桑建强：2010年高考化学考点突破43

1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有____态,         又有         态。（如火山口中的硫就以      存在）

2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

②化学性质：S+O₂  ===点燃 SO₂（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）

3、二氧化硫（SO₂）

（1）物理性质：易溶于水，有毒气体，易液化。

（3）化学性质：

①SO₂能与水反应：亚硫酸为中强酸，此反应为可逆反应。

可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。（关键词：相同条件下）

②SO₂为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。

a、与NaOH溶液反应：SO₂(少量)＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O   

SO₂(过量)＋NaOH＝NaHSO₃                

对比CO₂与碱反应：CO₂(少量)＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓(白色)+H₂O 

2CO₂(过量)＋Ca(OH)₂＝Ca(HCO₃) ₂ (可溶)

将SO₂逐渐通入Ca(OH)₂溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO₂逐渐通入Ca(OH)₂溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO₂和CO₂。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO₂是有刺激性气味的气体。

b、SO₂将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO₂和水反应生成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SO₂不能漂白指示剂。

③SO₂具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO₂能使酸性KMnO₄溶液、新制氯水褪色，显示了SO₂的强还原性（不是SO₂的漂白性）。

（催化剂：粉尘、五氧化二钒）

（将SO₂气体和Cl₂气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）

④SO₂的弱氧化性：如2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O（有黄色沉淀生成）

⑤SO₂的漂白性：SO₂能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO₂的存在。

	SO2	Cl2
漂白的物质	漂白某些有色物质	使湿润有色物质褪色
原理	与有色物质化合生成不稳定的无色物质	与水生成HClO，HClO具有漂白性，将有色物质氧化成无色物质
加热	能恢复原色（无色物质分解）	不能复原

⑥SO₂的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。

4、硫酸（H₂SO₄）

（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。不挥发，沸点高，密度比水大。

（2）浓硫酸三大性质：

①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H₂、

O₂、SO₂、CO₂等气体，但不可以用来干燥NH₃、H₂S气体。

②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以H和O原子个数比2︰1脱去，炭化变黑。

③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。

(ⅰ)与大多数金属反应（如铜）：（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 ）

(ⅱ)与非金属反应（如C反应）：（此反应浓硫酸表现出强氧化性 ）

注意：常温下，Fe、Al遇浓H₂SO₄或浓HNO₃发生钝化，而不是不反应。

浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。

（3）、硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。

点评：SO₂的性质及酸雨一直是高考命题的热点内容，如SO₂的漂白性，还原性等。特别注意：能使下列物质褪色体现的是SO₂的何种性质？能使溴水、氯水、高锰酸钾溶液褪色；能使酚酞试液变红的溶液褪色等。将SO₂通入BaCl₂溶液中，是否有沉淀生成？若再通入足量的氨气、氯气是否产生白色沉淀？原理是什么？写出对应的化学方程式。

考点揭秘

硫及其化合物