化学学科内综合训练
一、选择题用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是
测定密度放入硝酸中放入盐酸中观察外观
在相同温度下等体积、等物质的量浓度的种稀溶液：①、②、③、④中所含带电微粒由多到少的顺序是
①＝④＞③＝②④＝①＞③＞②①＞④＞③＞②④＞①＞③＞②
大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥，引起这一污染的元素是碘氟氯硫
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是氨水应密闭保存，放置低温处
在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化生产硝酸的过程中使用过量的空气以提高氨气的利用率
实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产
生大量气泡同时使产生的气体充分与电解液接触，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应反应条件均略有
①↑↑②③④
⑤↑①④⑤①②③④⑤②③④
某固体在一定温度下分解时可生存固体，气体和气体：△，若测知生成的气体的质量是同温同压相同体积氢气的倍，且当所得气体在
标准状况下的体积为时，所得的质量为，则的摩尔质量为
在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石，其中是Ⅲ族稀土元素。下面有关叙述中正确的是
可表示为可表示为
其中钇、铁的化合价均为价其中钇、铁的化合价均有、价
生活中碰到某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析中正确的是为实现中国年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以单
质形式存在工业酒精不能加水当酒卖，因其中含有甲醇，它虽也具有酒香气味，但饮后会造成人
的双目终生失明苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以苯酚可以用于环境消毒或直
接涂抹在皮肤上起消毒作用氯气和二氧化硫分别作漂白剂，若同时用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明
显增强在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染。
此法应用的原理是丁达尔现象电泳
渗析凝聚
1.()
A.B.C.D.
2.4Na2SO3H2SO3NaHSO3Na
2S()A.B.
C.D.3.()
A.B.C.D.4.()
A.B.
C.D.
5.()
()()
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2Cl22OH
2+Cl2=2HClCl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O
2A.B.C.D.
6.ABCD2A(s)B(s)+C(g)+D(g)10
22.4LB30.4gA()A.130.4g/molB.50.4g/molC.182.4g/molD.252.4g/mol
7.Y3Fe5O12YB()
A.3YO33FeOFe2O3B.Y
3O5Fe3O4Fe2O3C.+3
D.+2+38.()
A.2000
B.
C.
D.
9.()
A.B.C.D.
····
10.NH3H2OH3OOHN3O2()
2Na+2NH3=2NaNH2+H2CaO+2NH
4Cl=CaCl2+2NH3+H2O
2Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3NH
4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3A.B.C.D.
11.19923105t()
A.B.C.D.12.(CHCl
3)2CHCl3+O22HCl+2COCl
2()()
A.B.C.D.
13.100%CH
3CCHCH
2C(CH3)COOCH3()A.COCH
3OHB.CO2H2OC.H2CO2D.CH3OHH214.
()A.B.
C.D.15.
()A.B.
C.D.16.17
A
A()A.B.C.D.
17.
()A.B.
C.D.18.
()A.C=C
B.C.C-F
D.19.()
A.pHB.
从某些性质看，和，和＋，－和，－和－两两相似。据此可断定下列反应式中正确的是
①↑②↑
③△↑④↑
①②④①②④①②③④我国在年已竣工四座年产×的乙烯工程。目前工业上大量生产乙烯的原
料是煤炭天然气石油酒精
氯仿可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气：＝光气，光气有剧毒。为防止事故的发生，用来检验氯仿是否变质的试剂是
澄清石灰水硝酸银溶液漂白粉溶液氢氧化钠溶液
“绿色学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为，在用≡合成
的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其它的反应物有和和和和
“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时至少还需要添加微量的化学物质是
钙和镁的碳酸氢盐含碘酸盐的食盐漂白粉等消毒剂小苏打
农业上用的杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳按一定比例配制而成。它能防治植物农业上用的杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳按一定比例配制而成。它能防治植物病毒的原因是
硫酸铜使菌体蛋白质盐析石灰乳使菌体蛋白质水解菌体蛋白质溶解于波尔多液铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性
稀土是我国的丰产元素，种稀土元素的性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。化合物是其中的一种，其结构式为
据你所学知识判断，属于醇类酸类酯类油脂类
现有下列物质各一瓶：①硝酸铵、②硫酸铵、③氯化钾、④油漆、⑤珂王罗酊、⑥过磷酸钙、⑦氯酸钾、⑧氯化铝、⑨白磷、⑩硝化纤维，从化学性质来判断，其中属于易
爆物或易燃物的是①④⑦⑨⑩①④⑤⑦⑨⑩
①②⑦⑨⑩③④⑤⑥⑦⑧⑨“不粘锅”是在内壁涂了一层聚四氟乙烯的金属锅。以下对聚四氟乙烯的叙述中正
确的是它的单体不含双键
它在没有水时容易燃烧其中很稳定
分子内支键繁多，互相缠绕，故而不粘食物下列说法正确的是
溶液的越小，含的氢离子数越多物质的水溶液浓度越高，密度也越大
+-42NHNH
C.D.
20.A,()
A.2B.3C.5D.6
22.()A.6
B.8C.9
D.1423.ClClO
3ClOO
2ClOOClO2A.O
3O2B.ClC.D.ClO
324.(CH
2=C=O)
CH2=C=O+HA()
A.HClCH3COClB.H
2OCH3COOHC.CH
3OHCH3COCH2OH
D.CH3COOH
25.()AOH
BC
DCH3
1.()
CuO
化学活动性越强的单质，氧化性也越强酸越弱，它的钠盐水溶液碱性越强
有机物的结构简式为它的同分异构体属于芳香族化合物的结构共有
种种种种
结构简式为的烃，下列说法正确的是分子中至少有个碳原子处于同一平面上
分子中至少有个碳原子处于同一平面上分子中至少有个碳原子处于同一平面上
分子中至少有个碳原子处于同一平面上冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空受紫外线辐射产生原子，并进行下列反应：＋→
＋＋→＋下列说法不正确的是（）反应后将转变为原子是反应的催化剂
氟氯甲烷是反应的催化剂原子反复起分解的作用乙烯酮在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示成
——
‖
——
。乙烯酮在一定条件下与下列各试剂发生加成反应时所得产物不正确的是
与加成时得与加成时得
与加成得
与加成时得
‖‖————
烟碱也称尼古丁：它之所以称为碱是因为（）尼古丁溶于水电离出－离子
（）尼古丁有毒能抑制中枢神经使心脏麻痹（）
（）尼古丁结构式中有—二、填空题
变色眼镜的玻璃镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当玻璃受到阳光照射时，因为发生反应用化学方程式表示，下同，而使玻璃由无色变成灰黑色。把玻
璃放到暗处，又因为发生反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中，的作用是
。
ACCH
O
OO
CHCOCCH
3
33
???
2.
()
3.(1)
(2)
(3)4.Al
2(Si2O5)(OH)4CuOFe2O3
(1)(2)()
(3)(4)(
)5.mA(g)+nB(g)pC(g)A
/Pa210551051106c(A)mol/L0.080.200.44
(1)2102Pa5105Pa()
(2)5105Pa1106Pa
6.H2CO3
H2CO3+HH2CO3CO2
H2CO3pH(7.357.45)
(1)pH0.4pH(pH7.4)0.3H
(lg2=0.3,lg3=0.48)(2)pH?
7.
()
0.2(6.01023mol1)
?()
1.
炭火炉燃烧炽热时，在往炉膛底的热灰上喷洒少量水的瞬间，炉子的火更旺，这是因为
。如果烧去同量的碳，喷洒过水的和没有喷洒过水的炭火炉放出的总热量填“相同”或“不同”，因为。
苏打和小苏打有着广泛的应用。试从消耗反应物的量的角度，回答下列问题：做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用，
因为。
作为泡沫灭火器的药品，选用，因为。用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用，因为。
某科研小组用高岭土〔主要成分是，并含有少量、〕研制新型净水剂，其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过
滤，弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤分别得沉淀和溶液，溶液即为净水剂。试回答下列问题：
用氧化物表示高岭土的主要成分：。写出熔融时主要成分即各氧化物分别与纯碱反应的化学方程式：。
最后得到的沉淀是，生成沉淀的离子方程式是。本实验在熔融土样时应选用的坩埚是填“瓷坩埚”、“氧化铝坩埚”、
“铁坩埚”。反应在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到
的物质的量浓度如下表所示：压强
分析表中数据，回答：当压强从×增加到×时，平衡移动，填“向左”、
“向右”或“不”理由是。“向右”或“不”理由是。当压强从×增加到×时，该反应的化学平衡移动，判
断的依的依据是，可能的原因是①，②。
人体的血液中存在一定浓度的、，建立如下平衡：
＋体内浓度增大时，可分解，通过肺部排出。而
浓度太大时，可从肾脏增加排出量。血液中一定浓度的、的存在，能帮助人体血液维持一定的值～。
人体血液的值变化个单位以上，就会有生命危险。某病人血液的值较正常人以计变化了个单位，他体内血液的＋浓度是正常人的或
倍。已知：当某些因素引起血液中酸度增加时，血液的值为什么能维持基本不变用简要文
字说明。金刚石是典型的原子晶体，晶体中的基本结构微粒是碳原子。每个碳原子和周围四个
碳原子形成完全相同的共价单键，构成正四面体。①在金刚石中的碳原子所构成的正四面体中，键角的余弦值是填数值。
②金刚石中的碳原子位于正四面体的中心，周围四个碳原子位于四个顶点上，在空间构成连续的、坚固的骨架结构。因此，可以把一块完美的金刚石晶体看成一个巨大的分子。
若有一颗质量为克拉的完美金刚石，可以认为它的“分子量”是阿伏加德罗常数取×－。
③高分子的分子量都在五千以上。上述这颗金刚石是否属于高分子化合物答：填“是”或“不是”。因为。
三、论述和计算下图为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置。
×××
-
--
-
3
33
3
HCO
HCOHCO
HCO
实验前先将铜丝处理成下端变曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙；将铜丝一端弯曲成螺旋状见图。试回答下列问题：
在具支试管Ⅰ中先加入的试剂是。操作铜丝的方法是。
实验现象：Ⅰ中；Ⅱ中。这样处理铜丝的优点是。这样处理铜丝的目的
是。某学生把图改成图，容器内加有某液体，稍加热，铜丝的操作方法同铜丝。
若发现铜丝由黑变红，则液体可能是。
维生素是一种水溶性维生素其水溶液呈酸性，它的分子式是。人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素又称抗坏血酸。维生素易被空气中的氧气氧化。在新
鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素，如新鲜橙汁中维生素的含量在左右。校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素的含量。下面是测定实验分析报
告。请填写有关空白一测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素含量。
二测定原理：＋－。三实验用品及试剂：三实验用品及试剂：
仪器和用品：自选，略试剂：指示剂填名称、浓度为×－标准碘溶液、蒸馏
水等。四实验过程：
洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用填仪器
名称向锥瓶中移入待测橙汁，滴入滴指示剂。用左手控制滴定管的填部位，右手摇动锥形瓶，眼睛注
视，直到滴定终点。滴定至终点的现象是。五数据记录与处理：请在下面空白处设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据。
若经数据处理，滴定中消耗标淮碘溶液的体积是，则此橙汁中维生素的含量是。
六问题讨论；滴定时能否剧烈摇动锥形瓶为什么。
从分析数据看，此软包装橙汁是否属纯天然橙汁是可能是不是
制造商可能采取的做法是加水稀释天然橙汁橙汁已被浓缩将维生素作添加剂
你是否同意这种做法同意不同意调查后再作结论
汽油不完全燃烧的化学方程式为：
进入人体后，与空气中的、血红蛋白建立如下平衡：
12()
(1)(2)2
(3)(4)12
(5)ABX2
2.C()C6H8O6CC
CC500mg/LC
()()C
()C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I()
(1)()(2)()7.5103mol/L
()(1)
(2)()20.00mL2
(3)()
()()15.00mLC
mg/L()
(1)??(2)()
A.B.C.()
A.B.C.C?()
A.B.C.3.
2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2OCOO
2
???
???
CO+HbO2O2+HbCO(Hb)
210HbCOHbO22%
402.24106m3(O221%)28.5g
10(1)mol()
(2)(3)%()
4.(1)a400b
c
abcabab
(2)40%
SO2aBaCl
2b
ab
3001%SO2?60%H
2SO498%H2SO4?SO
2()
?
()()pHpH
5.
(NH2)(SO3H).
·
—
???
··
·为血红蛋白
此平衡存在如下关系：＝，当［·］为［·］的时，人的智力将受到损伤。
某万人口的中等城市，能有效利用标准状况下的空气为×体积约占。设以每辆汽车满负荷行驶每天约有汽油不完全燃烧，该城市如达到中等发达国家
水平，平均每人有一辆汽车。试回答：该城市能有效利用的空气中含氧气标准状况。
≤。汽车的量大使用效率不得超过。要求两位有效数字
据《科技消息报》报道：由于废气排放致使地球南极上空的层出现了多万平方公里的空洞，有害宇宙线长驱直入，把分解，密度较小的氢就会逃逸到宇宙空间，剩
下的氧最终会使土壤，从而使地球表面也会变得像火星那样的尘暴横行，滴水皆无的荒漠，使当今的地球人类正在重蹈火星的覆辙。根据以上叙述，回答问题。
①填充：，，。②写出与对应的化学方程：，。
据《中国环境报》报道：从一份科技攻关课题研究结果显示，我国酸雨区已占国土面积。研究结果还表明，酸雨对我国农作物、森林等影响区域大。
“催化棒”。用两根外面套有玻璃管的粗导线穿过橡皮塞并固定于粗玻璃管中，在其一端用电热丝连接起来，即制成“催化棒”。
实验时，先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热的电热丝伸入装有和空气的集气瓶中，瓶中立即出现现象，再往其中加入盐酸酸化的溶液，又出现现
象。请回答：①现象：，。
②以上实验可得出酸雨成因的化学原理是③目前一座中等城市每年用煤约万吨，其含硫量如按计算，则每年排放多少
吨若此二氧化硫有转化为，相当于生成多少吨的④为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排的，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。
请写出燃烧时，有关“固硫”不使硫化合物进入大气反应的化学方程式：，并比较此法与将“石灰石粉末与含硫煤混合”使用防治酸雨的方
法，哪个更好些答：填“生石灰法”或“石灰石法”。
⑤如每隔一段时间测定某份雨水酸雨水样品的，请作出有关时间与酸雨变化的曲线图。
⑥国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式：
请认真阅读并研究下列信息：氨基和磺基—是有机化合物中两种重要的基团。
Ⅰ氨基芳烃的氨基衍生物可由硝基在盐酸酸性介质中被铁粉或锌、锡等金属还原而生成，此反
应的金属变成“金属泥”而析出。苯环上的氨基也可以由卤原子在高压下与浓氨水反应进行氨解而形成。
苯环上引入氨基可以增强其邻、对位的反应活性，而抑制间位的活性。除氨基外，苯环
]][[]][[22
][][2
OHbCOCOHbO
OCO
上引入甲基、卤原子、羟基后也有相似的性质。在参加化学反应时，氨基除了如上述那样整体上被取代以外，也有时与某些活性较大的
原子如光气分子中的氯原子反应，氨基基团中的个氢原子可与之结合成为氯化氢。
Ⅱ磺基有机物中引入磺基而形成磺酸。例如，称为苯磺酸。磺基连接在环上时，一般
地讲，以连接磺基的碳原子编号为“”。例如，化合物称为，—二硝基苯磺酸。
具有磺基的有机物大多溶于水，并且在水中磺基全部电离成氢离子。因此，苯磺酸是一种强酸；含有磺基的阳离子交换树脂被称为强酸性阳离子交换树脂，其中磺基上的氢原子
可以作为阳离子与＋、＋等离子交换用之于软化硬水。在有机化学中，常常还引入不饱和度概念。
以烷烃为基础，与烷烃相同碳原子数的烃基分子中每少个氢原子称为个不饱和度。通常以Ω作为不饱和度的符号。此处提及的“每少个氢原子”即意味着分子中有个双
链或个环。例如，与丙烷相比较，丙烯少个氢原子而有个烯链，因此，丙烯的Ω＝；同样地，丙炔的Ω＝；苯分子有个双链和个环，则苯的Ω＝；如此等等。
当氨基或磺基引入芳环时，不会改变芳环的不饱和度。试题：
对于由硝基苯在酸性条件下被铁粉还原的反应，写出以下两个不同的化学方程式：
请判断：哪个化学方程式是正确的根据什么作出这样的判断，—二硝基氯苯和，—二硝基苯胺及其溴代物都是重要的绦纶专用染料分散
染料的中间体。请写出下列反应的化学方程式：①由苯经两步反应合成，—二硝基氯苯；②由，—二硝基氯苯合成，—二硝基
苯胺；③由，—硝基苯胺合成其溴代物。
酸的结构简式是：，由酸合成猩红酸的二钠盐，其反应分两步进行，可表述如下：
①将酸与纯碱溶液混合，使之发生反应；②将①所得的生成物与光气在物质存在下于℃～℃时发生反应，生成的有机物
分子中有一个酰胺链———
｜‖
。剩余的尾气中有没利用完的剧毒性光气。为了除去它，需用质量分数为的烧碱溶液
处理，此时生成氯化钠和一种无毒的气体。回答下列问题：
用化学方程式写出①所发生的反应。写出猩红酸二钠的结构简式。
(COCl2)1
.C
6H5SO3H
124
Ca2Mg2
2121
12112314
(1)
??(2)2424(
)242424
24
(3)JJ
JA3040
()15%
(a)(b)
NC
HO
(c)(4)
13
6.
1kgNaOH10L95%0.1g/mLNaOH82L95%6.5kg6070
0.5kgCu(NO3)20.1g/mLNaOH30min5060
(1)0.1/mLNaOH?(2)NaOH
(3)?(4)?
(5)(NaOH)?
7.19928142B1604013.33
12N
2O4N2CO2H2O
3
8.NaNO3Na2O573K
Na3NO4(1)2Na3NO4
CO23Na3NO4Na
3NO49.
99.9711200.03FSiHNP
12
写出化学方程式，以表示尾气处理时所发生的反应。请研究下列两个反应：
反应①是环丁烷的开环，属于加成反应；反应②是，－二氯丙烷的闭环，属于消失去反应。
请将这两个反应与现行统编高中化学教材中关于加成反应和消去反应的解释加以对比，发现高中阶段知识的不完备性，然后分别提出加成反应和消去反应较为完备的定义。
酒精是一种优质液体燃料，它燃烧值高，无污染，无残留固体，但携带或运输则不如固体物质方便。如在酒精中加入一定的添加剂，可制出固体酒精。其配制方法如下：①将
加入的酒精中溶解，配制成的酒精溶液备用。②将的酒精和硬脂酸加入带搅拌器和温度计的装置，用水浴加热至～℃，在不断搅
拌下使硬脂酸全部溶解。③加入，搅拌均匀。④随后慢慢滴加配制的的酒精溶液，使溶液保持微沸。整个过程约完成。⑤放置冷却至～℃左右，
将溶液倒入模具，凝固后用塑料袋包装即得成品。，似海绵吸水一样“吸收”了酒精。该产品
碱性低、灼烧残渣少，像蜡烛一样可以用刀任意切割，放在铁板、砖块等上面即可点燃，工艺简单，价格便宜，无污染。
阅读以上材料，思考并回答下列问题：阅读以上材料，思考并回答下列问题：酒精是一种优良的有机溶剂，为什么能用酒精来配制的酒精溶液
是强碱，但制成的固体酒精碱性很低。试通过计算说明原因。此固体酒精燃烧后剩余的少量残渣是什么物质
为什么要在固体酒精中加入硝酸铜在固体酒精的制作过程中，为什么不直接用较廉价的硬脂酸钠，而要用新制
和硬脂酸在混合溶液微沸的情况下制取的硬脂酸钠年月日，我国研制的“长征号”火箭将澳赛特卫星送上太空，火箭的
主要燃料为“偏二甲肼”，已知该化合物式量为，其中含碳％，含氢％，其余是氮。若测得偏二甲肼结构式中有一个氮原子不与氢原子相连。回答下列问题：
（）求偏二甲肼的化学式。（）偏二甲肼燃烧时所用的氧化剂是，燃烧产物、和，在该反应中被氧
化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为：。（）火箭起飞时可以看到一级火箭的中部会冒出红棕色气体，这是为了保证贮箱安全，
由保险阀门自动开启所排放出的部分高压氧化剂变化而来，试写出这一反应的化学方程式：。
据报导，近来已制得正硝酸根离子，可以用和在反应制得
，试解答：写出根离子的立体结构，并指出其成键情况。（）跟水
或反应剧烈，试写出反应的化学方程式。（）实验证明也是存在的，试写出离子的结构式以及与水反应的化学方程式。
在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命的细胞和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量％的种宏量元素，全部位于周期表中前号元素之内，其
他％的十多种微量元素中除、之外也全部位于第四周期，在宏量元素中除、、外还有：（）原子最外层电子数是电子层数倍的是（填元素符号）。
-
-
-
34
34
4
NONO
NO
(2)
(3)
(4)AB2R1molR54mol
R+H2Ox+a+bx+ay+R+H2O
a+bzy+zR+CRxyzC?
10.
FeTiO3MnZnCrCu1H
2SO4
FeTiO3+2H2SO4()+FeSO4+2H2O(2)
TiOSO4+(n+1)H2OTiO2nH2O+H2SO4
(3)TiO2nH2OTiO2+nH2OTiO2
11.COO2CO2(O
2COCO2)10mL10mL4%()
10mLCO2
COO2CO2(1)
(2)COO2CO212.315160
(1)
N2+O22NO(2)1.50107kJ
180.74kJ1/100NO?
kgCO(NH2)2?
13.-()()
(1)A(2)()
(3)
具有可变化合价最多的元素是；原子半径最大的是；它的相邻元素是。
剩余的两种元素，它们离子的电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反，这两种元素是。
上述宏量元素中能形成型化合物，中含电子，且其中阴、阳离子
电子层结构相同，已知一定条件下：①②③
④①试推断、、、、各是什么物质
②写出上述有关反应的化学方程式。二氧化钛在现代社会里有广泛的用途，
志，我国至今产量不足尚需进口二氧化钛。“硫酸法”生产二氧化钛的原料是钛铁矿（主要成分是：还含有少量、、、等重金属元素及脉石等杂质），主要生产流程是：
（）将钛铁矿与浓煮解：
浓硫酸钛酰加水分解硫酸氧钛：
煅烧△“硫酸法”生产排放出的废液对水体有哪些污染，请指出主要的三点。根据废液主
要成分，提出一种处理上述废水的方法。通过以下演示实验可验证人体内血液循环的正常变化和破坏血液输送和的
功能已知：人体血液遇和均为鲜约色，而遇则变暗。①取新鲜血液，并迅速注入到的柠檬酸钠一种抗血凝剂溶液中，搅匀备
用。②取上述备用血液，通入，可看到血液的红色逐渐变暗。②取上述备用血液，通入，可看到血液的红色逐渐变暗。
③将以上变暗的血液分成三份，一份留作对照样品，一份验证体内血液循环的正常变化，另一份验明破坏血液输送和的功能。
请叙述验证体内血液循环正常变化的实验过程。请叙述验证破坏血液输送和的功能的实验过程。
闪电是一种自然现象，地球上每年平均发生余次闪电。每当雷鸣电闪之时，空气可能会发生如下反应：
①②③④设某次闪电产生的能量为×，已知每摩尔氧气和氮气化合时要吸收
的能量，闪电时有的能量用于这一反应，求：①此次闪电所产生的的物质的量是多少②此次闪电的生成物相当于给土地施了多
少尿素［］
工业上用甲苯可生产对羟基苯甲酸乙醋常用化妆品防霉剂。其生产过程如下图反应条件未全部注明所示：
有机物的结构简式为反应⑤的化学方程式有机物写结构简式，要注明反应条件为。
反应②的反应类型属反应，反应④的反应类型属反应。
????????????
)(4TiOSO
·
·
(4)(5)
14.As2O3FeSO4MgO
FeSO4MgOH2OFeOH2MgSO43FeOH
2As2O3Fe3AsO323H2OFeSO
4As2O3As2O3
15.1000
(1)(2)CH
2CHCN
16.(1)NaOHNaOH
RCH2CH2Cl+H2ORCH2CH2OH+HClRCH2CH2Cl2+NaOHRCH=CH2+NaCl+H2O(2)
2CH3COOK+2H2O
(1)ClCH2COOK
(2)()ABBC
(3)E17.C
ABC18.(C
6H6O)16.0mg/L2-123(C6H
8O7)10.0mg/L2(C7H6O3)9.00mg/LCO
2H2O(1)
(2)?(mg/L)(3)1m3CO
2?
反应③的化学方程式。在合成路线上，设计第③和⑥这两步反应的目的是。
砒霜（）微溶于水，砒霜中毒者可立即服用由溶液和剧烈振荡而生成的浊液来急救，反应可表示如下：
＋＋＝（）↓＋（）＋＝（）↓＋
若此时只给患者服用溶液则不能使转化为难溶物而解毒。据此可对及其水化物的性质得出的结论是。
石墨化纤维是一种能耐℃以上高温的高聚物，它的结构可表示如下：
构成石墨化纤维的元素是，其原子个数比依次为。石墨化纤维是用聚丙烯腈纤维经高温处理而形成的。丙烯腈的结构简式是＝
—，聚丙烯腈纤维的结构简式可表示为。已知：卤代烃在水溶液中发生水解反应，在的醇溶液中发生消去反应，
如：△，醇△将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物，如：
阴极阳极
电解
根据下列衍变关系，回答有关问题：
写出电解水溶液的电极反应式：阳极，阴极
写出下列反应的化学方程式有机物写结构简式，并标明反应条件：→，→
的可能结构有。据有关报导，用聚乙交酯纤维材料制成的医用缝合线比天然高分子材料的肠衣线
的性能要好。该高分子化合物的合成过程如下：
写出→的化学方程式和生成高分子化合物的化学方程式。某未经净化的工业废水含酚，羟丙，，—三羧酸柠檬酸
和—羟基苯甲酸水杨酸，，此种水中所含物质通过氧气分子发生生物化学氧化反应生成和
试写出氧化反应的化学方程式这些物质发生完全氧化反应，化学需氧量多大单位
废水可产生多少摩尔
NaOH
HKOHCOCHCH
??????
--???443421444344421+++-223322
能力训练参考答案
一、选择题
二、填空题光
、、催化作用生成的水煤气或燃烧，使得瞬时火焰更旺；相同；生成水煤气所吸收的热量
和水煤气燃烧时增加的热量相同苏打中和等量的＋，比的用量少质量比为∶
小苏打产生等量的比的用量少质量比为∶苏打的水解程度比大，产生等量的－需的量较少
△↑＝↑
＋＋＝＋水解生成胶体，胶体吸附水中悬浮的杂
质。铁坩埚。
不移动当压强增大倍时，物质的量浓度增大了倍，说明平衡没有发生移动，可知向左移动当压强增大倍时，物质的量浓度却增加了倍，
说明平衡向生成的方向移动①体积不变时，向容器内充入了物质②增大压强体积变小时，物质转化成液态
若血液酸酸度增加，［＋］增大，的电离平衡向逆反应方向移动，消耗＋，生若血液酸酸度增加，［］增大，的电离平衡向逆反应方向移动，消耗，生成的分解从肺部排出。
第①题实际上就是求如图的正四面体中，几何中心与任意两顶点所成角之余弦。图中，′为在底面上的投影。设边长为，则＝，在底
面三角形中，＝，故＝，′＝
。在直角三角形′中，′＝
。由于＝＝，设为，
则′＝′＝在直角三角形′中，＝
即＝解得＝。在Δ
中，＝＝，＝，根据余弦定理解得：∠＝此角约为°′即为金刚石中的键角的余弦值。
第②题中，克拉＝×克＝克克＝克拉。此金刚石的“分子量”＝
1.D2.D3.B4.B5.B6.B7.C8.B9.B10.D11.C12.B13.A14.A15.D16.AC17.B18.C19.D20.C21.D22.C23.C24.C25.C
1.2AgBr2Ag+Br22Ag+Br22AgBr2.(COH
2)
3.(1)HNa2CO3NaHCO3(5384)(2)CO
2NaHCO3Na2CO3(84106)(3)Na
2CO3NaHCO3OHNa2CO34.(1)Al
2O32SiO22H2O
(2)SiO2+Na2SiO3Na2SiO3+CO2Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2(3)H
2SiO32HSiO3H2SiO3Al3Al(OH)3
(4)5.(1)2.5A2.5
m+n=p(2)2A2.2AA
B6.(1)20.5
(2)HHCOHH2CO3H
2CO37.ABCDO
OO1CD1
BC1CECO
AOCAO
AOCODOx
OOAO-AO,OOCCO2
+,x2,x+DOC
CODOCD1cosCOD-(10928),
0.20.20.20.04(15)
CuO
OCAC
x
OOOCx
··
23)21(122
333223
36)33(12222
36
22)3
3()36(246
4621
=-
=
=-=-
-
+-
′
￠
￠￠
molgg
molgg
OHbCOHbOHbCOHbOCOO
COHbOHbOHbCOHbOCO
molOn
mol
/1204.0
/1204.0
][][,210]][[]CO][[2222
;][][25
22
105.9%22101][][2101][][
)(102101.2210%2)(210%2372
)(5.021145.28
××
××
6.01023mol1122.41022
6.010231212
1.(1)(2)H22(3)Zn(4)
H22
(5)2.?
C
(3)3
()
VVV
990mg/L()(1)
C(2)?B
BCCC?
C3.(1)
2.2410610321%/22.42.1107(mol)
(2)2%210
(3)
n(CO)
－×＝×。
说明：为此块金刚石中碳原子的物质的量，再乘以×为此金刚石中含有的碳原子个数。每个碳原子的原子量为，故再乘以为所有碳原子的原子量之和，
即为此金刚石的“分子量”。③中的题目信息中的数值“五千以上”起到强烈的干扰作用。虽然②中算出的“分子量”
远远大于五千，但金刚石是单质，不是化合物，故不能称其为高分子化合物。三、论述和计算
盐酸或稀硫酸。在Ⅰ中开始产生后，将铜丝在酒精灯上加热至红热，迅速伸入Ⅱ中。粒不断溶解，产生气泡；红热的铜丝由黑变成紫红色。形成铜锌原电
池，产生的速率快，实验完毕时可将铜丝向上提起，反应随即停止，类似于“启普发生器”原理；铜丝弯成螺旋状是为了提高铜丝局部的温度，以利于氧化铜在氢气中持续、快速被
还原。乙醇等。由测定原理可知指示剂必为淀粉溶液。选用什么仪器向锥形瓶移橙汁呢有部分同学
填入了量筒，忽视了量筒是一种粗略的量器，精确度到不了百分位；也有部分同学填入了滴定管，若为碱式滴定滴，因维生素溶液呈酸性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶部位，故应填酸
式滴定管或移液管。解答实验过程时，关键是第空，必须搞清原理，是哪种溶液向哪种溶液中滴入，
否则极可能答反。正确的是：溶液蓝色不褪去，而不是蓝色褪去。五是非常新颖的题型，，测试时得分率极
低，本题其实是书上实验数据处理的迁移，应取两次测定数据的平均值计算待测溶液的浓度，表格如下：
标准碘体积滴定次数待测液体积
滴定前后实验平均值１
２然后列式计算可知含量为。
六中问题讨论陷阱就更多了。的答案几乎所有同学都这样答：防止溶液溅出，使测量有误差。但这是一个思维定势，因为溶液在锥形瓶中是不易溅出的。正确答案应根据“维
生素易被空气中的氧气氧化”，故答案为：不能，因为增大了与空气接触面，使之氧化。中显然不是天然橙汁，那么制造商可能采取什么做法很多人选。这是缺乏社会常
识的选择，因为制造商毕竟要赚钱，选必然亏本。这时再读题干，“在新鲜水果、蔬菜中都富含”说明维生素价格低廉，所以选。那么我们是否同意选因为制造商可能加入某
种不是维生素的还原剂，故应调查后再作结论。能有效利用的空气中含氧气
×＝×。
因为且＝时，损伤人的智力，所以＝
×。首先，该城市有效利用的空气允许一氧化碳的最大量是
＝。
其次，每辆汽车满负荷行驶每天排放出的一氧化碳的量是，所以
····
··′′￡··′
′′′′
′
=
-==
==
=
每天允许满负荷行驶的汽车数为×＝×辆。按平均每人有一辆汽车，该城市拥有万辆汽车，则汽车的最大使用率为×＝。
①臭氧；水；酸化②；宇宙线↑↑①浓厚的酸雾；白色沉淀。②空气中的遇到矿尘或煤烟颗粒对的固相
催化作用就会形成酸雨。③；。④＝，＝；生石灰
法。⑤见下图；⑥＝△↑
化学方程式①是正确的。这是因为：它表示了“金属泥”的生成；它体现了盐酸是酸性介质，但并不实际上参加反应这一事实。
↑使烃分子减少不饱和度的反应是加成反应，消去反应则相反。
乙醇中含有极性基团—，是极性分子，是离子化合物，据相似相溶原理，可溶于酒精溶液中。
硬脂酸
2103/0.54103()104(4103/4104)100%10%
4.(1)2O33O22H2O2H2+O2(2)(H
2SO4)SO2SO260t36.7CaO+SO
2CaSO32CaSO3+O22CaSO4
Na2SO3+SO3+SO2+H2O2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2+H2O
5.(1)
(c)COCl2+2NaOH2NaCl+CO2+H2O(4)
6.(1)OHNaOHNaOH
(2)n(NaOH)=n()==22.89mol
××Cl
molmolggmolgg
)(
250/401000/284105.63
???
′-
n(Cu(NO3)2)==2.66molNaOH22.89mol,2.11molNaOHCu(NO
3)2
(3)NaNO3Cu(NO3)2Cu(OH)2CuONaNa
2CO3(4)NaOHNaNO
3Cu(NO3)2
(5)
7.11molCHNC60g4012gmol12mol
H60g13.331gmol18molN60g46714gmol12mol
C2H8N2
2C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2OC
2H8N22N3N2N0N2O44N4N
2NO24=12
3NO2N2O42NO2
8.1
NPVA
NONO
2Na3NO4CO2
Na3NO4H2O2NaOHNaNO3
Na3NO4CO2Na2CO3NaNO3
3NaNO4
NONa2O2Na2S2O3
OO
NaNO4NaNO4+H2ONaNO3+H2O2
2H2O22H2O+O22NaNO42NaNO3+O29.(1)CS
(2)ClKNaCa(3)MgO
molgg
NONOPO
NO
NONONO
NONONONO
NOOONO
OH
/188105.03
33
34
34
3343
344
344
4
2
′
ú?ùê?éˉ
中和硬脂酸需为剩下的与反应消耗掉，故固体酒精碱性很低。
固体酒精是由硬脂酸钠、、、和乙醇组成，点燃后有的燃烧，有的分解，所以残渣由、、组成。
加入硝酸铜的目的一是反应掉剩余的，二是生成的和剩余的在高温下具强氧化性，能充分氧化硬脂酸钠，使固体酒精燃烧充分。
固体酒精的形成是因硬脂酸钠内部有无数小孔，形成了较大的表面积，吸附能力大大增强，所以能像海绵一样吸住酒精。事先制的硬脂酸钠是实心块状的，难形成较多的微
孔；在新制硬脂酸钠的过程中，加热保持微沸，有利于形成更多的微孔，能大大增强其负荷乙醇的能力。
（）求偏二甲肼分子中含、、原子物质的量：：（×％）÷·－＝
：（×％）÷·－＝：（×．％）×·－＝
∴偏二甲肼的化学式为：
（）：由上述方程式可知：中个－原子被氧化成分子中原子，中个＋原
子被还原到分子中原子，故该反应中被氧化的氮原子与被还原氮原子物质的量之比为：∶∶。
（）红棕色气体在本题中为特征颜色，结合题给条件应写出：
（）由考生比较熟悉的和的结构和性质的有关信息进行知识的迁移和类
比。因与同为族元素，因此最高价氧化物对应的水化物的分子结构也应相似，由比。因与同为族元素，因此最高价氧化物对应的水化物的分子结构也应相似，由
的结构式，可写出的结构式，其中三个—键为共价键，一个→键是配位键，在空间为四面体结构。
（）与水或反应剧烈，怎样写出这个反应的化学方程式？由课本上所介绍
的在水溶液中很稳定，可推断出在水溶液中不稳定，易转化为离子，故可写出：
＋＋
＋＋
（）要推断的结构，则必须突破结构的框框。显负一价，不可能具
有那样的价键结构。由考生已有知识信息或受到启发：在根中
是否有“———”过氧键结构，由此则可试写出的结构式：
——＝
，
因此写出和水反应的化学方程式便是顺理成章的事情了。，
↑，总反应化学方程式为：↑
；；；、
--
-
-
---
--
--
-
-
(4)RCaCl2XCa(OH)2YCa(ClO)2;Z:HCl;C:HClO10.TiO
2H2SO4Fe23
1pH
2Fe2Fe22OHFeOH2
4FeOH22H2OO24FeOH3OHpH3Mn2Zn2Cr3Cu2
H2SO4FeSO47H2O11.(1)O
2CO2(2)COCO
2O2
12.(1)2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO33O22O3(2)NOx
NO-180.74kJ1mol180.74kJ
xx=1.66102mol
2NOCO(NH)2N
CO(NH2)2=1.66102mol
CO(NH2)2=1.66mol10260g/mol=4.98103g=4.98kg
14.3Fe(OH)2+As2O3Fe3(AsO3)2+3H2OAs2O3As2O3
15.1CNH311
2CCn
：；：；：“硫酸法”生产排出的废液中主要成分是和＋，如排入水体将对水体
导致如下项污染效应：（）废液呈强酸性，会使接受废水的水体值明显减小。
（）因废液中含＋排入水体应发生如下反应：＋＋－（）↓，
（）＋＋（）↓，消耗水体中－使水体值减小。（）＋、＋、＋、＋等重金属离子排入水体造成对水体重金属污染，使水体生
物绝迹。可加废铁屑与废液中反应以制备，消除酸对水体的污染。向血液中通入，血液变鲜红，再通时变暗；向血液中通，血液变鲜
红，再通或时颜色不变化。
解：或闪电①设生成的物质的量为
②由～原子守恒
∴的物质的量
的质量
由得出与碱反应生成盐的事实可说明及其水化物显酸性
（）构成石墨化纤维的元素有三种，即、、，其原子个数之比依次为∶∶。
（）把丙烯腈分子中的＝打开之后再加聚得
｜—
。
·
×
××
××××
)(21)(2122
7105.110001
21
21
2
gOgN
kJ
CN
CHCH
+
′′
16.(1)2Cl-CH2-COO2e=Cl-CH2-CH2-Cl+2CO22H2e=H2
(2)Cl-CH2-CH2-Cl+2KOHHO-CH2-CH2-OH+2KCl
HO-CH2-CH2-OH+O2
(3)17.BCB
C
18.(1)C6H6O+7O26CO2+3H22C6H8O7+9O212CO2+8H2OC7H6O3+7O27CO2+3H2O(2)
(3)1m3CO2
(6+6+)=1.79mol
??
××
↑＋＋
△
催化剂
△
、两种物质在中学化学中没有介绍，但从对它们结构的分析中可以看出，是一种环状酯，是一种高分子酯，可模仿普通酯的合成反应来写这两个化学方程式。这两个反
应分别为：
→→→化学需氧量为：
废水可产生的为：
??
???
?′′′′′′
′′′
LmgmolgmolgLmgmolgmolgLmgmolgmolgLmg
molgLLGmolgLLgmolgLLg
/2.60/327/138/9/329/384/10/327/94/16
/941000/016.0/1921000/010.0/1381000/009.0
++
|
|
