高一化学天天练，稳步提升看得见编写人：高兰
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高一化学天天练第二篇
气体摩尔体积与阿伏加德罗定律（详解）
知识提点：
A、气体摩尔体积：在一定的温度和压强下，单位物质的量（每摩尔）的气体所
具有的体积。
1、符号：Vm，单位：L/mol
2、计算公式：Vm=V气/n（至今所学的求物质的量的公式：n=N/NA=m/M=V/Vm）
3、注意事项：
a.Vm只适用于气体，水、SO3、苯、CCl4标况下均不是气体。
b.0℃，101KPa（STP，标准状况），Vm=22.4L/mol
c.Vm只受温度和压强的影响，温度越高，Vm越大；压强越大，Vm越小。
同种气体，不同T、P下，Vm不同；不同气体，相同T、P下，Vm相同。
在0℃，101KPa下，1mol任何气体的体积均为22.4L。
B、阿伏加德罗定律（仅气体适用，理论依据：理想气体状态方程——PV=nRT）
在相同的温度和压强下，相同数目的粒子具有相同的体积。
即：在相同的T、P下，V1：V2=n1：n2=N1：N2
推论1：在相同的温度和压强下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比。
即：ρ1：ρ2=M1：M2
推论2：在相同的温度和体积下，气体的压强比等于气体物质的量之比。
即：P1：P2=n1：n2
其实根据理想气体的状态方程还可以变形出好几个其它公式，有兴趣同学们
可以自己推导，个人觉得为了不增加学习负担，常用的两个记住就OK啦。
9月25日答案
1、下列叙述正确的是（）
A.恒温恒压下，气体的压强比与其物质的量之比成正比
B.一定条件下，气体体积大小取决于其物质的量的多少
C.1mol任何气体所占的体积为22.4L，称为气体摩尔体积
D.恒温恒容下，气体的密度比与其摩尔质量成正比
【解析】：该题是基础题，考察对概念和阿伏加德罗定律的理解。
AD都是阿伏加德罗定律的推论，A应改为恒温恒容下，D应改为恒温恒压下。
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选项B：一定条件限定了温度和压强，此时Vm是确定值，气体体积只由物质的量的多
少决定。B对。
选项C：它将气体的体积和摩尔体积搞混淆了，C错。
【答案】B
2、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）
A．所含原子数相等
B．气体密度相等
C．气体质量相等
D．质子总数相等
【解析】该题考察了对阿伏加德罗定律的运用。
同温同压同体积，气体分子数相同，即：nO2+nN2=nNO，因为一个O2、N2、NO分子含
的原子数均为两个，所以当分子总数相同时，原子总数也相同。A对。
极值法：假设两瓶气体都是1mol，完全是氮气，其质量为28g，完全是氧气，其质量为
32g，现在是混合气体，那质量应该介于28g到32g之间，而NO的质量一定为30g，故C错。
气体的密度ρ=m总/V，两个瓶子体积相同，但混合气体的质量随着氮气和氧气的比例的
不同而不同，故B错。
极值法：一个NO含质子15个，一个氮气分子含质子14个，一个氧气分子含质子16个，
假设两瓶气体的物质的量都是1mol，那么NO的质子确定是15mol，但混合气体质子数应该
介于14mol和16mol之间，故D错。
【答案】A
3、用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．常温常压下，2.3gNa变成22NaO时，失去A0.2N个电子
B．常温常压下，32g氧气和32g臭氧都含有A2N个氧原子
C．常温常压下，22.4LCO和N2具有相同的质量。
D．在20℃、51.0110Pa×时，11.2L氯气含有AN个氯原子
【解析】该题考察了N、NA、Vm间的关系。
选项A：一个Na变成22NaO中的Na+时，失去一个电子，2.3gNa物质的量为0.1mol，
所以失去的电子的物质的量也是0.1mol，数目是0.1NA。A错。
选项B：氧原子的物质的量=氧原子的总质量÷氧原子的摩尔质量，两种情况下氧原子
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的物质的量和摩尔质量都相同，故氧原子的物质的量也相同，计算得nO=2mol。B对。
选项C：常温常压，就是相同的温度和压强，不同气体Vm是相同的，当气体体积都是
22.4L时，物质的量都是n=V气/Vm=22.4/Vm，质量m=n×M，CO和N2具的M均为28g/mol，
故质量也相同，均为22.4×28/Vm。C对。
选项D：20℃、51.0110Pa×，Vm≠22.4L/mol，此时无法计算氯气的物质的量，故D
错。
提示：当用到22.4L/mol时，应注意两点：（1）标准状况；（2）气体。如果不符合这两
个条件，22.4L/mol是不能用的。
【答案】BC
4、在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的
容积分别为a.CO2,100ml；b.O2,200ml;c.N2,400ml;d.CH4,600ml。则4个容器中气体的质量由
大到小的顺序是（）
A.a＞b＞c＞dB.b＞a＞d＞cC.c＞d＞b＞aD.d＞c＞a＞b
【解析】该题考察了学生的计算能力。做这种题型时，我们可以借鉴物理上的方法，先列出
公式。m=n×M=（V/Vm）×M，观察发现，同温同压，Vm同，质量与体积和摩尔质量的
乘积成正比。四个容器中质量比为m1：m2：m3：m4=1×44：2×32：4×28：6×16=44:64:112:96，
答案选C。
5、在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当他们温度和密度都相同时，这三
种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）
A.p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B.p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
C.p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D.p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
【解析】该题考察了阿伏加德罗定律推论的运用。
将理想气体状态方程变形：PV=nRT=（m/M）RT=（ρV/M）RT?PM=ρRT?P=ρRT/M，
公式中R是常数，在同温度同密度的情况下压强P与摩尔质量M成反比，M（O2）＞M（Ne）
＞M（H2），所以压强关系为：D.p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）。D对。
6、同温同压下，等质量的CO和CO2相比较（）
A．所含碳原子数之比是1：1
B．所含氧原子数之比是1：1
C．所含氧元素质量之比为11：14
D．所占体积比为11：7
【解析】该题为等质量的情况比较，一般这类题型应采取特值法。你可以假设质量相等都为
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1g，但为了方便计算，我取的特值为4×7×11g（想想为什么），此时，n（CO）=11mol，n
（CO2）=7mol，那么碳原子数之比应该为11:7，A错。氧原子数之比11×1:7×2=11:14，B
错。氧原子的质量比和个数比相同，为11:14，C对。所占体积比为11×Vm：7×Vm=11:7，
D对。
【答案】CD
孩子们，今天的习题你都全对了么？今天的解析，你都吃透
了么？做错的题，你又是否收集在你的错题本上了呢？
千里之行始于足下，优异成绩的取得也在于平时良好习惯的
培养，加油啊！
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