和生成物的聚集状态。常用s、l、g分别表示固体、液体、气体。（2）ΔH与方程式的计量系数有关，注意方程式与对应的ΔH不要弄错，计量系数可以是小数或分数。（3）在所写化学反应方程式后写下ΔH的数值和单位，方程式与应用分号隔开。(4)当ΔH＜0时，为放热反应；当ΔH＞0时，为吸热反应。 难点3：化学平衡图像问题的解答方法 名师解疑：（1）三步分析法。一看反应速率是增大还是减小；二看正、逆反应速率的相对大小；三看化学平衡移动的方向。(2)四要素分析法。看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。（3）先拐先平。在含量—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。在转化率—时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，它所代表反应的温度高或者压强大。（4）定一议二。图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。在含量—T或p曲线中，图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 难点4：溶液中粒子浓度大小的判断 名师解疑：（1）掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒。其中三大守恒为：①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子，但离子或分子中某种特定元素原子的总数是不会改变的。③质子守恒：电解质溶液中的分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。（2）溶液中存在电离与水解两种情况，根据实际情况考虑主次地位。 难点5：原电池正、负极的判断 名师解疑：判断原电池的正、负极的方法：①由两极的相对活泼性判断。相对活泼性较强的金属为负极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属为正极，一般负极材料会与电解质溶液发生反应。②根据在两电极发生反应的物质的化合价的升降情况判断。③ 由电极变化的情况判断。若某一电极不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，此电极为正极。④根据内电路中自由离子的移动方向判断。⑤根据外电路中自由电子的移动方向判断。⑥根据电解池的阴、阳极判断。与电解池阳极相连的一极为原电池的正极，与电解池阴极相连的一极为原电池的负极。 |
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