中考化学必备知识点

中考化学必备知识点

 

一、常见物质的学名、俗名及化学式

 1、金刚石、石墨：C

 2、水银、汞：Hg

 3、氧化钙、生石灰：CaO

 4、固体二氧化碳、干冰：CO₂

 5、氢氯酸、盐酸：HCl

 6、氢氧化钙、熟石灰： Ca（OH）₂

 7、氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）：NaOH 

 8、碳酸钠、纯碱（苏打）：Na₂CO₃

 9、碳酸氢钠、小苏打：NaHCO₃

 10、乙醇、酒精：C₂H₅OH

 

二、常见有颜色的物质或溶液

1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO₂、Fe₃O₄、FeO

2、红色固体：Cu、Fe₂O₃

3、浅绿色溶液：含有Fe²⁺

4、棕黄色溶液：含有Fe³⁺

5、蓝色溶液：含有Cu²⁺

（其余溶液无特殊说明均为无色）

 

三、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧

3、空气中含量最多的物质是氮气

4、天然存在最硬的物质是金刚石

5、最简单的有机物是甲烷

6、相同条件下密度最小的气体是氢气

 

四、常见酸碱盐的性质

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

	浓盐酸	浓硫酸
颜色、状态	“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）	无色粘稠、油状液体
气味	有刺激性气味	无
特性	挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)	吸水性      脱水性 强氧化性    腐蚀性
用途	①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化	①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H⁺）

（1）与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

	氢氧化钠	氢氧化钙
颜色、状态	白色固体，极易溶于水（溶解放热）	白色粉末，微溶于水
俗名	烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）	熟石灰、消石灰
制法	Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH	CaO +H2O== Ca(OH)2
用途	①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠	①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：

4、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH^-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水

（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱