【化学】原电池、电解池、电镀池之比较

原电池、电解池、电镀池之比较【试题调研第5辑】

	原电池	电解池	电镀池
定义	将化学能转变为电能的装置	将电能转变为化学能的装置	应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置
形成条件	活泼性不同的两电极（连接）   电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）   形成闭合回路	两电极接直流电源   两电极插入电解质溶液   形成闭合回路	镀层金属接电源的正极；待镀金属接电源的负极   电镀液必须含有镀层金属的离子（电镀过程浓度不变）
电极名称	负极：氧化反应，金属失电子   正极：还原反应，溶液中的阳离子或者O2得电子	阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子   阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子	阳极：电极金属失电子   阴极：电镀液中镀层金属的阳离子得电子（在电镀控制的条件下，水电离产生的H+、OH—一般不放电）
电子的流向	负极导线→正极	电源负极导线→阴极   电源正极导线→阳极	同电解池
（1）同一原电池的正负极的电极反应得失电子数相等。（2）同一电解池的阳极、阴极电极反应中得失电子数相等。（3）串联电路中的各个电极反应得失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反应式时得失电子数相等；在计算电解产物的量时，应按得失电子数相等计算。