2011年高考化学备忘录(13)

（11）加热易分解的物质：

①HNO₃及其盐    ②铵盐   ③KMnO₄和某些钾盐    ④碳酸氢盐、难溶的碳酸盐  ⑤弱碱  ⑥难溶的卤化物 ⑦不稳定的酸、H₂O₂

（12）特殊的反应条件：

①使用催化剂：

合成氨（Fe）、SO₂的生成（V₂O₅）、制氧气（MnO₂）、氨的催化氧化（Pt）、大部分有机反应

②高温或煅烧：

高温Si与C反应；C与某些氧化物（CaO、CuO、H₂O、SiO₂、CO₂）等反应；Fe与水蒸气反应；Al与Fe₂O₃ 、Fe₃O₄等金属氧化物反应[铝热反应]、制水泥、制玻璃；煅烧FeS₂在O₂中煅烧；煅烧CaCO₃、BaCO₃

 

微热

③水浴加热：苯硝化、苯磺化、银镜反应、酯水解 、糖类水解

 

④微热：硝酸的制取（实验室：NaNO₃+H₂SO₄  ==  NaHSO₄+HNO₃↑）

⑤强热：HCl的制取（提高原料H₂SO₄利用率）

⑥常温电解：电解饱和食盐水；电解硫酸铜溶液；电解水

⑦高温电解：Na、Mg、Al的制取

（13）温度计：①置于水浴中：苯硝化、甲苯硝化；②置于反应物中：乙醇脱水、测物质溶解度；③水银球与蒸馏烧瓶支管口相平：蒸馏

（14）条件不同，生成物则不同

1、2P＋3Cl₂2PCl₃(Cl₂不足) ；2P＋5Cl₂2 PCl₅(Cl₂充足)

2、2H₂S＋3O₂2H₂O＋2SO₂(O₂充足) ；2H₂S＋O₂2H₂O＋2S(O₂不充足)

3、4Na＋O₂2Na₂O        2Na＋O₂Na₂O₂

4、Ca(OH)₂＋CO₂CaCO₃↓＋H₂O ；Ca(OH)₂＋2CO₂(过量)==Ca(HCO₃)₂↓

5、2Cl₂＋2 Ca(OH)₂==Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O

   6Cl₂＋6 Ca(OH)₂Ca(ClO₃)₂＋5CaCl₂＋6H₂O

6、C＋O₂CO₂(O₂充足) ；2 C＋O₂2CO (O₂不充足)

7、8HNO₃(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO₃)₂＋4H₂O

   4HNO₃(浓)＋Cu==2NO₂↑＋Cu(NO₃)₂＋2H₂O

10、AlCl₃＋3NaOH==Al(OH)₃↓＋3NaCl ；

AlCl₃＋4NaOH(过量)==NaAlO₂＋2H₂O

11、NaAlO₂＋4HCl(过量)==NaCl＋2H₂O＋AlCl₃

    NaAlO₂＋HCl＋H₂O==NaCl＋Al(OH)₃↓

12、Fe＋6HNO₃(热、浓)==Fe(NO₃)₃＋3NO₂↑＋3H₂O

    Fe＋HNO₃(冷、浓)→(钝化)

13、Fe＋6HNO₃(热、浓)Fe(NO₃)₃＋3NO₂↑＋3H₂O

    Fe＋4HNO₃(热、浓)Fe(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

14、Fe＋4HNO₃(稀)Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O

 

浓H2SO4

    3Fe＋8HNO₃(稀) 3Fe(NO₃)₃＋2NO↑＋4H₂O

 

 

170℃

15、C₂H₅OH            CH₂=CH₂↑＋H₂O

 

 

浓H2SO4

 

 

 

140℃

    C₂H₅－OH＋HO－C₂H₅C₂H₅－O－C₂H₅＋H₂O

 

 16、　　　＋Cl₂　　　　　     ＋HCl

 

　　　　　＋3Cl₂　　　　　　　（六氯环已烷）

 

17、C₂H₅Cl＋NaOH C₂H₅OH＋NaCl

　　C₂H₅Cl＋NaOHCH₂＝CH₂↑＋NaCl＋H₂O

18、6FeBr₂＋3Cl₂（不足）==4FeBr₃＋2FeCl₃

    2FeBr₂＋3Cl₂（过量）==2Br₂＋2FeCl₃

（15）滴加顺序不同，现象不同

1、AgNO₃与NH₃·H₂O：

    AgNO₃向NH₃·H₂O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　NH₃·H₂O向AgNO₃中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、Ca(OH)₂与H₃PO₄(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：

    Ca(OH)₂向H₃PO₄中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

    H₃PO₄向Ca(OH)₂中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3、NaOH与AlCl₃：

    NaOH向AlCl₃中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

    AlCl₃向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4、HCl与NaAlO₂：

    HCl向NaAlO₂中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

    NaAlO₂向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

5、Na₂CO₃与盐酸：

    Na₂CO₃向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na₂CO₃中滴加——开始无气泡，后产生气泡