高三化学易错知识点归纳（二）

五、金属的工业冶炼

　　 1．活泼金属的冶练用电解法：如钠、钾、镁、钙、铝等。但要注意前四种金属可以电解熔融的金属氯化物制取金属如MgCl₂ Mg+Cl₂↑，而铝绝不能用电解氯化铝的方法制取（因氯化铝是共价化合物），而是用电解熔融的氧化铝制取：2Al₂O₃ =4Al＋3O₂↑

　2．热还原法：用还原剂CO、C、H₂、Al等冶炼金属活动性介于镁和铜之间的大多数金属。如工业炼铁的重要反应为：Fe₂O₃＋3CO=2Fe＋3CO₂　

　　　　 另外，铝热反应是重要的考点，要熟记。由金属氧化物与金属反应常常指铝热反应。在高温下，铝不但能使Fe₂O₃、Fe₃O₄和FeO中的铁还原出来，还能使MnO₂、MnO及V₂O₅中的金属还原出来。如果考题中出现铝与你生疏的某金属氧化物反应，首先考虑铝热反应。

　　　　 3．不活泼的金属的冶炼，可以用还原法、置换法、热分解法等。

六、物质熔、沸点高低的比较

(1)卤族单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高（分子晶体－组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强）。类似的还有:

①HCl、HBr、HI　　②H₂S、H₂Se、H₂Te   ③PH₃、AsH₃   注意：分别对应的HF、H₂O、NH₃因分子间形成氢键，熔、沸点反常的高。

(2)碱金属单质的熔、沸点Li、Na、K、Rb、Cs依次降低（密度依次增大，K反常）。因为碱金属单质为金属晶体，金属键的强弱由离子半径和离子所带电荷决定（离子半径越小，所带电荷越多，金属键就越强，熔、沸点越高）。类似的判断如熔点：Na<Mg<Al

(3)金刚石、碳化硅和晶体硅的熔、沸点依次降低。因为它们是原子晶体，熔点的高低由原子间的共价键强弱决定。C的非金属性比硅强且原子半径小于硅，故键能C－C＞C－Si＞Si－Si。

(4)NaCl、KCl、RbCl的熔点低次降低。因为它们是离子晶体，熔点的高低由离子键的强弱决定，而离子键的大小又由离子半径和所带电荷决定。又如熔点NaCl＜MgCl₂，但要特别注意AlCl₃因为不是离子晶体所以在与NaCl、MgCl₂的熔点比较中不是最高，而是最低（分子晶体）.

(5)常识性比较：比如已知汞在常温下呈液态、碘呈固体、干冰呈气态，则三种物质的熔点比较为S＞Hg＞干冰。

由上所述，进行物质熔、沸点的比较时，先看晶体类型，再用上述相应的方法进行判定。

七、气体制备的合理性判断

(1)    实验室制取二氧化碳用石灰石与盐酸或硝酸，不用硫酸（生成的硫酸钙微溶，阻碍反应继续发生）。

(2)    实验室制备二氧化硫用亚硫酸钠与70－80%的硫酸或浓硫酸，不用稀硫酸。

(3)    实验室制取氢气用铁或锌粒与盐酸或稀硫酸，绝不能使用任何浓度的硝酸或浓硫酸。

(4)    实验室制取氯化氢是用固体氯化钠与浓硫酸反应，不能用溶液也不能用稀酸。

(5)    实验室制取HBr和HI不能用浓硫酸（强氧化性），而选用浓磷酸。

(6)    实验室制取H₂S选用FeS与盐酸或稀硫酸反应，不能用硝酸或浓硫酸（强氧化性）。

(7)    实验室制取氯气选用MnO₂和浓盐酸加热，不能选用稀盐酸。

(8)    实验室制取氨气，选用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热，不能选用溶液也不能选用固体NaOH。

(9)    实验室制取硝酸，是用NaNO₃固体和浓硫酸微热。不能选用稀硫酸，也不能强热（因硝酸不稳定，分解）。

由上可以看出，在物质的制备过程中，请同学们一定要牢记反应物（包括状态）、条件。否则是不能达到实验目的的。

八、离子方程式判断中的常见易错知识点

1、  Mg(OH)₂的溶解度小于MgCO₃。所以在碱性溶液中Mg²⁺总是转化为Mg(OH)₂沉淀。产生的MgCO₃也会在加热时转化为Mg(OH)₂：

MgCO₃＋H₂O=Mg(OH)₂＋CO₂↑

注意电解MgCl₂溶液，也有Mg(OH)₂沉淀生成。

2、  注意二氧化硫与二氧化碳的区别（SO₂有还原性，CO₂没有），如二氧化硫气体通入Ca(ClO)₂溶液中: Ca²⁺+2ClO^一+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO  这种写法是错误的，应生成 CaSO₄↓：ClO^一+SO₂+H₂O= Cl^-+2H⁺+SO₄^2-

3、  注意氧化还原反应的顺序。例：氯气通入FeBr₂溶液中，先氧化Fe²⁺，再氧化Br^－。因还原性Fe²⁺> Br^－。而将氯气或Br₂通入FeI₂溶液中，先氧化I^－，再氧化Fe^2＋。因还原性I^－＞Fe^2＋。另外请注意下列离子方程式：Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O可以表示Fe(OH)₃与盐酸或氢溴酸的反应，但不能表示Fe(OH)₃与氢碘酸的反应，因生成的Fe^3＋能将I^－氧化：2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂。

4、  (1)特别注意硝酸的强氧化性在离子方程式中的考察：

Fe^2＋、S^2－、H₂S、SO₃^2－、SO₂、HSO₃^－、I^－等分子或离子均能被硝酸氧化。

(2)注意HClO和ClO^－的强氧化性：上述离子也能被其氧化。

(3)注意H₂O₂既有较强的氧化性又有还原性的性质。如与酸性高锰酸钾等强氧化剂反应时表现还原性，被氧化成氧气：

2KMnO₄＋5H₂O₂＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋5O₂↑＋8H₂O

    与Fe^2＋、S^2－、SO₃^2－、I^－等离子反应时则表现氧化性，被还原成H₂O：

　　　　 2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O

5、注意所加试剂的用量：如Ca(ClO)₂溶液中通入少量的CO₂，生成CaCO₃↓。而通入过量的CO₂生成易溶于水的Ca(HCO₃)₂。向苯酚钠溶液中通入少量或过量的二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠：C₆H₆O^－＋CO₂＋H₂O→C₆H₆OH＋HCO₃^－。此类题目变化多端，重在考察考生对物质之间反应的实质的理解和掌握。请同学们加强性质及方程式的落实，注意平时练习中涉及的量的变化对产物的影响，就能应对自如。

九、有关离子浓度的大小比较题或正误判断题

1．学会熟练使用电荷守恒（以0.1mol/L碳酸钠溶液为例，下同）－定要找出所有的离子： c(Na^＋)＋c(H⁺)＝ 2c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(OH^－),易漏掉HCO₃^－,另外要注意系数

2. 学会熟练使用物料守恒：c(Na^＋)＝2c(CO₃^2－)＋2c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)=0.2mol/L

特别要注意当两种溶液等体积混合时，浓度要减半。

3．  学会上面二式的变形组合－即质子守恒：如将(2)式代入(1)式可得

　　 c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)＋c(H⁺)　或此式的再变形。

4．注意思维的敏捷性：比如向NaCl溶液中加入稀硫酸使溶液pH=4的溶液中，c(Na^＋)＝c(Cl^－)是否正确？如果产生定向思维也用上述平衡来判定的话可能就会出现错误答案。

十、注意概念辨析及重要物质的俗名

1. 只含有一种元素的物质不一定是纯净物（如O₂和O₃的混合物）

2．盐不一定含有金属元素（如NH₄Cl等铵盐）

3．金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Al₂O₃是两性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物）。碱性氧化物一定是金属氧化物。

4．非金属氧化物不一定是酸性氧化物（如CO、NO）；酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn₂O₇)。

5．结晶水合物（如Na₂CO₃·10H₂O）是纯净物。无氧酸（如盐酸）是混合物。

　 6. 胆矾CuSO₄·5H₂O、明矾KAl(SO₄)₂·12H₂O或K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O、

绿矾FeSO₄·7H₂O、重晶石BaSO₄、冰晶石Na₃AlF₆、小苏打NaHCO₃、苏打Na₂CO₃、

大苏打Na₂S₂O₃(硫代硫酸钠)、硫酸亚铁铵俗称莫尔盐[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]，浅绿色透明晶体，易溶于水，在空气中比一般的亚铁铵盐稳定，不易被氧化。

上述明矾和莫尔盐是复盐。芒硝Na₂SO₄·10H₂O、硝石KNO₃。

十一、其他

   1、二氧化硫和氯气的漂白性

SO₂和Cl₂虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同特点。氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而SO₂是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。

不能用pH试纸测氯水的pH值。

Na₂O₂、NaClO和O₃等利用强氧化性漂白、活性炭是吸附(物理性质)有色物质而达到漂白目的。

2、大气环境问题都与化学有密切关系，其中由SO₂引发的现象是酸雨。降水时，硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随着雨雪降到地面，称之为“酸雨”，其发生的主要反应：2SO₂+O₂ 2SO₃，SO₂+H₂O=H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂=H₂SO₄。溶于雨水中的酸性物质，使雨水中pH在4.5左右(正常雨水的pH=5.6)。SO₂等气体引发酸雨，O₃、氮氧化物(汽车尾气)、有机烃等引发光化学类烟雾，氟利昂、氮氧化物等造成臭氧空洞，CO₂气体导致的温室效应。这些导致环境污染的热点问题，复习中应予以重视。

“钙基固硫法”实际上是把生石灰或石灰石的粉粒掺入煤中，再进行燃烧。利用石灰石分解生成的CaO也能吸收SO₂，但因石灰石分解是吸热反应，所以用CaCO₃固硫比用CaO固硫多消耗部分热量。

2CaSO₃+O₂=2CaSO₄这反应易漏写，在有空气存在和高温条件下，CaSO₃易被氧化为CaSO₄，这可以得出一条规律：温度高时，热稳定性不够好的物质将向热稳定性好的物质转化，如本法涉及CaCO₃→CaSO₃→CaSO₄的转化。以防漏写其中一个方程式。