要深刻理解化学方程式的含义,理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系,要求明确计算步骤、规范书写格式、正确解出结果;某些含有杂质的反应物或生成物的相关计算,要尤其注意数据的分析和转化。 在计算时,首先应将含杂质物质的质量转化为纯净物质的质量,然后代入化学方程式中进行相关计算。所有的化学反应方程式都符合质量守恒定律,所以质量守恒定律是化学反应方程式计算的基础。 正确理解化学方程式中“量”的含义是进行计算的核心,首先在化学方程式中任意两种物质的质量比不变;其次,实际质量比与相对质量比相等。 (1)基本计算,互求反应物和生成物的质量(或体积、利用密度公式将体积和质量进行换算)。这类题目给出的反应物是纯净物,涉及的反应也只有一个。做题时写出反应方程式,找出已知物和未知物的质量关系,列比例式,求出未知数。 (2)含杂质物质的计算,注意混合物的质量换算成纯净物的质量才能代入到化学式的下面。如果给出的反应物是混合物,涉及的反应有一个或多个。解这类题时首先要写出与题目相关的反应方程式,然后找出已知量和未知量,列比例式进行计算。 例2 (2014·武汉)将4.0 g Cu—Zn合金粉末放到盛有10 g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应。过滤,称量滤液的质量,相关实验数据如下:
(1)Cu—Zn合金属于___________材料(填“金属”或“有机合成”)。 (2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分,请计算原Cu—Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。 (Zn—65 Cu—63.5 H—1 O—16 S—32) 思路点拨:(1)Cu—Zn合金属于金属材料;(2)由表中数据分析可知,4.0 g包括Cu、Zn的质量和,滤液中不包括Cu和产生的氢气的质量,设锌的质量为x,根据质量守恒定律可知产生氢气的质量为(10g+4 g-11.26g)-(4g-x)=x-1.26 g,通过化学方程式便可解答。 觉得文章不错的话,那就转到你的朋友圈吧! |
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