第二节元素及其化合物
一、知识结构元素及其化合物知识是中学化学的核心和基础，它几乎贯穿在中学化学的各部分内容之
中。这部分的知识要点有：卤族元素的原子结构，卤族元素的单质与化合物的性质及其速度规律。
、硫的氧化物和硫酸的物理性质、化学性质，以及和的实验室制法。、、和硝酸的物理性质和化学性质；硝酸的实验室制法和工业制法。
碳族中碳、硅单质与氧化物的物理性质和化学性质，及其比较，碳酸和硅酸的性质对比碳酸盐与硅酸盐的相互转化及条件。
酸式盐的种类、性质、形成及其电离与水解。碱金属元素原子结构特点及递变规律：碱金属元素的通性，其单质和化合物的物理性
质和化学性质及其递变规律。镁和铝的原子结构特点：镁、铝的物理化学性质的异同；其重要化合物的化学性质；
铝、镁的天然资源和冶炼原理；硬水的危害及其软化法。铁元素原子的结构特点；单质铁的物理性质和化学性质；铁元素三个价态的相互转化；
铁的氧化物与氢氧化物的理化性质、工业炼铁和炼钢的主要设备、原料、原理及主要产物。由于元素及其化合物知识与人类生活、社会实践和科学技术有着密切的联系，在熟练掌握以
上知识要点的基础上，还要注重理论知识和现实的结合，提高分析问题与解决问题的能力，加强各种综合类型题目的训练，培养综合能力和逻辑推理能力。
二、例题解析例下列的物质的制备方法正确的是
溶液与溶液反应制将硫粉与铝粉共热制
用铝粉和软锰矿含可制得锰用镁粉和空气反应可制得
【解析】本题以制备物质的形式，考查元素及其化合物的性质知识运用能力。此法不可。溶液显酸性，溶液显碱性，两者混合立即发生反应：＋
－↓↑，得不到；也可理解为溶于水会发生强烈水解，
致使水解反应变为不可逆，生成↓和↑：↓↑。正确。在没有水的条件下，和共热可生成：，此称为干
法生成。正确。软锰矿的主要成分是，将与粉混合，即为铝热剂，高温时发生铝
热反应：。此法不可。空气中的主要成分是氧气和氮气。虽然氮气的含量比氧气多，但氧气比氮
气的性质活泼得多，因此镁在空气中燃烧的主要产物是，只能生成极少量的，所以不能用来制备。
答案：、。例、、是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种无素组成，甲、乙是两
种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断：在、、这三种化合物中，必定含有乙元素的是用、、字母填写。
单质乙必定是填“金属”或“非金属”，其理由是。单质乙的化学式可能是，则化合物的化学式是。
1.2.H
2SH2SSO23.NH
3NONO24.
5.6.
7.
8.
1A.AlCl
3Na2SAl2S3B.Al
2S3C.(MnO
2)D.Mg
3N2
A.AlCl3Na2S2Al3+3S2+6H
2O2Al(OH)3+3H2SAl2S3Al2S3Al(OH)
3H2SAl2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2SB.AlSAl
2S32Al+3SAl2S3Al
2S3C.MnO
2MnO2Al4Al+3MnO
22Al2O3+3MnD.
MgOMg3N2Mg
3N2BC
2ABC
(1)ABC(ABC)(2)()
(3)B
【解析】本题不仅考查学生对非金属元素的单质及化合物性质的综合认识水平，同时也是对学生思维能力，特别是推理能力的综合检验。题目中的三问，由易到难，考查层次由低
到高，着重考查学生的分析、推理、正向思维与逆向思维、从抽象思维到具体运用等能力，第问又在前两问的基础上考查了学生将元素及其化合物知识进行归纳整理的能力。
根据框图所示，单质甲单质乙化合物，所以中一定含乙元素；甲
，由于甲、乙为两不同种元素的单质，所以中含有的乙元素一定来自于。
由于、中都含有乙元素，乙，乙为单质。说明、中乙元素发生氧化还原反应之后生成零价乙元素。据同种元素不同价态间氧化还原反应的价态归中原理，可
知乙元素在、介于价两端，即为正价和负价。而只有非金属元素才可能表现正价和负价。所以乙为非金属元素。
在中学化学中，显正、负价的非金属元素有、、、、。在此范围中依题进行筛选。和均合适。本题可排出下列关系：
【答案】、
非金属，因为乙，且乙为单质，可知乙元素在、中分别呈正、负，所以乙是非金属。
，或，。例含有农药、染料、酚、氰化物，以及有色、有臭味的废水，常用化学氧化法进行处
理。所用的氧化剂有氯类如液氯、漂白粉、次氯酸钠等和氧类如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物含离子的废水。在
碱性条件下为～，氯气可将氰化物中氧化为比它毒性小倍的氰酸盐含。
写出含废水中用氯气氧化，生成氰酸盐的离子方程式。若在含的废水中再通入氯气可使转化为无毒的气体等，写出这个反应的离
子方程式。在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含的废水，若将其氧化为，其离子
方程式为。解析阅读后找出有用的信息：“氧化为”，再将“氧化为无毒气体”。据此
推论中元素应转化为与方可无毒。再抓住信息中给出的“碱性环境”，为～为弱碱性，有逸出的可能。
答案：↑↑
例从酸式滴定管中准确放出某未知浓度的盐酸溶液于洁净的锥形瓶中，然后用的氢氧化钠溶液滴定以酚酞为指示剂，滴定的有关数据如下：
溶液起始读数溶液终点读数第一次
第二次根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为。
达到滴定终点的标志是；如果标准溶液因吸收空气中的，生成少量的，则对测定的盐酸浓度
结果是填“偏高”，“偏低”或“不变”。解析滴定后，计算盐酸的物质的量浓度常用表示，应取两次滴定计算结果的平均值
对待测溶液两次移取体积不同进行滴定。
(3)
(1)+AA
+BA+CAB
(2)ABA+B+CAB
AB0
(3)ClSNCHSN
2
(1)AB
(2)A+B+CAB
(3)SH2S(N2NH3)3
()()(CN)
(pH8.511)CN1000(CNO)
(1)CN(2)CNOCNO
(3)CNCNO
CNCNOCNOCNON
2CO2pH8.511CO
2(1)CN+2OH+Cl
2CNO+2Cl+H2O(2)2CNO+4OH+3Cl
22CO2+N2+6Cl+2H2O(3)CN+ClOCNO+Cl.
425.00mL0.20mol/L()
NaOH/mLNaOH/mL0.2018.70
0.3018.00(1)mol/L
(2)(3)NaOHCO
2Na2CO3()
(C)()
??????
???
???
—
—
—
—
——
——
———
—
————
———
————
第一次：＝×＝第二次：＝×＝
两次物质的量浓度的平均值精确到为。本题还考查到终点判断的标志，由于指示剂的不同，终点判断的标志也不同。常见的几种情况列表如下：
中和滴定指示剂终点标志
滴定酚酞红色刚好变无色，再滴一滴溶液变红滴定酚酞无色刚好变红色，半分内不褪色
滴定甲基橙黄色刚好变橙色
讨论变质对测定的影响，易受化学方程式的影响，造成错误判断。分析时应抓住是转变而来的，转化关系是～，～，～，可见，
滴定用的溶液变质产生，滴定时，消耗盐酸体积不变，对测定盐酸的浓度无影响。答案为；溶液由无色刚好变成红色，半分钟不褪色，说明达到滴定终
点；不变。例写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
与按物质的量之比为∶反应。与按物质的量之比为∶反应。
解析多元酸的盐有多种形式正盐、酸式盐，究竟在溶液中以何种形式存在，与参加反应的物质间的相对用量有直接关系。
反应中发生反应的离子是和，它们之间的反应实质上就是＋的转移，其
结果使磷酸根离子结合的＋“平均化”，生成了。又由于与的物质的量之
比为∶，因此它们全部转化为。↓；离子
方程式为：＋↓反应类似酸碱中和反应，此时酸式盐起酸的作用。由于可提供
＋，而只能提供，所以除生成外，还生成和。
↓
＋↓
三、能力训练一选择题
将卤素互化物溶于水，通入过量，反应为
，然后向生成的溶液中加入过量溶液，过滤掉沉淀物后，将滤液用过量溶液处理，得沉淀，则的值为
由和组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留的物质质量是原混合物的一半，则残留物中、两元素原子的物质的量之比
∶∶∶∶常温常压下将和的混合气体点燃，充分反应后恢复到原来状况，气体的体
积变为，该气体成分可能是或和和和
气体通过足量的，生成的气体与混合后可得到气体相同状况。以下表达错误的是
C(HCl)0.2018.50/25.00mol/L0.15mol/LC(HCl)0.2017.70/25.00mol/L0.14mol/L
0.010.15mol/L
HClNaOHNaOHNaOHHCl
HClNaOH
NaOHNa
2CO3NaOH2NaOHNa2CO32NaOH2HClNa2CO32HClNaOHNa
2CO3(1)0.15mol/L(2)
(3)5
(1)Ca(H2PO4)2Na3PO312(2)Ca(H
2PO4)2NaOH13()
(1)H2POPOH
HHPOH2POPO
12HPOCa(H2PO4)2+2Na3PO4CaHPO4+3Na2HPO4
Ca2+2H2PO+2POCaHPO4+3HPO(2)1molCa(H
2PO4)24molH
3molNaOH3molOH3molH2O1molHPO1molPOCa(H
2PO4)2+3NaOHCaHPO4+Na3PO4+3H2O
Ca2+2H2PO+3OHCaHPO4+PO+3H2O
()1.BrCl
n4.46gSO2
BeCln+(n+1)H2O+SO2
HBr+nHCl+H2SO4Ba(NO3)2AgNO
315.46gn()A.1B.2C.3D.4
2.CaCO3MgCO3CaMg()
A.11B.12C.13D.213.100LH
2SO210L10L
A.H2SSO2B.SO2O2C.H2SSO2D.H2SO24.aLCO
2Na2O2bLNOcL()()
--
---
-
---
--
--
+
+
4342
44342
4
43424
2434
434
21
21
—
—
n
n
A.abc(a+b)B.abc(a+b)
C.abc(a+b)D.abc(a+b)5.(ClO
2)Cl.ClO
2()
A.1B.2C.2.63D.3.366.()
A.NaCl(aq)HCl
B.NaI(s)I2I2(s)
C.CH3CH2OHCH2CH2
D.CuOCuSO4(aq)CuSO4()7.
CO2CaCO3()A.B.C.D.
8.NONO2NO+NO
2+2NaOH2NaNO2+H2O.()A.NONO
2NaOHB.NO
2NOC.NO
D.NO2NO9.
()A.B.
C.D.10.()
A.B.
C.D.
11.NaH+1NaH()
A.NaHB.NaH
C.NaHD.NaH
12.
()NaMg,As,Cd,Ca,Zn,Hg,Pb,Cu,K
A.B.C.D.13.(LiH)LiHH
2()A.LiH
B.LiH
＜，则＞＜，则＜
＞，则＝＝，则＝自来水用氯气消毒沿用已久，因其会产生某些污染，现正研究用二氧化氯消毒
自来水，其消毒效果比氯气高数倍，还原产物仍是则消毒自来水时的效果是同质量氯气的倍数是
在下列各式所表示的最终产物的方法中，正确的是稀硫酸
↑
浓硫酸加热
↑冷却℃稀硫酸，
＝↑
稀硫酸①加热至饱和②冷却无水
分析石灰水保存鲜蛋的原理如下：①石灰水是碱性物质，能渗入蛋内中和酸性物质防止腐败；②石灰水是电解质，促使蛋白质凝聚；③石灰水显碱性，杀菌能力强；④石灰水能
和鲜蛋呼出的生成薄膜，起保护作用。其中正确的是①②①②③③④①③④
和是主要的大气污染物，硝酸工厂排放的尾气常用碱液来吸收，反应的化学方程式为：下列说法错误的是
和与反应生成了盐和水，所以它们是酸性氧化物是硝酐，而不是酸酐
能跟血红蛋白作用而引起中毒的氧化性比强
把碳酸氢钠作发酵粉使用时，若同时加入少量明矾，可以显著提高发酵效果，其原因是
明矾起了催化作用碳酸氢钾比碳氢钠易分解明矾受热分解放出气体铝盐在水中起到酸的作用
水晶和干冰相比较，物理性质差别显著的原因是前者是原子晶体，后才是分子晶体
前者微粒间以共价键相结合，后者微粒间靠分子间作用力相结合硅原子的半径比碳原子的大
硅的非金属性比碳的弱氢化钠是一种白色的离子晶体，其中钠是价，与水反应放出氢气，下列
叙述正确的是在水中显酸性
中氢离子的电子层排布与氦原子的相同中氢离子半径比锂离子半径大
中氢离子可被还原成氢气人体内含有多种元素，其中许多元素是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功
能，相反，在食品中它们含量稍高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定，这些元素是
①，②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩中的①⑥⑦⑧⑨②④⑧⑨⑩③④⑦⑧②④⑥⑦⑨
已知氢化锂属于离子晶体，与水反应可以放出，下列叙述正确的是的水溶液显中性
是一种强氧化剂
2121
2121
2
170
—
????
??????
?????
????????
MnO
C.LiHHH2D.LiHHLi
14.()A.B.C.(O
3)D.15.0.44g
20mL0.5mol/LNaOH()
A.18%B.23%C.36%D.53%16.FeFeOFe
2O3100mL2.0mol/L448mL()Fe3()
A.113B.Fe2Cl21
C.FeOFeFe2O3D.Fe
2O3FeFeO17.200mLMgCl
2AlCl3Mg20.2mol/L,Cl1.3mol/L,Mg(OH)
2Mg2Al34mol/LNaOH()
A.140mLB.120mLC.100mLD.80mL
18.CO2CO(g/L)Na2O2(22.4L)
A.0.5molCOB.0.125molO2C.0.25molNa
2CO3D.0.5molNa2CO319.(CN)
2NCCN()
A.B.
C.NaOHD.
20.()
()A.B.
C.D.21.()
A.NOB.COC.NH3D.Cl222.
()
A.B.C.D.
23.()
中的＋离子可以被还原成中的离子与＋离子的核外电子排布相同
饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且又不会影响水质的理想消毒剂是液氯漂白粉臭氧石灰
在氧气中灼烧硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸。这些硫酸可以用的溶液完全中和，
则原化合物中硫的百分含量为
在由、、组成的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出气体标准状况，此时溶液中无＋离子。则下列判断正确的是
混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为∶∶反应后所得溶液中的＋离子与离子的物质的量之比为∶
混合物里，的物质的量无法确定，但比的物质的量多混合物里，的物质的量无法确定，但比的物质的量多
现有和的混合溶液，其中＋的浓度为浓度要使镁离子转化为，并使＋和＋分离开来，至少需要的溶液体为
在标准状况下，将和的混合气体密度为充满一盛有足量的密闭容器中容积为，用间断的电火花引发至充分反应。反应完成后，对容器里的存在物
叙述正确的是。存在存在
存在存在氰气的化学式为，结构式≡—≡，性质和卤素相似，下列叙述中正确的是
在一定条件下可以与烯烃加成分子中碳—氮键的键长大于碳—碳键的键长
不和溶液反应氰化钠易溶于水而氰化银难溶于水
陶瓷表面有一层绚丽多彩的彩釉，，控制烧制时空气的用量即氧用量，使其得到不同的颜色。若空气不足，铁、铜、锰元素形成
的化合物呈现的颜色分别是蓝或绿、红、黑褐红或黄、蓝、紫褐
蓝或绿、蓝、黑褐红或黄、红、紫褐下列气体
我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，又监测大气情况，且每天都公布空气质量。下面所列各项，
在空气质量日报中完全正确的是①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氮氧化物
④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧
①③⑤⑦⑨②③⑤⑥⑦②⑤⑥⑦⑩①⑤⑥⑦⑩
有一镁、铝合金，用适量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量随氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁、铝质量比为
—
—
—
710
A.43B.49C.89D.202724.
()A.B.
C.D.25.O
3O2O320O
3O3()A.B.C.D.
26.NPK()K
2CO3;KCl;Ca(H2PO4)2;(NH4)2SO4A.B.C.D.
27..()
A.B.C.D.
28.CoFeO,+2+3()
x=1,x=2,,,,.A.B.C.D.
29.(85)()
A.KAt2KAt+Cl2=2KCl+At2B.HAtHI
C.AgAtD.At6
30.(H2CO)
()A.B.C.D.
()1.A
AA0.672L()AA
4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2
2.SO2NOx(NONO2)H2SO4HNO3(H
2SO4)
NO2NaNO3NaNO21NO
x
∶∶∶∶随着工业生产的发展，在原料生产、加工、燃烧的过程中，以及汽车排出的废气等
造成了严重的大气污染，其中对植物有危害作用的气体主要是氮气、氢气和一氧化氮臭氧、二氧化碳、二氧化氮
二氧化硫、一氧化氮和臭氧氢气、二气化硫和二氧化碳臭氧和是同素异形体，集中在离地面千米以上的大气平流层，它可以保
护人类免受辐射伤害，但目前层正遭受破坏的危险。可能破坏层的是水蒸气二氧化碳氮气一氧化碳
为同时施用分别含、、三种元素的化肥，对于给定的化肥最适宜的组合是①②③④
①③④①②③②③④①②④氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质下列各级物
质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是硝酸钠和金刚石晶体硅和水晶
冰和干冰苯和萘
录像带用的磁粉中有其中钴和铁可有价、价的某一种价态，正确的是
①②③含④含⑤⑥含①③⑤②③⑥②③⑤①③⑥
通过分析周期表结构和各元素性质的变化趋势，判断下列关于砹原子序数为及通过分析周期表结构和各元素性质的变化趋势，判断下列关于砹原子序数为及其化合物的叙述中正确的是
由的水溶液制备砹的化学方程式为相同条件下比稳定
是一种可溶于水的砹化物在第周期
冶炼金属一有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气或，或法，③活泼金属置换法，④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有㈠、火烧孔雀石炼铜，㈡、湿法炼铜。
现代有㈢、铝热法炼铬，㈣从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析中不正确的是㈠①㈡②㈢③㈣④
二非选择题把一铁片投入盛有足量稀硝酸的烧瓶中，反应产生的气体全部收集在容器中，待铁
片全部溶解后，将烧瓶中的溶液浓缩、结晶，将所得的固体充分加热，使其完全分解，分解产生的气体也一并收集到中。将倒置于水槽，当水面不再上升时，再通入标准
状况的氧气，使中充满溶液，求投入铁片的质量和溶液中溶质的质量。［提示：↑↑］
酸雨是由于大气中和和的含量不断升高，并转变为和主要是随雨水降落而形成的，为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收二氧化硫，离子方程式
是。硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如被烧碱溶液吸收生成和，离
子方程式为，还可以用氨的催化还原法将氮的氧化物转变为氮气。若还原体积，需要体积的氨气。
xx
FeFeCoCo
-+
++++
33
3232
对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷白垩粉，以降低酸雨污染，其离子方程式是。
、两元素属于同主族的常见元素，它们的相对原子质量之比大于〔＞〕。海水中有物质存在，是实验室常用于检验的试剂，是不溶于硝酸的白色沉淀，、
是常见物质，它们之间有如下的转化关系生成物未全部写出：
据此，填写下列空格：可能是用化学式表示。
写出→反应的化学方程式：。写出→反应的离子方程式：。
一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末。将加入冷水中时生成含氧酸，将加入热水中时生成含氧酸。从以上实验现象可判断出蜡状固体是，是，是，是。
接触法制硫酸排放的尾气中含有少量的，为防止污染大气，排放前应进行尾气处理，使其得到综合利用。
某硫酸厂每天排放标况尾气，其中的体积分数为，若用溶液、石灰及氧气等物质处理，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏
如果将一定体积的尾气通入、·的溶液中，使其完全反应；经测定所得溶液含溶质，试分析溶液的成分，并通过计算确定各成分的物质的量。
晶体与浓溶液反应生成、和。试回答下列问题：配平该反应的化学方程式：。
当生成时，共转移电子。此反应生成的的相对分子质量是。
“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”这个问题实验室里可通过以下实验加以说明：
①按图装置，在干燥的试管中装入后，在通入之前，应事先用弹簧夹、夹持好，其目的为。
②试管内的试剂应是时，打开弹簧夹、，加热试管约几分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且试管内淡
黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是。③试管内试剂为饱和水溶液时，其他操作同②，通过的现象可以证明与潮湿
的能反应且放出。
④和反应机理也可用示踪原子分析加以证明。请完成下列反应：——。
在周期表中同一主族元素的化学性质相似，但是也发现有些元素的化学性质和它在周期表里的左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线法则，示意如下：
3.AB55DEGX
Y()
(1)X()(2)DE
(3)ED4.XXY
YZXYZ5.SO
2
(1)5000m3()SO20.2%NaOH(CaSO
42H2O)?(2)200ml2molL-1NaOH
33.4g6.K35ClO
3H37ClCl2KClH2O(1)
(2)0.3molCl2mol(3)Cl
27.?
CNa2O2CO2(K1K
2)AXK
1K2CBC
ACO2Na2O2CO
2O2
CO2Na2O2Na2O2+C18O2+HO
8.
)()(
182
BArAAr
·
请回答下列问题：简单解释如图对角线二元素的化学性质所以相似的原因以镁和锂为例。
铍的最高价氧化物的水化物酸碱性是，证明这一结论的有关离子方程式：。硼的单质熔点很高，说明它是晶体。
碳是最重要的元素之一，其化合物数目最多，结构形式最丰富。碳单质有三类异构体：骨架型的金刚石，层型的石墨及近年发现的球碳分子。相应地，有机物可大致分为三类：脂
肪类链球形、环形和多面体形、芳香族多为平面形和球碳族环形分子如，圆球形分子如，椭球形分子如等。
金刚石、石墨、球碳分子又称足球烯种异构体中何者能溶于有机溶剂为什么猜想种异构体中可能有一种在星际空间存在，发现一种异构体在死火山口存在。
请确定各是什么异构体，并解释它们为什么在这些地方存在。
某待测液中可能含有＋、＋、＋、＋、＋、、＋等离子。进行了下述实验所加酸、碱、水、水都是过量的。
根据实验结果判定待测液中有无＋、＋离子，并写出理由。
写出沉淀的化学式。写出从溶液生成沉淀的反应的离子方程式：。
针对以下～个涉及的反应未配平，填空回答：
△
仅表现氧化性的反应是填代号，该反应配平的化学方程式为。
既表现氧化性又表现还原性的反应是填代号。表现弱酸性的反应是，其理由为。
按各小题要求，分别写一个能产生二氧化硫的化学方程式不得用化合反应、分解反应：
反应物里的硫元素被还原：；化合物中的硫元素被氧化：；
一种化合物中的硫元素被氧化，一种化合物中的硫元素被还原：；
硫元素既不被氧化又不被还原：。
(1)()(2)
(3)9.
()()(C18C
60C70)(1)C
60()3??(2)3
10.Fe2Fe3AgAl3Ba2NHCa2(NH
3Br2)
(1)Ba2Ca2(2)D
(3)DE11.AD4H
2O2()A.Na
2O2+HClH2O2+NaClB.Ag
2O+H2O2Ag+O2+H2OC.H
2O2H2O+O2D.H
2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O(1)H
2O2()
(2)H2O2()(3)H
2O212.(
)(1)
(2)(3)
(4)
+4
————
——
13.amolAl3AbmolAlOBAl(OH)
3?
14.NONONONO
(1)NO()A.B.
C.D.(2)CuNOCu
(3)NO100105502/3
N2O
(4)(3)?
15.()(Fe3)
(1)()()(a)NO
x(b)
(c)(2)B
(a)(b)
(c)H(3)CFe3Cu2
(a)(b)(c)
16.abc
不另加固体或液体物质，如何使含有＋的溶液中的铝元素和含有的溶液中的铝元素全部转化为沉淀
分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点，亦被称
为“明星分子”。请回答下列问题：对环境的危害在于填以下项目的编号
破坏臭氧层高温下能使一些金属被氧化造成酸雨与人体血红蛋白结合
在含＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为，写出＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：。
在常温下，把气体压缩到×帕，在一个体积固定的容器里加热到℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力就不再改变。已知其中一种产物为
，写出上述变化的化学方程式：。
解释变化中为什么最后的气体总压力小于原压力的
某试剂厂用银含杂质铜和硝酸含杂质＋反应制取硝酸银。步骤如下：
依据上述步骤，完成下列填空：溶解银的硝酸应该用硝酸填浓或稀，原因是用序号回答。
减少过程中产生的量减少原料银的消耗量
节省硝酸的用量步骤加热保温的作用是。
有利于加快反应速度有利于未反应的硝酸挥发
有利于硝酸充分反应，降低溶液中［＋］步骤是为了除去＋、＋等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是；
置换反应水解反应氧化还原反应产生的沉淀物化学式：。
硅氧四面体可以用下图表示，图、是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子。请回答下列问题：
-2
32
(1)n
(2)6
17.()aCuCO
3bCu(OH)2(aba2b2)(1)HClCO
24131.
(2)ABACO
23.36L()B20gCuO.
(3)CO26.72L()CuOg.
(4)AgCuOGg.CO2()VLAVG
A18.
NaClNaHCO3NH3CO2.NH
3CO2.(1)
(2)CO2NH3??
19.KSCN()
KSCN??
??
20.ABAB1112.ABC()D()DE()E
EAGFGDF
若在环状结构中硅的原子数为，写出环状结构中硅酸根离子的通式。
已知绿柱石是由环状硅氧四面体构成的硅酸盐。它是含有铍、铝两种元素的复盐，酸根中含有个硅原子。写出绿柱石的化学式，并在此基础上写成氧化物相结合的形式。
自然界存在的碳酸盐类铜矿如孔雀石、石青等的化学组成为：、为正整数，且≤，≤
将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用物质的量与产生物质的量之比：孔雀石为∶；石青为∶则它们的化学组成为：
孔雀石：；石青：。今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为、两份。然后，加盐酸使样品完全溶
解，产生标准状况；加热样品使其完全分解，得到试计算并确定该矿石的化学组成。
某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶液解后，产生标准状况，这份矿样中含量不低于
设某碳酸盐类铜矿样的质量为，所含质量为加酸完全溶解后，产生的体积标准状况为，则含铜矿样的、、之间的关系式为：
＝。纯碱是重要化工产品，工业上的侯氏制碱法是用食盐、水、氨、二氧化碳为原料制
取的。已知①、、、的溶解度曲线如图示意；②生产纯碱可分两个阶段：Ⅰ向饱和食盐水中导入、，便有小苏打晶体析出；Ⅱ煅烧小苏打晶体便得纯碱。问Ⅰ向饱和食盐水中导入、，便有小苏打晶体析出；Ⅱ。问
写出制得纯碱的有关反应的化学方程式。
第Ⅰ还是先通，还是两者同时通入为什么
把等物质的量的铜粉、铁粉和锌粉投入一定量的氯化铁溶液里充分反应。①取出部分溶液，加溶液显血红色，则溶液中有离子，此时金属存在填有、无。②若溶液显
蓝色，加不显红色，则溶液中有离子，此时金属可能存在。③若铁粉质量不变，则溶液和固体各有何种成分哪些成分的量的关系可以确定④若还有锌粉剩余，则溶液和固体里
应有何种成分这些成分的量与开始时相比有无变化
固体、都是由两种相同元素组成，、中两种元素的原子个数分别为∶和∶将和在高温时煅烧，产物都是固体和气体。由最终可制得酸，和另一
种酸组成混合酸常用于制取有机炸药。的稀溶液和反应时生成气体和溶液，通入的水溶液时有浅黄色沉淀生成。在中滴入溴水后再加入苛性钾溶液有红棕色沉淀生成，该
·
沉淀加热时又能转变为。问：的化学式是，的化学式是；写出下列反应的化学方程式：①煅烧生成和；②通入溶液中；③在中滴入溴水。写出和反应
的离子方程式。
由、、、四元素组成的化合物化学式，已知①、、为整数，且＝。②取该物质溶于水，加入酸和强氧化剂，化合物中的、元
素完全转化为气体标准状况，其密度为，能使澄清石灰水变浑浊。③发生上述反应后，、以阳离子存在于溶液中。加入过量粉，其中使离子全部还原
所耗为④化合物中元素的质量分数为通过计算和推理确定、、、各是何元素，求出、、的值，并写出该化合物的化学式。
有一种固体样品中只含有少量的和杂质，某学生只用：①蒸馏水，②溶液，③溶液，④溶液，⑤溶液，⑥稀硝酸等试剂和足够的仪器提纯
回答下列问题：先配成溶液，然后依此加入除杂质的试剂，所选用试剂的顺序是填序号。
为简化操作步骤，应当在加入试剂后一次性过滤；若定量测定样品中的质量分数，填“能”或“不能”一次性过滤。若每次加
入的试剂均适量，则需要加入两种试剂除水外，这两种试剂依次为和。过滤后，小心蒸发，用这种方法得到的的质量填“大于”“小于”“等于”原样品中的实际质量。
“氟里昂”是氯氟烃的商品名称，其有一系列产品均以代号表示，如，“”的含义是百位数代表碳原子数减后的值，即该物分子中有个碳原子；十位数的表示氢
原子数加后的值，即该物质分子中无氢；个位数表示氟原子数。而氯原子数不用表示，就是碳原子的剩余价键数，故的分子式为即。根据上述，写出
和的分子式：。将碳粉与氧气置于密闭容器中，经高温充分反应后，恢复到初始温度，测得反应
前后压强分别为、已知：＝，加入炭粉质量与的变化关系如图。
的最小值为，此时的取值范围为。的最大值为，此时的取值范围为。
若实验测得值为，则容器内和的体积比为。把通入氨中会发生如下反应：＝今将标准状况质量
为的和的混合气体通入浓氨水后，体积变为标准状况，其中、体积分数均为，求反应中被氧化的氨的质量。
下面是几位同学从不同角度解答此题时所列的第一步算式，请根据这些式子判断其中未知数分别表示什么将答案写在算式后面的横线上
C(1)AB(2)BCDGDF(3)AE
21.ADEGAxDy(E2G4)zxyzx+y+z78.74gEG
EG22.688L()1.965g/LEG2ADFeD
Fe0.56g.D12.8%.EGDAxyz
22.KNO3KH2PO4NH4ClKOHK
2CO3AgNO3BaCl2KNO
3.(1)()
(2)()(3)KNO
3()()
KNO3()KNO3
23.F1141141121
14F
114F2ClCCClF2C2F4Cl2F111F
13424.wg
PoP.PnPoxgn
(1)nx(2)nx
(3)naCOCO225.Cl
23Cl2+8NH3N2+6NH4Cl.1.12L()3.335gCl
2N20.672L(Cl2N250%)
(1)x?()
—
甲；
乙：∶＝∶［］；
丙：∶＝∶
丁：＝×。经计算，被氧化的氨的质量为。
接触法制硫酸，最后的产品是硫酸或发烟硫酸和的混合物，其中的质量分数为。
若硫酸可表示为，发烟硫酸可表示为，则、的值、可用分数表示分别是：＝，＝；
用＝·分别表示转化成上述两种硫酸时，所用水的质量与的物质的量的关系式即求值分别是：
＝，＝；
若工厂同时生产上述两种硫酸，则两种产品的质量比＝，是硫酸的质量，是发烟硫酸的质量与用量之比的关系式是：
；
实际生产时，总的物质的量一定，随市场需求而变化，则用水总量［总］与、
总的关系式是。正硅酸根离子和多硅酸根离子结构如下图中○表示氧原子，⊙表示“—”
若多硅酸根中硅原子数为，则离子符号为。作为还原剂，在有机合成中有极为广泛的应用。
极易溶于水并与水作用产生，反应后硼元素以形式存在于溶液中，此反应的离子方程式为。
可使许多金属离子还原成金属单质，例如它可以使含有金离子＋的废液中
的＋还原碱性条件，此时硼仍以形式存在，反应的离子方程式是。将木炭粉与氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热
可能发生的反应有：↑↑
↑。
?íì=+=+
-
=
-
-
335.3287112.1)(4.22:
2672.02672.0
4.22672.012.1
12.1335.3
2
1
)()(3231
2
2
yxyx
WW
SOnSOn
3(x-)1-(1.12-x)
(3-1)2()x
71x+28(1-x)22.4(2)g
26.98%20%(H2SO4SO4SO
320%)(1)98%SO
3aH2O20%H2ObSO3ab(ab)ab
(2)m(H2O)kn(SO3)SO3SO3(k)
m1(H2O)n1(SO3)m2(H2O)n2(SO3)
(3)x(xW198%W
220%)SO3
x(4)SO
3xm(H2O)xn(SO
3)27.(SiO)
n28.NaBH
4
(1)NaBH4H2BO
(2)NaBH4(Au3)
Au3(BO)29.nmol1mol
(1)A.FeO+CFe+COB.2FeO+C2Fe+CO
2C.FeO+COFe+CO
2D.
··
(2)n1/2(3)n1
(4)n(5)COCO
2n30.5
()()21.74%1.232g/L
(1)(2)
(3)()
31.Cu2OCuCu2Cu2OFe
2(SO4)3H2SO4KMnO4(1)Cu
2OFe2(SO4)3H2SO4
(2)KMnO4
(3)5.0g0.1%mol/LKMnO4100mL,Cu2O
32.
(1)
(2)1molmol.33.
NH3+HClOH2O+NH2ClNH2ClHClO
34.(1)BrO
3(2)
(1)(2)35.BeAlCl
3
(1)BeNaOH(Na2BeO2(2)Be(OH)
2Mg(OH)2(3)BeCl
2()BeCl2
()1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.D8.AB9.D10.AB11.BC12.C13.D14.C15.C16.C17.D18.B19.A
D30.B()
若＜，充分反应后，反应容器中的固体物质是，气体产物是。若＞，充分反应后，反应容器中的固体物质是，气体产物是。
若反应的气体产物是混合物，的取值范围是。若反应后的气体是混合物，且混合物中的和的物质的量相等，则值为。
硼的原子序数为。硼元素的单质常温时化学性质不活泼，但能跟热的浓硝酸反应，硼被氧化成硼酸。硼在空气中燃烧成氧化硼和氮化硼，氮化硼是一种大分子化合物，具有跟
石墨相似的结构。硼和氢元素能形成一系列化合物，其通式不稳定和稳定。硼的最简单的气态氢化物含氢，标准状况下密度为。
写出硼跟浓硝酸的化学方程式：。画出氮化硼的结构示意图。
推出硼的最简单氢化物的化学式推导过程中不需使用硼的相对原子质量。
是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生歧化反应，生成和＋。测定在矿石中含量的方法是：将矿石溶于足量的和的混合液，然后用测定。
与和反应的化学方程式：
滴入发生反应的化学方程式：
若某次测定中称取矿样，滴定时消耗溶液则矿样中的质量分数为。
哥伦比亚航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵的混合物作为固体燃烧。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，提使高氯酸铵分解。高氯酸铵分解时除产生水蒸气和氧气外，其他组
成元素均以气体单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
①②
根据此反应原理，高氯酸铵分解所产生的气体有近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨。其反应的化学方
程式为。较稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：。
写出下列反应的离子方程式：溴单质在碱性条件下发生自身氧化还原反应，产物之一是。
上述反应的产物在酸性条件下又可作用生成溴单质。
根据周期律对角线规则，金属与铝单质及其化合物的性质相似。又已知熔沸点较低易升华。试回答下列问题：
写出与溶液反应的离子方程式生成。和可用试剂鉴别，其离子方程式为
是填离子化合物或共价化合物，其电子式为；水溶液呈酸性，其水解的离子方程式为。
能力训练参考答案
一选择题、、、
、二非选择题
24++nnHBnnHB
—
1.Fe+4HNO
3Fe(NO3)3+NO+2H2O(1)
Fe(NO3)3Fe2O3+3NO2+O2(2)
3NO2+O2+H2O3HNO3(3)
NO+O2+H2O3(4)
(4)n(NO)(1)n(Fe)m(Fe)0.04mol56g/mol2.24gA(3)(4)
HNO3(1)HNO3AHNO3m(HNO3)0.04mol463g/mol8.82g()
2.NH3H2O+SO2=NH4+HSO32NH3H2O+SO2=2HN4+SO+H2O2NO
2+2OH=NO3+NO2+H2OCaCO
3+2H=Ca2+H2O+CO23.DAB
DMgCl2ABaBMgXCl2HClEBaCl2(1)Cl
2HCl
(2)MgCl2+Ba(OH2)BaCl2+Mg(OH)(3)Ba2+SOBaSO4
4.P4XP2O5YHPOZH3PO45.(1)SCaSO
42H2O1mol172g
xx=76780g=76.78kg
(2)Na2SO3Na=2molL-10.2L=0.4molNa2SO30.2mol126g/mol=25.2g33.4g
NaHSO30.4mol104g/mol=41.6g33.4g
33.4gNa2SO3NaHSO3Na
2SO3xNaHSO3y
x=0.1mol,y=0.2mol6.(1)6HCl+KClO
3KCl+3Cl2+3H2O(2)0.5mol(3)73.37.CNa
2O2H2SO4Na2O2CO2B
2Na2O2+2C18O2+2H=2Na2C18O3+2H2O+O28.(1)MgLiLi
Mg
(2)H2BeO2+2OHBeO+2H2OBe(OH)2+2HBe2+2H2O(3)9.(1)C60(2)C60
10.(1)Ba2Ca2BaSO4CaSO4
有关反应为
由逆向推，反应中＝这正好是反应中消耗的。故耗铁的质量＝×＝中溶质为、反应中生成的
，根据氮原子守恒规则，正好是反应中消耗的，所以中质量：＝××＝答略
＋或＋
＋＋
解析题目给予的条件较多，海水中有物质存在，且、元素均为常见的元素，可推知可能为。并由此推出单质是，单质是，为或，为。
答案：或
↓＋↓
、：：：～
若溶液中溶质全为，则＋×，质量为×＜；
若溶质是，则质量是：×＞
所以，溶质是和的混合物。设的物质的量为，为
解得：电子
①以防止试管内和外界相通时发生吸潮现象②浓与干燥的不反应③带火星的小木条在试管的液面上剧烈燃烧，同时黄色粉末变成白色粉末④
从周期表位置上下关系看，金属性＞，从周期表位置左右关系看，金属性
＞，所以处在以上图对角关系的两个元素，化学性质往往相似。
两性，＋＋原子球碳分子星际中存在的应是球碳分子，火山口发现的应是金刚石。
含＋、＋离子中的一种或两种，因难溶，微溶。
……
……
……
……
·—·———
·
·
—
2143
4323
4321
04.034/4.22672.0
23
24
23
%2.04.221050003
4.331041264.02
182
22
molmolLL
yxyx
=
-
-
-
=+=+
-
′
′′
??è?
(2)Fe(OH)3(3)2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+COAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO
311.(1)D3H
2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(2)C(3)A12.(1)Cu+H
2SO4()CuSO4+SO2+H2O
(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(3)H
2S+H2SO4()S+SO2+H2O(4)Na
2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O13.NH
3Al3CO
2AlO2Al3AlO2
(1)AxmolNH3Al3+3NH
3+3H2OAl(OH)3+3NH411
axx=3amol(2)BymolCO
2
2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO21
byy=0.5bmol(3)AB
Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)313
abb=3aAl
b3aAlO2Al3+3AlO
2+6H2O4Al(OH)213
b
Al3(a-)molNH33(a-)=(3a-b)molb3aAl3
Al3+3AO2+6H2O4Al(OH)313
a3a
AlO2(b-3a)molCO2mol14.(1)ACD(2)Cu+NO
2+2HCu2+NO+H2O(3)3NONO
2+N2O
(4)NO22NO2N2O415.(1)ac(2)ac(3)b,Fe(OH)
3Cu(OH)216.(1)
——
—
——
—
—
—
—
—
—
—
↓或↓
，浓↑
点燃
浓↓↑↑
“不另加固体或液体物质”说明可以通入气体试剂。依题意通可使溶液中的＋沉淀；通气可使溶液中的沉淀；也可用＋和在溶液中相混合产生沉淀的
方法。设往溶液中至少通入，则
＋＋
设往溶液中至少通入，则
将溶液与溶液混合，则＋
讨论：①若，则混合后两溶液中的元素正好全部转化为沉淀；②若＜，则只有完全转化。②若＜，则只有完全转化。
＋
则剩余＋，还需要通入为。③若＞，则只有＋完全转化。
＋
则剩余，还需通入气体为。、、＋＋＋↑
生成的又发生如下反应：，而使压力略小于原压力的稀，、、，
解析从图中可以看出，在由硅氧四面体形成的环上，每个硅原子保留了两个没有被共用的氧原子，另外还有两个氧原子分别在相邻的左右两个硅氧四面体共用，因此在每个
硅氧四面体内占有的氧原子数为：
-
-
-
=++
23
23
3
33
23
32
321212
b
bb
ab
即，如果硅原子的数目为，则氧原子的数目为构成硅氧四面体内的硅原子呈价，
氧原子呈价，据此可计算出酸根的化合价，从而写出通式将＝代入通式，可知绿柱石的酸根为，因此两种金属的化合价之和应为。设绿柱石化学式
为，元素为价，元素为价，由此可得＝，经讨论解得＝，＝是合理答案，这样可确定绿柱石的化学式为，最后可写出氧化物形式：
·孔雀石石青
化学组成：与混合物
＝或略先通，因其溶解度远大于在通时发生＝，
使［］大增，而溶解度不是很大，故析出。若反之由于溶解度小，再通时，不能使［］大增，故不析出。若同时通气则会浪费
解析＋对、、均显氧化性，故有＋就无金属残留，溶液中离子为＋、＋、＋、＋。溶液显蓝色，有＋，则、不能存在，故②中可能剩余，溶液
中离子为＋、＋、＋。③有则无＋、＋，质量不变说明＋恰好和反应掉＋先与还原能力强的反应，否则存在如有存在则＋，会使质
量增加，所以固体是、混合物。因＋＋＋，故反应后∶∶＋∶＋∶＝∶∶∶∶。④还有剩余，则溶液里无＋、＋、＋只有＋。
、均未消耗，相反质量还要增加。、略
：；：；：；：＝；＝；＝①②④③⑥溶液不能，溶液，溶液，小于
，，
，＜＜，≥甲：表示的物质的量
乙：表示原有的体积丙：表示被氧化的的物质的量
丁：表示原混合气中的的体积分数
＝，＝＝＝·－
＝·－
总＝总
＝↑＋＝和和＜＜＝
△
n3n.+4
-2(2)n6(Si
6O18)12-+12Be
xAlySi6O18Be+2Al+32x+3y12x3y2Be
3Al2Si6O183BeOAl
2O36SiO2.17.(1)CuCO
3Cu(OH)22CuCO3Cu(OH)2(2)CuCO
3Cu(OH)22CuCO3Cu(OH)2(3)36g
(4)A12418.(1)()(2)NH
3CO2.CO2NH3+CO2+H2ONH4HCO3HCO
3NaHCO3CO2NH3HCO
3CO2.19.Fe3ZnFeCuFe3Zn2
Fe2Cu2Fe3Cu2FeZnCuCu2Fe2Zn2FeCu2Fe3FeFe3Zn
(Fe3Zn)ZnZn+Fe2FeFeCuFeZn+2Fe3Zn2+2Fe2CuFeFe2
Zn2Cl11216ZnFe3Fe2Cu2Zn2CuFeFe
20.(1)FeSFeS2(2)(3)21.ECGODFeAKx3y1z3K
3Fe(C2O4)322.(2)K
2CO3(3)KOHAgNO323.C
2Cl5FC2H2F4
24.(1)10xw(2)2xw(3)25.(1)xCl
2xCl
2xNH
3xCl
2(2)0.34g
26.(1)ab1.306(2)m
1(H2O)20gmol1n1(SO3)m
2(H2O)13.8gmol1n2(SO3)
(3)
(4)m(H2O)27.(Si
nO3n+1)(2n+2)-28.(1)BH
4+2H2OBO2+4H2(2)3BH4+8Au3+24OH3BO2+8Au+18H2O29.(1)C+CO
22CO(2)FeOFe,CO2(3)CFe,CO(4)1/2n1(5)n2/3
30.(1)B+3HNO3H3BO3+3NO2
.)(23
)40495665:)(4.2280(984.22
83432)1(2
910160209
938.0)()(3231
)(938.017.188.133
-
+-+
--
=
++
nnnOSi
GVVGV
aa
xSOnSOn
SOnx
···
··
—
—
—
··
—————
′
??
(2)(3)B
2H631.(1)Cu
2O+Fe2(SO4)3+H2SO42CuSO4+2FeSO4+H2O(2)10FeSO
4+2KMnO4+8H2SO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
(3)Cu2OFe2(SO4)32FeSO4KMnO4
mCu2o=
Cu2O%=100%=72%32.(1)4Al+3O
22Al2O3+Q2NH
4ClO42O2+N2+Cl2+4H2O(2)1mol4mol.
33.HClONH3NH2Cl,HClOHClO,
34.(1)3Br2+6OH3+5Br+3H2OBrO(2)BrO
3+5Br+6H3Br2+3H2O
35.(1)Be+2OHBeO+H2
(2)NaOHBe(OH)2+2OH+2H2O
(3)ClBeBe2+2H2OBe(OH)2+2H
～～～
①②↑↑↑↑
高氯酸铵分解所产生的气体有加液氨后与反应转化为较稳定的可在水中存在较长时间，而且随着
的开始消耗，上述平衡向左移动，产生又起杀菌作用。
＋
↑
溶液，
共价化合物，∶∶∶∶，＋＋
52
)(6.34.01.01.0144
0.56.3
22
22
g
BeO
ClCl
=
-
-
′′
··
··
··
··
×
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