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1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素氕中只有一个质子。 2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如酸性氧化物 Mn2O7 是金属氧化物。 3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如 CO、NO 等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。 4. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如 Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3 是两性氧化物，Na2O2 是过氧化物。 5. 由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物。 6. 晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。 7. 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为 单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。 8. 离子化合物中不一定含有金属离子。如 NH4Cl 属于离子化合物，其中不含金属离子。 9. pH=7 的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积=1×10-14，此时 pH=7 的溶液才呈中性。 10. 用 pH 试纸测溶液的 pH 时，试纸用蒸馏水润湿，测得溶液的 pH 不一定有误差，如所测溶液为中性溶液。 11. 分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。 12. 能使品红溶液褪色的气体不一定是 SO2，如 Cl2、O3 均能使品红溶液褪色。 13. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如 Fe3+可被还原为 Fe2+。 14. 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如 2H2O=2H2↑+O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧 化。 15. 强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可 用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。 16. 放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应， 但须点燃反应才能发生；Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。 18. 原子最外层电子数大于 4 的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA 中的金属元素原子最外层 电子数均多于 4 个。 19. 不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如 HCO3-、HS-等既不能在强酸 性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。 20. 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因 H2O、 HF、NH3 等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物的高。 21. 只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如 NH4Cl 属于离子晶体。 22. 只含有极性键的分子不一定是极性分子。如 CCl4、CO2 等都是含有极性键的非极性分子。 23. 铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。如铁与硝酸反应，若铁过量则生成亚铁离子。 24. 具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨具有金属光泽，但属于非金属单质。 25. 失去电子难的原子得到电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。 26. 浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如 KNO3 的浓溶液不一定是饱和溶液，因 KNO3 的 溶解度较大；Ca(OH)2 的饱和溶液不是浓溶液，因 Ca(OH)2 微溶于水。 27. 强电解质溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液 的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导 电能力也可以较强。 28. 弱电解质溶液被稀释时，离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减 小。 29. 平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。如有两种反应物的反应，增大一种反应物的浓度，平 衡正向移动，另一种反应物的转化率增大，自身的转化率减小。 30. 1 mol 某气体的体积是 22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况。由 pV=nRT 可知 V=nRT/p，受诸多 因素的影响。 |
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