2015高考化学复习指导——元素及其化合物常考点归纳1

2015高考化学复习指导——元素及其化合物常考点归纳

(一)典型物质的性质归纳

1．钠

(1)Na可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意钠与盐溶液的反应本质。

(2)Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2，Na2O2具有强氧化性(漂白性)；Na2O2和CO2、H2O反应过程中既作氧化剂又作还原剂，注意与SO2反应不能简单类比与CO2的反应。

(3)NaHCO3既能与强酸反应又能与强碱反应；饱和Na2CO3通入CO2或加入无水Na2CO3都会有固体析出，但产物不同，前者为NaHCO3，后者为Na2CO3晶体；Na2CO3与盐酸互滴时现象不同。

2．铝

(1)铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱，反应的本质相似，都是铝被氧化为＋3价，还原产物都是H2，铝的氧化产物不同，特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是NaAlO2。

(2)铝热反应引发条件高温是镁条、氯酸钾的作用。

(3)Al(OH)3的两性解释及偏铝酸盐的水解：AlO2－＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。

(4)AlCl3、Al2(SO4)3、NaAlO2溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的pH条件(Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO2－只能存在于碱性溶液中)。

(5)明矾净水作用的解释。

(6)氧化铝陶瓷(人造刚玉)是一种高温结构材料，可作高级耐火材料、刚玉球磨机等，Al2O3也是红宝石(含铬化合物)、蓝宝石(含钛＋4价、铁＋2价的化合物)的主要成分。

3．铁

(1)Fe和一定量浓硫酸、稀硝酸反应产物分析：酸过量生成Fe3＋，铁过量生成Fe2＋，在一定范围内还可能Fe3＋和Fe2＋都存在。

(2)Fe电极——铁的腐蚀(吸氧腐蚀、析氢腐蚀)；电解池中作阳极时一般生成＋2价铁。

(3)含Fe2＋化合物极易被氧化——保存在无氧氛围、可用作脱氧剂；与HNO3、ClO－、MnO4－、氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存。

(4)铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性：①与I－、S2－、HI、H2S因发生氧化还原反应而不能大量共存；②与HCO3－、ClO－、AlO2－因发生双水解反应而不能大量共存；③能腐蚀Cu、Fe单质。

(5)FeBr2溶液或FeI2溶液中通入一定量Cl2时的反应产物。