北京四中2011-2012学年度第二学期期中考试
高一化学
(考试时间为100分钟,试卷满分为100分)
相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27Si-28S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题2分,共46分。)
1.下列气体中,与酸雨密切相关的是()
①NO2②CO2③SO2④CO
A.③B.①③C.①②D.③④
2.下列过程中,涉及化学变化的是()
A.氯气通入水中制氯水B.蒸馏法将海水淡化为饮用水
C.活性炭使红墨水褪色D.四氯化碳萃取碘水中的碘
3.某元素原子L层电子数比K层电子数多5个,该元素的最高正价为()
A.+7B.+5C.+3D.无最高正价
4.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水
C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水
5.下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是()
A.MgCl2B.NH4ClC.Na2OD.H2O2
6.下列说法正确的是()
A.SiO2是酸性氧化物,它溶于水,不溶于酸
B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与NaOH溶液反应
C.电脑芯片的主要成分是SiO2
D.CO2通入水玻璃中可以得硅酸
7.下列各组微粒中属于同位素的是()
A.D和HB.Ar和CaC.O2和O3D.Cl和Cl
8.下列关于物质性质的比较,不正确的是()
A.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4 B.原子半径大小:Mg>P>N
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱:Na>Mg>Al
9.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()
A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹(At2)为有色固体;HAt不稳定;AgAt感光性很强,不溶于水也不溶于稀酸
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是比H2S稳定的气体
10.下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是()
A.有Fe3+大量存在的溶液中:Na+、Cl-、K+、SCN-
B.滴加酚酞显红色的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C.强酸性溶液中:MnO4-、K+、Cl-、SO32-
D.强碱性溶液中:Na+、K+、Cl-、A1O2-
11.下列反应的离子方程式中,书写正确的是()
A.金属钾投入到蒸馏水中:K+H2O=K++OH-+H2↑
B.Fe跟稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2A1O2-+H2↑
D.铜跟稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
12.下列化工生产原理错误的是()
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时,原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜
A.②③B.①③C.①②③D.②③④
13.等物质的量的SO2和Cl2混合后,缓慢通入BaCl2溶液,充分反应后,再滴入品红试液,观察到的现象是()
A.无沉淀生成,溶液显红色B.无沉淀生成,溶液显无色
C.有沉淀生成,溶液显无色D.有沉淀生成,溶液显红色
14.下列叙述中,正确的是()
A.门捷列夫将元素按质量数递增,并将化学性质相似的元素放在一个纵行,制出了第一张元素周期表
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.新制氯水或亚硫酸溶液显酸性,分别向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液先变红后褪色
D.CuO与浓HNO3的反应只体现出浓HNO3的酸性
15.从氧化还原角度分析,下列反应中水的作用相同的是()
①Na和H2O②NO2和H2O③Cl2和H2O④Na2O2和H2O
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
16.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()
现象 解释 A KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 浓HNO3在光照条件下变黄 浓HNO3不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42- D 铜片放入浓硫酸中,无明显变化 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 17.下列过程中,共价键被破坏的是()
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HC气体溶于水
⑤冰融化⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水
A.①②④⑥⑦B.④⑥C.①④⑤⑧D.①②④⑤⑥⑦
18.在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是()
A.原子半径:丙>乙>甲>丁
B.气态氢化物的稳定性:甲>丙
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:丁>甲
D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
19.单质A能从盐溶液中置换出单质B,则下列说法中,不正确的是()
A.当A、B都是金属时,A一定比B活动性强
B.当A、B都是非金属时,A一定比B活动性强
C.当A是金属时,B可能是金属,也可能是非金属
D.当A是非金属时,B可能是金属,也可能是非金属
20.根据表中信息判断以下叙述,正确的是()
短周期元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.氢化物的沸点为H2T C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
21.硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol/L,含硝酸的浓度是1mol/L,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为()
A.896mLB.112mLC.168mLD.224mL
22.原子的核电荷数小于18的某元素,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-l。下列有关元素的说法中不正确的是()
A.元素X能形成化学式为X(OH)3的碱
B.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D.元素X能与某些金属元素形成化合物
23.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成:③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断,在该溶液中肯定都存在的离子组是()
A.Na+、Br-、CO32- B.Na+、SO32-、I-
C.Ca2+、I-、SO32- D.Ca2+、CO32-、Br-
二、非选择题(共54分)
24.根据下表所列信息,回答有关问题:
周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ ⑾ ⑿ (1)写出下列元素符号:①,⑥,⑦,⑾。
(2)在这些元素中,最活泼的非金属元素是(填写元素符号或化学式,下同),最活泼的金属元素是,最不活泼的元素是。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是,碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是。
(4)在这些元素中,原子半径最小的是。
(5)在③与④的单质中,化学性质较活泼的是;在⑧与⑿的单质中,化学性质较活泼的是。
25.现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;
③C+离子比B3+离子多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑥E、C同主族,且E比C多两个电子层,E单质可与冷水反应生成氢气。
试回答:
(1)写出元素C、E的名称:C;E。
(2)画出A的原子结构示意图,B的离子结构示意图,D的单质分子的电子式。
(3)写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
;。
(4)比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱(用离子符号表示):离子半径:;氧化性:。
(5)写出E与冷水反应的化学方程式:。
26.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题:
X Y Z W (1)元素Z位于周期表中第周期,族;
(2)这些元素的氢化物中是结构最简单的有机物(写化学式);
(3)Y的最高价氧化物的化学式为;
(4)XW2的电子式为;其遇水在高温时发生非氧化还原反应,得到两种酸性气体,该反应的化学方程式为:
(5)用电子式表示Na2W的形成过程;
(6)W和Y形成的一种化合物相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为。
27.已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C为红棕色气体。则实验室常用的制取A的化学方程式为,A转化为B的化学方程式为。
(2)若组成D单质的元素在地壳中含量最高,A元素焰色反应为黄色,则C的电子式为。
(3)若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(只用离子方程式说明)________________,A与D反应的化学方程式是。
(4)若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为。
(5)若D为一种强碱,B具有两性,则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为28.某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现:“在足量的溴化亚铁溶液中,加入1~2滴氯水,振荡后溶液呈黄色。”
【资料】 溴水是溴单质的水溶,因溶有溴单质而呈黄色。 根据已有化学知识及资料,请你参与上述现象形成原因的分析与探究:
(1)提出问题猜想:
溶液呈黄色是因发生离子反应①(填离子方程式)所致。
溶液呈黄色是因发生离子反应②(填离子方程式)所致。
(2)设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色,设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂,进行合理选用,完成实验方案1和方案2:
试剂 酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液 方案 操作步骤 实验现象 结论 1 取所述黄色溶液于试管中,滴加并振荡 溶液变红色 反应所致 2 取所述黄色溶液于试管中,滴加并振荡 ________
________ (3)实验结论:以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因,同时证明了Fe2+的还原性比Br-(填“强”或“弱”)。
(4)实验反思
I.根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水,再加入CCl4并充分振荡后静止,产生的现象是。
Ⅱ.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。
【试题答案】
1-5BADCB6-10DDADD11-15DDDDD16-20BBBDC21-23DAA
24.(1)①N、⑥Si、⑦S、⑾Ca;(2)F、K、Ar;
(3)HClO4、KOH、Al(OH)3;(4)F;(5)Na、Cl2。
25.(1)C钾;E铯
(2)
(3)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(4)离子半径:Cs+>K+>Al3+;氧化性:Al3+>K+>Cs+
(5)2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
26.(1)三,VA族;(2)NH3;(3)N2O5;(4);CS2+2H2OCO2+2H2S
(5)
(6)S4N4
27.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
4NH3+5O24NO+6H2O
(2)
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe+3Cl22FeCl3
(4)CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
(5)AlO2-
28.(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
(2)
方案 操作步骤 实验现象 结论 1 KSCN溶液 ① 2 CCl4 溶液分上下两层,上层为黄色、下层为无色 (3)强
(4)I.溶液分上下两层,上层为黄色、下层为橙红色。Ⅱ.1mol/L
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