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教案编号：17 课题：金属的化学性质(1) 一、教学目标 知识目标?以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。 能力目标?通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法 ?道德情感目标? 1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘 二、重点与难点 重点?钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应 ?难点?钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 〖引言〗在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习，大家可以解决上述问题。 〖过渡〗钠具有哪些性质？ 〖发放学案〗（包括课堂活动记录及报告） 〖引言〗观察实验桌上的金属钠----首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味 〖问题提出〗金属钠为什么要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。 〖板书〗 第一节 金属的化学性质 〖表达与交流〗(各小组代表发言交流) 〖评价与概括〗 1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？ 盐酸或二氧化碳） 验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质 〖过渡〗通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。 〖板书〗研究物质性质的基本方法 〖过渡〗通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。 1 〖板书〗观察法 （1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 （2）内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。 （3）实例： 〖投影〗阅读、观察、记录并填写活动表 观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象 〖实验目的〗 1、学会观察实验现象，掌握观察的方法； 2、学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质； 3、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。 4、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质； 〖试剂和仪器〗略 〖实验内容〗 观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。） 2. 向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。 〖实验记录〗 通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。 。。—3 查表或看书可知金属钠熔点为97.81C,沸点为882.9C；密度为0.97g〃cm。 〖现象分析〗 亮、浮、熔、游、嘶、红现象的分析 〖概 括〗 与现象有关的金属钠的性质 〖板 书〗 一、金属与水的反应 2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2 〖科学探究〗 如何改进实验装臵以验证收集到的气体为氢气？ 〖归纳与总结〗 钠的化学性质 〖问题的升华〗金属钠为什么要保存在煤油中问题的解决 〖拓展延伸〗 1. 预测金属钠与盐酸的反应的现象。 2. 做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。 〖分析和结论〗 略 〖过渡〗人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，是否它们都不与水反应呢？实 〖板 书〗3Fe+4H23O4+4H2 〖科学探究〗 〖介绍〗原教材中铁粉与水蒸气反应的实验装臵：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产生气体的检验等几部分 〖分析〗图3-8装臵。 〖设计〗如果提供给你三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画 出你设计的装臵简图。 〖小组讨论〗 〖表达与交流〗 〖课件展示、分析和结论〗 〖比较与概括〗由以上内容可知，钠比铁活泼。 〖投影〗布臵学生阅读填写活动表： 1．根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？ 2．铁粉为何看不见银白色光泽？铁有银白色光泽，为何铁又称为黑色金属？ 3．哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游离态存在吗？ 〖过渡〗在此，我们使用了分类法和比较法。 〖板书〗分类法： 在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。 〖板书〗比较法： 运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。 补充习题： 1．写出钠与水反应的化学方程式，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。 2．为什么不能用手直接拿金属钠？ 3．能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？说明理由。 （提示：汽油易挥发、易燃；CCl4的密度比钠的大。） 4．对下列实验现象进行分析：在盛水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再投入一小块金属钠。 5．有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中臵换出来”。这种说法是否正确？为什么？ 作业：预习 五、教学后记： 教案编号：18 〖板书〗实验法 （1）含义： 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。 （2）注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。 （3）实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。 （4）实例： 〖投影〗布臵学生阅读、观察、记录并填写活动表 金属钠与氧气反应的实验 〖实验目的〗 1、学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。 2、探究金属钠与氧气的反应。 3、认识条件控制在实验研究中的意义。 〖试剂和仪器〗 金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。 〖实验步骤〗 1.将切好的金属钠放臵在空气中。 2.将金属钠放在石棉网上加热。 实验记录： 么不同？ 〖问题思考〗 1.这组实验对你有什么启示？理解实验法的意义。 2.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？ 〖拓展延伸〗 〖演示实验〗金属钠与硫、氯气的反应。 〖观察、思考、记录〗 钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟；钠与硫粉混合研磨时燃烧，火星四射，发生爆炸，化学方程式为： 课题： 金属的化学性质(2) 一、教学目标 知识目标?以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。 能力目标?通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法 ?道德情感目标? 1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘 二、重点与难点 重点?钠的化合物及镁、铝的性质 ?难点?钠的化合物及镁、铝的性质 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、坩埚、火柴、过氧化钠、镁条、铝片 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 〖过渡〗上节课我们运用“观察法”“比较法”来认识物质的性质。在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。 2 〖活动评价〗 〖媒体展示或描述上述实验现象、分析和结论〗（略） 〖概述〗金属钠放臵在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常不能暴露在空气中。为何能保存在煤油里？）；金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠。 〖板书〗 二、金属和氧气的反应： 4Na ＋O2 ==== 2Na2O 2Na ＋O22O2 该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。 〖概述〗上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法；在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。 〖过渡〗 通过初中化学的学习，我们已经对科学探究的过程有了一定的了解。其实，人们对物质性质的研究也是一种科学探究过程。研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性质，物质的通性和特性。那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢？ 〖板书〗研究物质性质的基本程序 〖学生阅读教材、提问并归纳〗（媒体展示） 1、要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）； 2、要对物质的性质进行预测； 3、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究； 4、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。 〖探究〗研究过氧化钠的性质（与氧化钠比较）（建议通过实验探究的方法） 〖指导实验〗提出学生实验的操作方案及实验要求： 1．打开盛有Na2O、Na2O2试管的橡胶塞，分别加入少量水，观察现象并记录； 2．用带火星的木条分别伸入盛有Na2O的试管（1）和盛有Na2O2的试管（2）内，观察现象并记录； 3．分别向试管（1）、（2）所得溶液中加入无色的酚酞试液，振荡，观察现象并记录； 4．根据实验现象，作出相应实验结论。 222 属于自身氧化还原反应；-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。表现漂白性。 〖过渡〗活泼金属钠暴露在空气中易被氧气氧化，表面生成一层氧化物；在空气中燃烧则生成过氧化钠。在金属活动性顺序表中钠、镁、铝排在一起，钠所具备的性质镁和铝是否也同样具备呢？根据已有的知识我们知道镁能与氧气反应，请回顾反应的条件及现象？ 〖交流与讨论〗 〖分析和结论〗 镁的表面有一层致密的氧化膜，可以保护内部金属不被继续氧化，所以在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更方便些。 〖提问〗镁条在空气中燃烧的实验现燃烧的实验现象，书写化学方程式。 〖板书〗 〖提问〗据此请预测铝是否和氧气反应？ 〖演示实验〗“毛刷”实验：（建议选做） 取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后用沾有Hg（NO3）2溶液的棉球擦一下，再用滤纸擦干。 〖观察、思考、讨论〗 观察铝条表面变化情况：用滤纸擦干后的铝条表面迅速长出了许多疏松的白毛，铝条变成“毛刷”，轻抖白毛飘落。“白毛”成分是Al2O3。Hg(NO3)2与Al条发生臵换反应，生成的Hg阻止在Al条表面生成致密的氧化铝薄膜。 此实验证明：室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化还原反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有强还原性。我们在使用铝制品时要注意保护氧化膜。 〖科学探究〗 用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。可观察到什么现象？为什么会产生这种现象？ 再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？ 〖交流与讨论〗 〖分析和结论〗 铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。这是因为铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。 熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。 3 〖板书〗4Al+3O2=2Al2O3 〖拓展延伸〗若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施？ 〖交流与讨论〗 〖分析和结论〗 增大铝与空气的接触面，提高反应的温度等。 〖演示实验〗铝粉在空气中燃烧 用玻璃管将铝粉吹到酒精灯的火焰上方。 〖观察、思考〗观察到灯焰上方产生耀眼白光。铝在高温条件下，可在空气中燃烧放出大量光和热。（认识反应条件的重要性，条件不同反应程度不同，加深外因是变化条件的认识。） 〖学生阅读教材〗铝的氧化膜 〖总结〗钠、镁、铝与氧气反应的异同点。 补充习题： 1．钠在自然界里不能以 态存在，只能以 态存在，这是因为 。 2．由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将钠保存在 里，以使钠与 、 等隔绝。 3．钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有 性。 4．在空气中长时间放臵少量金属钠，最终的产物是（） A.Na2CO3 B.NaOH C.Na2O D.Na2O2 5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（） A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.水 D.泡沫灭火剂 作业：P54 7 五、教学后记： 教案编号：19 课题： 金属的化学性质 （3） 一、教学目标 知识目标?以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。 能力目标?通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法 ?道德情感目标? 1、通过对铝和氢氧化钠溶液的反应实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 2、通过对金属镁、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘 二、重点与难点 重点?镁和铝的化学性质 ?难点?镁和铝的化学性质 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧 化钠溶液、集气瓶、稀盐酸 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 〖引入〗通过上一节课的学习，我们了解到镁、铝都能与氧气反应，这种性质上的相似性是由结构的相似性决定的，这是内因。内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。 〖板书〗 三、镁和铝的化学性质 1．共性 （1）跟非金属反应：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 〖讲述〗因为Mg、Al的最外层电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质O2反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。 〖板书〗(2)跟某些氧化物反应 〖设问并组织讨论〗 (1)回忆复述Mg与水反应的实验现象，写出化学方程式。 〖回答〗 Mg+2H22+H2 〖提问〗铝跟水反应吗？ 〖演示实验〗Al与沸水反应 将去掉膜的Al条放在沸水中(用投影仪做此实验)。 〖观察、回答〗 (1)Al条表面有气泡产生。 (2)结论： 2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2 〖提问〗初中化学课中同学们学习过CO2的有关性质，知道CO2不支持燃烧。这是一瓶CO2，瓶壁无色透明，将点燃的镁条放入瓶中，观察镁条是否熄灭？有什么现象？ 〖演示实验〗Mg与CO2反应 〖观察、思考、记录〗 ①现象：Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。 ②结论： CO2不支持燃烧是具有相对性的；Mg不仅能与游离态的O2反应，而且能与氧化物中的氧结合，表现出强还原性。 〖过渡〗Al在高温条件下也可以与CO2反应，甚至于能与某些金属氧化物反应。 〖演示实验〗铝热反应(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁铁检查有无铁生成) 〖观察、思考、记录〗 反应前：无铁存在。 反应中：发光、放热、反应剧烈。 反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。 2Al + Fe3O4 === 2Fe + Al2O3 +Q Al的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。 〖放录像〗铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨。 〖过渡〗镁、铝的强还原性不仅体现在与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应。 〖板书〗(3)跟酸的反应 (1)相同点 a.Mg、Al与盐酸反应产生H2。 b．Mg、Al与稀硫酸反应产生H2。 (2)不同点 b．Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。 〖过渡〗除此以外，铝还有哪些特性？ 〖板书〗2．特性 〖演示实验〗Al与NaOH溶液反应（用投影实验） 〖设问〗 ①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？ ②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？ ③Mg比Al活泼，其与H2O反应较Al容易，为什么与NaOH水溶液接触无明显现象呢？ 观察、思考，将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。 结论：Mg+NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 讨论、归纳，回答： ①Al显还原性，因其化合价升高。 ②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ③因Mg（OH）2既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。 〖小结〗本节课我们从生活实际出发，分析Mg、Al的相对位臵，讨论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下Mg、Al性质的相同点、不同点。 复习巩固： 1．把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是[ ]。A.N2 B.CO2 C.Cl2 D.He 2．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是[ ]。 A.盐酸 B.CuSO4溶液 C.NaOH溶液 D.H2O 4 3．在铝热反应中，铝粉的作用是[ ]。A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.熔剂 4．两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为[ ]。A.1：2 B. 1：3 C.3：2 D.1：1 5．同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是[ ]。 A,将钠投入足量水中 B.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中 C.将钠投入足量稀硫酸中 D.将钠投入足量稀盐酸中 作业：P54 8、9 五、教学后记： 教案编号：20 课题： 几种重要的金属化合物 （1） 一、教学目标 ?知识目标? 1．以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。 2．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。 3．以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。 ?能力目标?1．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。 2．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 道德情感目标? 通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘 二、重点与难点 重点?氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。 ?难点?氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、 氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 ?复习提问? 1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？ 2.写出下列变化的化学反应方程式。 ①金属钠在空气中表面变暗；②金属钠在空气中加热；③金属钠投入纯水中；④金属铝投入NaOH溶液中 引入新课?金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。 板书?第二节 几种重要的金属化合物 （一）金属化合物 1．金属氧化物的水溶性 实验?CaO、MgO、CuO和水作用实验 22 形成对应的碱。MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。 ?练习?写出下列反应的化学方程式。 Na2O + H2O — K2O + H2O — BaO + H2O — CaO + H2O — MgO + H2O — ?板书?2.和酸的作用 ?实验?书本实验3—5 ②完成下列反应的化学方程式。 Al2O3 + H2SO4 — Fe2O3 + HNO3 — CuO + HNO3 — ?板书?3.两性氧化物 实验?Al2O3溶于碱的实验 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 研讨?①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？ ②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？ 结论投影?既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。 ①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？ ②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都裸露于空气中，这是为什么？ ③一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么？ ?课后作业? 1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是A. Al B. MgO C. NaHCO3 D. Al2O3 2.下列属于红色物质的是A. MgO B. Fe2O3 C. Cu2O D. CuO 3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。 甲 栏 乙 栏 氧化镁 红色油漆和涂料 氧化铝 耐火材料 氧化亚铜 制造铜盐的原料 氧化铜 红色颜料冶炼金属 五、教学后记： 教案编号：21 课题： 几种重要的金属化合物 （第二课时） 一、教学目标 5 知识目标? 1．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。 2．以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。 ?能力目标? 1．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。 2．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 道德情感目标? 通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐 于探究物质变化的奥秘 二、重点与难点 2+3+ 重点?氢氧化铁的性质，Fe、Fe的转化。 2+3+ 难点?氢氧化铁的性质，Fe、Fe的转化。 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 复习提问?完成下列变化的化学反应方程式。 氧化钠和水 氧化钡和水 铝和氢氧化钠溶液 氧化铝和氢氧化钠溶液 ?板书?二.氢氧化物 1.氢氧化物的水溶性(学生自学得结论) 2.可溶性碱的通性(学生讨论回顾) ?板书?1.铁的氢氧化物的制备 ?练习?用化学方程式表示下列物质的制备原理。Mg(OH)2 Cu(OH) 2 板书?②氢氧化亚铁的不稳定性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 ?引深探讨?能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗？ (学生讨论，设计实验) 板书?③不溶性碱的化学性质 a.和酸的作用 练习?完成下列化学方程式 Fe(OH)2 + HCl —— Fe(OH)3 + H2SO4 —— Cu(OH)2 + HNO3 —— ?板书? 2 Fe(OH)32O3 + 3 H2O 碱牲氧化物 + 水 (一般) Mg(OH)2 —— Cu(OH)2 —— Fe(OH)3 —— ?板书?2.氢氧化铝制备 实验?氢氧化铝的实验室制法(书本实验3—7) Al2(SO4)3 + 6 NH3〃H2O == 2 Al (OH)3↓+3 (NH4)2SO4 铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝 偏铝酸溶液中通入二氧化碳可制取氢氧化铝 ?板书?②性质 a.白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用 b.两性 ①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放臵一段时间； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中。A、②③①④ B、③②①④ C、③①②④ D、①②③④ 答案:B 2．在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol / L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL 3+ 气体（S、T、P），此时溶液中无Fe离子，则下列判断正确的是 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3； 2+-反应后所得溶液中的Fe与Cl 的物质的量之比为1∶2； 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多； 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。 答案:B、C 3．将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1 L(V1 ≠ 0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2 V2 L(气体体积均在标准状况下测定)。 (1)Y的成分是_______________。 A.Na2CO3与NaOH B. .Na2CO3与.NaHCO3 C. 只含有Na2CO3 D.只含有NaOH (2)X中NaOH与NaHCO3共____________mol；NaOH与NaHCO3物质的量之比为___________________。 答案： (1) C (2) V2 / 11.2 (V2 － V1) / (V2 + V1) 。 4.用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程中每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见右表： 回答下列问题： (1)第2次实验中产生沉深质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中。 (2)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_________。 (3)室温下取第3组实验所得溶液体积的1 / 10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH。(写出计算过程)。 答案： (1) 2.758 g (2) 2∶5 (3) 12 5.现有浓度各为1mol / L的FeCl3、FeCl2、 2 (1)反应完毕，铁粉仍有剩余。 ①反应后的溶液中一定含有____阳离子，是____mol；一定没有____阳离子。 ②固体物质烘干后其中一定含___和___。和反应前加入的铁粉质量相比____（填增多或减少）______g。 (2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。 ①反应后溶液中一定有______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。 ②溶液中可能含_______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。 ③溶液中一定不含 ____阳离子。 ④溶液的质量________（填增多或减少）。 (3)反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含_____和_____阳离子，它们中物质的量为定值 的是_____阳离子，为________mol，它们中物质的量为一数值范围的是______阳离子，该数值范围是____________。 作业：P63 13 五、教学后记： 教案编号：23 道德情感目标? 通过实践活动认识如何正确使用金属及如何爱护金属资源 二、重点与难点 重点?知道生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能。 ?难点?铁合金及铜合金的主要成分及性能 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法，结合实际法 [图片导课]投影：合金的广泛应用 [板书]第三节 用途广泛的金属材料 [讲述]在生产和生活中，是非常重要的。环顾我们四周，很多物品是有金属材料制成的，最简单的金属材料是纯合金，但我们实际应用的都是具有优良性能的合金。 [板书]一、常见合金的重要应用 [回顾]初中学过的合金知识，回答什么是合金？合金具有哪些优良性能？ [回答]合金优良的物理、化学或机械性能：硬度比各成分的大；熔点比各成分的低。 合金比各成分纯金属具有更广泛的用途。 [投影]图3-26司母戊鼎 [板书]1、铜合金 [介绍] 司母戊鼎：含铜84．8%、锡11．6%、铅2 ．8%，工艺精湛，体现了我国光辉灿烂的古代科技 ［简介］黄铜（含锌及少量的锡、铅、铝等）及白铜（含镍、锌及少量锰）成分． ［练习］现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是： A. Al–Si合金 B. Al–Cu–Mg–Mn–Si 合金 C. Al–Mg合金 D. 表面有氧化膜的纯铝 答案：Ｂ ［板书］２、钢 ［讲述］钢是用途最广、用量最大的金属合金，据成分可分为两打类：碳素钢、合金钢。 ［板书］钢是铁的合金，含碳量在0.03％～2％之间常含少量硅、锰，几乎不含硫、磷等元素。钢的分类：碳素钢、合金钢。 ［投影］学生阅读 课题： 用途广泛的金属材料 一、教学目标 ?知识目标? 1．认识金属与合金在性能上的主要差异。 2．知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。 ?能力目标? 1．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。 2．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 7 [探讨交流]1、生铁和钢性质上为何不同？ 2、交流你所知道的铝合金、镁合金、铜合金的用途。 [板书]二、正确选用金属材料 [思考与交流]某家庭准备装修门窗（计划使用十年），可共选用的材料有：木材、钢板、铝合金、塑钢、，请分析每种材料的性能、价格、安装成本、利弊等，进行讨论分析，选用何种材料好？ [提示]选择材料时，需考虑主要用途、外观、物理性质、化学性质、价格、加工难度、日常维修、对环境的影响………。 [投影]科学视野：用途广泛的稀土金属 [阅读材料]稀土元素是镧系元素系稀土类元素群的总称，包含钪Sc、钇Y及镧系中的镧La、铈Ce、镨Pr、钕Nd、钷Pm、钐Sm、铕Eu、钆Gd、铽Tb、镝Dy、钬Ho、铒Er、铥Tm、镱Yb、镥Lu，共17个元素。稀土元素能与其它元素组成品种繁多、功能千变万化，用途各异的新型材料，被称为“现代工业的维生素，和神奇的新材料宝库。” 我国稀土资源占世界稀土资源的80%，以氧化物(REO)计达3 600万吨，远景储量实际是1亿吨。我国稀土资源分南北两大块。 ——北方：轻稀土资源，集中在包头白云鄂博特等地，以后在四川冕宁又有发现。主要含镧、铈、镨、钕和少量钐、铕、钆等元素； ——南方：中重稀土资源，分布在江西、广东、广西、福建、湖南等省，以罕见的离子态赋存与花岗岩风化壳层中，主要含钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钇和镧、钕等元素。 稀土的神奇特性，也是被人们逐渐认识的。发展到现在，稀土已经从应用于冶金、机器、石油、化 工、玻璃、陶瓷、纺织染色，皮草揉制和农牧养殖业等传统产业中，逐渐发展到光、电、磁多功能高科技新材料中。在钢、铁有色金属中，添加微量稀土，可以明显的提高金属材料的性能；稀土球墨铸铁管比普通铸铁管的强度高5-6倍。稀土添加到某些钢中，可以明显提高钢材的强度、耐磨性和抗腐蚀性，稀土铝导线不但提高强度20%，而且还提高2-4%的导电性能。稀土微肥和稀土复合肥，可提高作物产量，并可增加作物的抗病性能。 稀土作为基体元素能制造出具有特殊“光电磁”性能的多种功能材料，如稀土永磁材料，稀土镍氢电池材料，稀土荧光材料，稀土催化剂。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它们都是发展电子信息产业，开发新能源，治理环保和国防尖端技术等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料（钕铁硼永磁）是当今磁性最强的永磁体，它被称“一代磁王”。稀土永磁材料现已广泛的用到了微型电机，工业用电机、风力发电机、音响设备、仪器仪表。航天航空通讯，医用核磁共振成像仪等方面。 稀土永磁材料用于电机，可使设备小型化，轻型化，同等功率的电机，体积和重量可减少30%以上。用稀土永磁同步电机代替工业上的异步电机，节电率可达12-15%，真正的稀土三基色荧光灯代替白炽灯，节电率可达到80%。稀土金属卤化物灯已被大量用于城市广场、体育场馆和高层建筑的美化泛光照明。这些新型电光源不但节电效果明显。而且大大提高了照明质量，其生产过程也减少了污染，被称作“绿色照明”。彩色电视正是采用了稀土三基色荧光粉，才能获得彩色逼真的画面。稀土镍氢电池，可以充电而无记忆效应，代替了有污染的镍镉电池，被称作无污染的“绿色电池”。它已广泛用于移动电话，笔记本电脑等设备上。各种稀土功能材料，在航空、航天和尖端国防技术上，如雷达，侦查卫星。激光制导和自动指挥系统等方面都获得了广泛的应用。 稀土在高新技术领域中的应用，与其工业技术发达程度成正比。美国的稀土用量一直居世界第一位，日本、英国、法国、德国等工业发达国家都没有稀土资源，但他们都有很先进的稀土应用技术。美国认定的35个战略元素和日本选定的26个高技术元素中，都包括了全部的稀土元素。所以稀土被称为神奇的稀土。 [课外实践] 1、调查或实验：易拉罐的主要成分。 2、查阅资料：新型合金的用途。 3、就近参观金属材料的生产、加工企业 （或者观看有关影像），收集有关资料，撰写有关科学小品。 [课后练习] 1、多数合金与组成成份相比较，合金的（ ） A〃熔点高，硬度小 B〃密度大 C〃机械强度差 D〃熔点低，硬度大 2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（ ） A、铜 B、铁 C、铝 D、铅 3. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是（ ） A〃Al—Mg合金 B〃Al—Cu—Mg—Mn—Si合金 C〃Al—Si合金 D〃表面的氧化铝膜的纯铝 4 A、导线 B、门窗框 C、炉具 D、飞机外壳 5．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。 （1）用铝定制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ； （3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。 6．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。 （1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青?CuSO4?跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式： 。 （2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即：铜绿，化学式Cu2?OH?2CO3]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法： 。 （3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。?铜的熔点是1183?4℃，铁的熔点是1534?8℃? 。 作业：P68 7、10 8 五、教学后记： 教案编号：24 课题： 《金属及其化合物》的归纳与整理 一、教学目标 ?知识目标? 1．认识金属与合金在性能上的主要差异。 2．理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的知识网络。 ?能力目标? 提高分析、对比、归纳总结知识的能力 道德情感目标?通过对金属知识的认识，了解如何正确使用金属及如何爱护金属资源。 二、重点与难点 重点?金属及其化合物之间的相互转化。 ?难点?金属及其化合物之间的相互转化 三、教学器材：投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法，结合实际法 一、金属的物理性质 [归纳总结］：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。 二、金属的化学性质 多数金属化学性质较活泼，具有较强还原性，在自然界多以化合态形式存在。 1、氧化物 3 1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 NO3 2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 l3 3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 Fe3OlH)H)l3 ⑩ ④ A．Mg（Al2O3） B．MaCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 3．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是 2+3+ 2+ A．苹果汁中的Fe变成Fe B．苹果汁中含有Cu - + C．苹果汁含有OH D．苹果汁含有Na 4．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 A．FeO粉尘 B．Fe2O3 粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉 5．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 6．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO 7．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A．碳酸氢钠 B．氢氧化铁 C．氧化钙 D．碳酸钠 8．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 A．铝跟NaOH溶液 B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液 C．Al2O3和热水 D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水 9．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．HCl D．AlCl3 10．A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A。 (1)各物质的化学式为： A B C D (2)有关反应的化学反应方程式为： B ? D C ? D B ? A 作业：P70 7 五、教学后记： 教案编号：25 课题： 金属的化学性质 (复习一) 一、教学目标 知识目标?巩固常见金属钠及铝的单质、化合物性质。 能力目标?培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力 道德情感目标?在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习兴趣 二、重点与难点 重点?钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应 ?难点?钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液 四、教学方法与过程: 归纳总结法 [导课]请同学们回顾我们刚学过的金属及其化合物的主要内容： [投影]第一节：金属化学性质： 一、金属与氧气反应（钠、镁、铝） 二、金属与水反应（钠与水、铁与水） 三、铝与氢氧化钠反应； 第二节：几种重要的金属化合物： 一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3） 二、氢氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、） 3+ 三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe的氧化性） 四、焰色反应 第三节：用途广泛的金属材料 ：一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选用金属材料。 [讲述]我们采用Na、Al、Fe为主线纵向对金属性质进行归纳。 五、用途广泛的金属材料 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。 六、课后练习 1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼 C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱 2．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是 9 [投影]对照答案，查缺补漏。 [归纳整理]一、钠及重要化合物之间的转化关系 1、(1)与氧气反应： (2)钠与水的反应 ： 2、氧化物与过氧化钠： Na2O+H2O— Na2O+CO2— Na2O2+H2O— Na2O2+CO2— 3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性： （2）受热分解 ： （3）与盐酸反应： [投影] 答案： 一、钠元素化合物性质 1、①与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黄色) ②钠与水的反应 ２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑ 2、氧化物与过氧化钠： Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑ 3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3 〉NaHCO3 （2 （碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：） 2NaHCO3 2CO3 + CO2 ↑ + H2O （3）与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O [例题] 例1、将足量的金属钠投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C时NaOH饱和溶液111g，则t°C时NaOH的溶解度为____克。（20g） 例2、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量浓度之比为_____。答案：1：3 例3、A、B、C三种金属相对原子质量之比为3：5：7，若以4：2：1的原子个数比形成三种金属组成的混合物4.64g，溶于足量的盐酸后，放出氢气在标准状况下的体积是3. 136L,若三种金属均为正2价，求三种金属的相对原子质量。（A、B、C三种金属的相对原子质量分别是：24、40、56。） 例4、200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g。则原混合气体的平均式量为（C）A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 [归纳整理]写出相应化学方程式或离子方程式： 一、铝及重要化合物之间的转化关系 1、Al既可与酸反应，又可与碱反应 铝是一种金属元素，但由于氢氧化铝的两性，使铝单质既能和酸反应生成铝盐，又能和碱反应生成偏铝酸盐。 (1) Al与酸反应： (2) Al与碱反应： 反应过程： 2、氧化铝的两性： 3、氢氧化铝 （1）制取 1 （2）Al(OH)3的两性 （3）Al(OH)3不稳定： [投影]一、铝及重要化合物之间的转化关系 1、Al既可与酸反应，又可与碱反应 铝是一种金属元素，但由于氢氧化铝的两性，使铝单质既能和酸反应生成铝盐，又能和碱反应生成偏铝酸盐。 +3+ (1) Al与酸反应：2Al＋6H=2Al＋3H2↑ (2) Al与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 反应过程：2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(用NaOH去膜后的Al发生此反应) Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，二式加和得总反应式。 23、氢氧化铝 （1）制取 3++（2）3（3）Al(OH)33232[例题] 例1、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成化合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L。则化合物中一定含有的金属是 A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁 答案选：C 例2、将分别盛有50ｍＬ１mol／Ｌ的硫酸的两个烧杯臵于托盘天平的两盘上，并调平。再向两杯中分别加入下列各组金属，反应完毕后，天平仍处于平衡的是 A．同是0.2ｍｏｌ钠和镁 B．同是1.5ｇ铝和锌 C．同是1.5ｇ铝和镁 D．同是１mol镁和铝 解析： 把选项分别代入，A，B，D两边增重不等，均被排除。所以C为答案。 例3、在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，则需加入0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升？ 作业：P71 8\9 五、教学后记： 教案编号：26 课题： 金属的化学性质 (复习) 一、教学目标 知识目标?巩固常见铁单质、化合物性质。 能力目标?培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力 2、巩固焰色反应及合金概念 道德情感目标?在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习兴趣 二、重点与难点 重点?钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应 ?难点?钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化 钠溶液 四、教学方法与过程: 归纳总结法 三、铁及其重要化合物转化关系 1223 可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？ 3+ 提示：关键在于无孔不入的O2及Fe存在。 ①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液 ②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。 ③还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成H2又可驱赶O2. 2+3+ 3 45．将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在 标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（A）锌 （B）铁 （C）铝 （D）镁 6．在1LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入过量铁粉20g，最后得到1L0.5mol/L的FeSO4溶液和16g固体沉淀物。求原混合液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量的浓度。 参考答案：1．D 2．C 3．B、C 4．D5．C 6．Fe2(SO4)3：0.1mol/L，CuSO4：0.2mol/L 作业：P71 10、11 五、教学后记 教案编号：27 课题： 无机非金属材料的主角—硅 一、教学目标 ?知识目标? 1、了解硅及其化合物的知识。 2、了解硅及其化合物在国民经济中的重要作用。 ?能力目标?使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。 道德情感目标?通过对废非金属硅性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘 二、重点与难点 重点?硅和二氧化硅的性质。硅酸盐的用途 难点?硅和二氧化硅的性质。硅酸盐的用途 [编织知识网络]写化学方程式： 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程: 采用对比的方法，联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。 碳和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。 在教学时要突出硅的亲氧性强于，从而引导学生理解硅的两种存在形式──二氧化硅和硅酸盐。 [科学视野]：SiO2的晶体结构分析。 启发学生根据SiO2和CO2都是酸性氧化物这一特点，把它们的性质一一列出。 引导学生从硅的亲氧性大，得出常温下SiO2的化学性质稳定；在加热的条件下，SiO2才能与碱性氧化物 [例题] 起反应，写出有关反应的化学方程式，等等。 3+2+ 例1、 要证明某溶液中不含Fe而可能含有Fe进行如下实验操作时最佳顺序为 [思考交流]：①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？ ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量 NH4SCN溶液 ②实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不用玻璃瓶？ A. ①③ B.③② C. ③① D. ①②③ 解答：C [演示实验]：?实验4-1?在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸，待溶液红色例 2 、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ） 变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。写出有关反应的化学方程式。 ①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H 2SO4反应后，再向其中加KNO3； [补充实验]：将CO2通入Na2SiO3溶液中，引导学生观察白色胶状沉淀的生成，写出反应的化学方程式和 ③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。 离子方程式，从而加深对H2SiO3的酸性弱于碳酸的认识。 （A）只有① （B）只有①② （C）只有①②③ （D）全部 解答：（C） [教学小结]：（学生填表） 点拨 铁的0价、+2价、+3价在一定条件下均可相互转化，在分析具体问题时，应善于抓住转化的条件，挖掘出隐含的反应。 例3、 某溶液中有NH4、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）A. NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 思路分析：以上四种阳离子均能与NaOH反应，生成的产物又都能与盐酸作用。是否能恢复到原状况，分析时请特别注意操作。如果未“微热”，则： NH4+ NH3〃H2O NH4＋, NH4＋的量并不减少。如果不“搅拌”或隔绝空气的条件下：Fe2+ Fe(OH)2 Fe2+ , Fe2+也不会减少。正因为“微热并搅拌”，使NH3〃H2O NH3↑，Fe(OH)2 相同点：都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。 3++2+ 不同点：①CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应；②SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应；③SiO2Fe(OH)3 Fe，从而使NH4、Fe的量减少。解答：A、C 须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温加压下进行。 [练习] 1．将铁片投入到下列溶液中不放出气体，并且铁片质量减轻的是 （A）CuSO4 （B）H2SO4 （C）AgNO3 （D） FeCl3 2．红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和 （A）氧化亚铁 （B）氧化铁 （C）四氧化三铁 （D）氢氧化铁 3．下列物质中，不呈黑色的是（A）Fe3O4 （B）Fe2O3 （C）Fe(OH)3 （D）FeO 4．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即 呈红色。该化合物是下列物质中（A）Fe2O3 （B）FeCl3 （C）Fe 2(SO4)3 （D）FeO 11 2P+3CI2 =2PCI3（液） 2P+5CI2 = 2PCI5（固） （燃烧，白色烟雾） ③氯气与水反应 介绍自来水消毒知识。 Cl2+H2O=HCl+HclO 2HClO=2HCl+O2 介绍次氯酸的强氧化性和不稳定性。因此氯水可用来漂白、杀菌。 [实验探究] 氯水的漂白性的本质原因 ④氯气与NaOH的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ⑤工业制漂白粉反应 2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O [点 拨] 次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。 [小结归纳] 氯气的化学性质活泼的本质原因：⑴氯元素在这些化学反应中化合价都由0价变为-1价。⑵氯原子最外层有7个电子，容易得一个电子而达到8个电子的稳定结构。从而由0价变为-1价。由于氯原子有这样的微观结构，决定了它的化学性质非常活泼。 ⑶介绍氯气的危害 [课外作业]： 教材P87习题8\9 补充习题 1、下列微粒化学性质最活泼的是（ ）。A、氯原子 B、氯离子 C、钠离子 D、氩原子 2、下面对氯气的叙述正确的是 A、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性B、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色 C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻 3、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 A、Na2SO3 B、FeCl2 C、NaHCO3 D、FeCl3 4、下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ） A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32- C、Na+、H+、NO3-、Cl- D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl- 5、在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为 A．5:1 B．4:1 C．3:1 D．1:5 6、二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。在实验室，ClO2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2。 ⑴写出实验室制取ClO2的离子方程式_________________________________ ⑵反应中，氧化剂为_____________，还原剂为____________，还原产物为___________。 参考答案：1、A 2、B 3、D 4、B 5、D 五、教学后记： 教案编号：30 课题： 第二节 富集在海水中的元素---氯（第二课时） 一、教学目标 知识目标?巩固氯气的化学性质，掌握Cl－的检验方法 能力目标?通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法 ?道德情感目标?学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。 二、重点与难点 ?重点?：Cl－的检验方法。卤素单质氧化性 ?难点?：Cl－的检验方法。卤素单质氧化性 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液 四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法 ?知识回忆? 上黑板默写： －－ 1、实验室用来吸收残余的氯气，其离子方程式是： 2、工业上用来制漂白粉，其化学方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 问：为增强漂白粉作用，可以CO2 强酸制弱酸，使次氯酸的浓度增大，增强漂白粉作用。 再问：如何检验溶液里有Cl生成？ [实验演示] 课本P84 一起完成表格 小结：Cl－的检验方法。 13 情景转换? 卤素单质氧化性强弱的比较及方程式的书写。 补充F2与水的反应方程式 2F2+2H2O=4HF+O2 介绍该重要的臵换反应的一些特征。 [例题讨论]：将一定量的漂白粉溶于不含CO2的水中，若用其溶液做如下实验，可以观察到的现象或发生的变化及其相应的结论是什么？写出有关离子方程式： ⑴检验它的pH值。 结果：碱性。 －－－ 原因是：ClO水解：(ClO＋H2O=HClO＋OH不要求) ⑵滴入石蕊指示剂。 现象：先变蓝，后褪色。 原因是：HClO有强氧化性。 ⑶敞口久臵。 结果：失效。 原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO， 2HClO=2HCl＋O2↑ [知识拓宽]：海水资源的利用 盐 集的方法) (富 (耐火材料) (焰火，照明弹) MgCl2 (aq) HCl(g CaCO3 MgCl2(s) (贝壳) [课外作业]教材P88习题11、12。 补充习题 1、砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是 A．HAt很稳定 B．砹易溶于某些有机溶剂 C．AgAt不溶于水 D．砹是有色固体 2、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述中不正确的是 A．在IBr中，I为+1价，Br为-1价 B．在许多反应中IBr是强氧化剂 C．IBr与水反应时，其还原产物是HBr，氧化产物是HIO D．跟NaOH溶液反应，生成NaBr，NaIO和水 3、已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 ⑴元素X是___________，Z是_______________ ⑵写出③中的离子反应方程式：____________________________ ⑶写出④中的反应方程式：_____________________________ 4、现有一包因密封袋破损，露臵于潮湿空气中的漂白粉，请你设计一种简便的实验方案，证明它已部分变质？写出实验操作步骤：___________________________________________________________ 5、有NaCI和KCI的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10gCu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤、干燥，称其质量为10.152g,求原混合物中NaCI和KCI的物质的量各为多少？ 参考答案：1、A 2、C 3、 K Cl 五、教学后记： 教案编号：31 课题： 硫和氮的氧化物(1) 一、教学目标 知识目标?了解SO2和NO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。 能力目标?观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 ?道德情感目标? 1、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。 2、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。 二、重点与难点 重点?二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。 ?难点?二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 [课的引入]：展示一份含有空气质量日报的报刊或者一段录象，使学生较快的投身于学习的情景中。引出课题 第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫 [知识传授]：简单介绍硫的物理性质： 硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。 二氧化硫的两条工业制法的途径 S +O2 ===== SO2 ； （硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰：在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。） 1FeS2 +11O2Fe2O3+4SO2 ； 42SO2的物理性质。 [演示实验]：?实验4-7?注意点： 1.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液面上升不多，液体变色不明显。 2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。 3.品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。 4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只能漂白某些有色物质。因此,应预先试验它的漂白效果。 [归纳小结]：师生一起归纳小结SO2 的相关性质。 指出：SO2+H2OH2SO3是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的概念，建议说明这一概念的涵义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。 [观察对比]：二氧化硫漂白作用的机理探讨： 齐读课本P78页《资料卡片》。 在讨论SO2的漂白性时，从反应原理上和次氯酸的漂白作用进行比较，使学生注意它们的区别并在应用中不会搞错。 [例题讨论]： 二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质： A、立即退色 B、慢慢退色 C、先退色，后复原 D、颜色不褪 2、为了减少矿物燃料燃烧产生的二氧化硫对空气的污染，科学工作者研究了多种脱硫技术。 ⑴“烟气脱硫技术”，用石灰浆液在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的二氧化硫。 ⑵“钙基固硫”，在含硫的矿物燃料中加入生石灰，及时吸收燃烧过程中的二氧化硫。 ⑶“催化转化技术“，烟道废气中常混有大量一氧化碳和二氧化硫，在773K和催化剂作用，使二者反应可收回大量的硫磺。 根据以上材料，自主提炼成有关的化学方程式。 [课后思考]： 二氧化硫的食品业中的应用：可使一些食品如：银耳、果干、果脯等具有美好的外观，所以有人称为食品的化妆品。一些不法生产者，为了得到更白的银耳，在大棚内放臵硫磺，采用“硫磺熏蒸“工艺，生产出的银耳往往会残留一定量的二氧化硫。日前，上海质检部门对银耳进行一次专项抽查，结果发现被抽查的21种银耳产品居然全部存在二氧化硫残留超标的现象。(根据《食品添加剂使用卫生标准》GB2760-1996的规定，银耳产品中不得含有二氧化硫。)因此银耳并非越白越好。 思考：二氧化硫可使食品具有美好的外观，利用了二氧化硫的什么性质？国家为什么要严格控制食品中的二氧化硫含量？ [课外作业]：教材P104习题9。 补充习题 1．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ） A．BaSO4 B．FeS C． BaSO3 D．S 2． 向品红溶液中加入稀盐酸，溶液颜色加深。而将SO2缓慢通入稀品红溶液的现象是（ ） A．红色加深 B．红色立刻褪去变为无色 C．红色不变 D．红色先变浅后褪色 3．下列说法中正确的是（ ） A．同温同压下，SO2比Cl2更易溶于水 B．检验溶液中是否含SO32— 离子方法是加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续加入稀HCl白色沉淀消失，则含SO32— 离子 C．氧、硫、硒、碲的气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．二氧化硫通入红色石蕊试液中褪为无色。 4．硫的非金属性比氯弱，下列现象可以说明这一点的是（ ） A．常温下硫是浅黄色固体，氯气是黄绿色气体 B．同条件下，与Fe反应时，分别生成FeS和FeCl3 C．硫不溶于水，氯气可溶于水 D．与氢气反应时，硫为—2价，氯为—1价 5.用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是( ) A.紫色的石蕊试液 B.品红溶液 C.澄清的石灰水 D.氢氧化钠溶液 6.Na2SO3、Na2SO4及NaHSO4三种物质的混合物。取上述样品5.14g与足量的盐酸反应，在标准状况下产生448mL气体；另取上述样品5.14g与NaOH溶液反应，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na2SO4的质量分数。 7.我们所学过的物质中有很多具有漂白作用，比如有活性炭、SO2及氯水等，请你以SO2使品红褪色和氯气使有色布条褪色为例，谈谈它们是如何进行漂白的。 参考答案：1、A 2、D 3、A 4、B 5、B 五、教学后记： 教案编号：32 课题： 硫和氮的氧化物（2） 一、教学目标 知识目标?了解SO2和NO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。 能力目标?观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 ?道德情感目标? 1、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。 2、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。 二、重点与难点 重点?二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染。 难点?二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染。 三、教学器材 投影仪 14 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 二、二氧化氮和一氧化氮 [阅读材料]：信使分子──NO。指出NO重要的生理作用，NO和CO使人体中毒的原理。 [知识介绍]：1、氮气的结构： 氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常不活泼。 2、氮气的性质：氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸， N2+O2 = 2NO 2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO [生活化学]：哪位同学能解释雷雨发庄稼的道理或者一场雷雨一场肥的科学道理？ （空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。） [实验探究]：自学课本?科学探究1?，思考一下问题： 画出实验装臵图。 简述实验操作步骤。 [硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。 [科学视野]：自学课本P80“科学视野”。 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。 介绍二氧化硫和二氧化氮污染物的重要来源，以及对人类和大自然的危害。 [知识拓宽]：1、下列关于酸雨的论述中，不正确的是： A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大 B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小 C、空气中硫和氮的氧化物 D、正常雨水也有微弱的酸性。 减少酸雨的产生，下列方法中，你认为可取的是： ①少用煤作燃料 ②把烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤ 3、自学课本P81“资料卡片”。 [例题讨论]：目前，我国酸雨监测网络已初步搭好骨架，并建设启用了许多监测站点，为了进一步开展 实践活动1、2? 根据各学校具体情况适当布臵。 [作业]：教材P104习题10、11。 补充习题： 1．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次 污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如 2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2 、②NO、③NO2、 ④Cl2中能导致二次污染的是（ ） A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．只有② 2．SO２是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg〃L-1。 下列措施中不能够减少SO2排放量的是……( ) ．． Ａ.用天然气代替煤炭做民用燃料 Ｂ.提高热能利用率 Ｃ.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 Ｄ.燃煤中加入生石灰后使用 15 3．① 为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后 使用.请写出燃烧时,有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式。 ② 近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为NH3+HClO==H2O+NH2Cl （一氯氨). NH2Cl较HClO稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因: . 据1997年3月18日《中国环境包》报道：从一份科技攻关课题研究结果显示， 我国酸雨区已占国土面积的40%，研究结果还表明，酸雨对我国农作物、森林等影响的区域较大。某学校课题组为研究酸雨的成因，进行了以下实验：先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热电热丝伸入一有SO2和空气的集气瓶中，瓶中立即出现a现象，再往其中加盐酸酸化的BaCl2溶液，又出现b现象。请回答： ①描述现象，a————————，b————————————； ②通过该实验可得出“酸雨”成因的化学原理是——————————； ③目前一座中等城市每年用煤约三百万吨，其含硫量如按1%计算，则每年排放SO2多少吨？ 参考答案：1、A 2、B 3、S+O2=SO2 CaO+SO2=CaSO3 五、教学后记： 教案编号：33 课题： 硫酸、硝酸和氨(1) 一、教学目标 知识目标?浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。 能力目标?观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 ?道德情感目标? 1、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。 2、重视环境教育，提倡环境保护的思想。 二、重点与难点 重点?浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。。 ?难点?浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。。 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法 [问题引课]：学生思考回答课本P84的?思考与交流1、2、3?。 + （1）它们都是酸，在水溶液中电离出H，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸…… （2）在水溶液中都电离出氢离子。 （3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以讨论。 一、硫酸和硝酸的氧化性 [实验激趣]：结合教科书图4-27，以激发学生的兴趣。 指出浓硫酸的脱水性和吸水性（实验中经常做干燥剂）。 [实验演示]：演示?实验4-8?并投影下列思考题： （1）反应的条件是什么？ （2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？ （3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？ （该实验只有在持续加热时，才有稳定的SO2气流。浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。） [讨论释疑]：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么与Cu反应的性质有如此大的差异？分析浓硫酸的强氧化性的实质。 指出：浓硫酸、浓硝酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。 指出：浓硫酸不仅能够氧化大多数金属，还能够氧化非金属：如C 、S、 P等。 C+2H2SO4（浓）?CO2↑+2SO2↑+2H2O 补充例题： 红热的炭与浓硫酸可发生反应。现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。 （1）写出此反应的化学方程式:____________________________________ （2）实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为： 气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ 试回答：①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为_________,_________,________,_______. ②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是________________,___________________. ③气体产物通过试剂Ⅰ时的现象是_____________________________. ④写出气体产物与试剂Ⅳ的离子方程式_______________________________。 补充习题： 1．向50mL浓度为18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ） A．等于0.9mol B。大于0.45mol小于0.9mol C．等于0.45mol D。小于0.45mol 2．相同质量的四份铜片，分别臵于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（ ） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 3．浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中 (1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。( ) (2)用磷矿粉?主要成分Ca3(PO4)2?和硫酸反应制磷酸。( ) (3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应。( ) (4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。( ) (5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。( ) (6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。( ) (7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。( ) (8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。( ) 5．实验证明铜不能在低温下与氧气反应，铜不与稀硫酸反应，但工业上却在废铜屑与热的稀硫酸混合物中，通入空气制硫酸铜溶液。(1)写出上述反应的化学方程式 。(2)利用铜制备硫酸铜溶液还有什么方法?写出反应的化学方程式 。比较哪一种方法好?为什么? 6．(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。 二、重点与难点 重点?浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。。 ?难点?浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。。 三、教学器材 投影仪、铜片、稀硝酸、浓硝酸、小试管、铁丝 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 [比较学习法]：浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较可以加深理解、方便记忆。如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原；都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强；浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应；在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，从而阻止酸与内层金属的反应等。 [实验观察]：Cu此气体遇空气变为了红棕色，所以无色气体是NO。 结论：铜和稀硝酸常温下反应比较缓慢。 C+4HNO3（浓）?4NO2↑+CO2↑+2H2O 现象：①产生红棕色气体。②溶液由无色变为绿色。③铜在不断溶解。 结论：铜和浓硝酸常温下反应剧烈。 [错误点拨]：硝酸愈稀被还原的程度愈大，说明硝酸愈稀氧化能力愈强。 指出：硫酸、硝酸都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强，不看被还原的程度大小。 同样，金属还原性的强弱，只看失去电子的难易，不看失电子的多少。 [资料介绍]：王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。氧化能力极强，可溶解金和铂。 [知识拓宽]：镁、锌等金属与不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。例如，当硝酸中HNO3的质量分数为9%～33%时，反应按下式进行： 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑ 。若硝酸更稀，反应会生成氨，氨与过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 。 [例题分析]： 1。在标准状况时，把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度mol.L-1（不考虑试管中溶液扩散）为 A. 0.8 B. 0.72 C. 0.1 D. 0.036 补充两个重要的关系式： 4NO2 -----O2 ， 4NO ------ 3 O2 2．用废铜屑和工业硝酸为原料，制取硝酸铜，请设计2~3个方案，并对实验方案进行评价。 补充习题： 1．Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能，近年来他们在此研究领域有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔奖。关于NO的下列叙述不正确的是（ ） A、NO可以是某些含低价态氮物质的氧化产物 B、NO不是亚硝酸的酸酐 C、NO可以是某些含高价氮物质的还原产物 D、NO是红棕色气体 → 2．某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为→ 。 1:2，则该N的氧化物是（ ）A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 3．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之(3)实验时可观察到装臵①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B 比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A 升高 B 降低 C 不变 D 无法确定 瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。 4．0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则末被还原的HNO3的物质(4)装臵②中所加固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装臵②在整套装 的量是A、1.0mol B、1.2mol C、0.3mol D、2.2mol 臵中位臵的理由是 。 5.已知2Cu(NO3)2 =2CuO+4NO2↑+O2↑,现把Cu(NO3)20.01摩缓慢加热直到分解完全,用排水法收集产生的(5)装臵③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。 气体于试管中,下列描述正确的是 参考答案：1、D 2、C A.水仍充满试管 B.试管中可收集到0.112升无色气体(标况) 作业：P104 12 C.向试管中滴入石蕊试液显红色 D.向试管中加入锌粒可产生燃性气体 五、教学后记： 6．常温下30ml NO2和10ml NO的混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中，将逸出的气体通过装有足量教案编号：34 Na2O2的干燥管。 课题： 硫酸、硝酸和氨(2) （1）从干燥管逸出的气体是_______________，体积是___________。 一、教学目标 （2）若NO2和NO的体积比大于3:1，则逸出的气体是____________。 ?知识目标?浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。 （3）若NO2和NO的体积比小于3:1，则逸出的气体是____________。 ?能力目标?观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 7．汽车尾气（含有碳氢化合物、CO、SO2和NO等）是城市空气污染的污染源之一。综合治理的方法之?道德情感目标? 一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金做催化剂）。它的特点是使CO和NO反应，1、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本 生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分燃烧及二氧化硫的转化。 知识构成，主干知识作支撑。 认为汽车尾气的过多排放可能引起的主要环境问题有???????????????和???????????????。 2、重视环境教育，提倡环境保护的思想。 16 写出CO和NO在催化剂存在的条件下反应的化学方程式。????????????????????， 控制城市空气污染的方法有：???????????????。 A 开发利用氢能源 B 使用电动车 C 植树造林 D 戴上呼吸面具 参考答案：1、D 2、B 3、B 4、D 5、AC 作业：P108 13.14 五、教学总结 教案编号：35 课题： 硫酸、硝酸和氨(3) 一、教学目标 知识目标?浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。 能力目标?观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 ?道德情感目标? 1、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本 知识构成，主干知识作支撑。 2、重视环境教育，提倡环境保护的思想。 二、重点与难点 重点?浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。。 ?难点?浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。。 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 [知识补充]：介绍氨分子结构，呈三角锥形。氨易液化，液化的同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。如：首都体育馆的制冷设备。 [迁移试问]：NH3和H2O互溶解的情况如何？ [实验演示]：演示?实验4-8? 观察实验现象并根据实验现象分析下列问题： （1）烧瓶内为什么会形成喷泉？（2）溶液为什么变成红色？ [强调指出]：只要能够引起烧瓶内气压迅速下降的情况，都可以产生喷泉。 [深化知识]：氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质即一水合氨，是弱碱，氨水具有碱性。它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。 NH3+H2O?NH3〃H2O?NH4++OH- NH3〃H2O?NH3+H2O 氨与酸反应,演示“魔棒生烟或者空杯生烟”，并加以解释。 NH3+HCl=NH4Cl 补充NH3与O2的反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O 从氧化还原的角度分析氨的催化氧化。 铵盐的不稳定性：参照课本内容 铵盐的检验：加强碱共热，有刺激性气味的气体产生，能够使红色石蕊试纸变蓝。方程式训练。 NH3的实验室制法：展示装臵，2H4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+ 2H3+22O 补充实验室快速制取NH3的方法： （1）加热浓氨水制氨气。在烧瓶中加入2～4 mL浓氨水，加热即可得到氨气。此法也可用于做喷泉实验。 （2）在常温下，用浓氨水与固体烧碱混合制氨气。方法是：在分液漏斗中加入浓氨水，在锥形瓶中加入少量固体氢氧化钠（约一小药匙），按下图所示安装好装臵。将浓氨水慢慢滴入锥形瓶，待冒出较多的气泡时，用向下排气法收集氨气。实验时要控制好浓氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要开得太大，以免产生氨气过多而冲开锥形瓶的塞子。此法的装臵和操作都很简便，而且制得的氨气浓度也比较大，做“喷泉”实验效果比较好。 现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。 制取氨气实验装臵图如下： 介绍NH3的用途。 自学大自然中氮的循环。课本?思考与交流?。 氮是蛋白质的基本组成元素之一。所有生物体内均含有蛋白质，所以氮的循环涉及到生物圈的全部领域。氮是地球上极为丰富的一种元素，在大气中约 17 占79%。氮在空气中含量虽高，却不能为多数生物体所直接利用，必须通过固氮作用。固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能固氮，形成的氨和硝酸盐，随降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。植物从土壤中吸收铵离子（铵肥）和硝酸盐，并经复杂的生物转化形成各种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白质。动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白质。动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生物分解成铵离子（NH4+）、硝酸根离子（NO3-）和氨（NH3）又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。 [例题分析]： 1、氨水与液氨有什么不同？ （液氨是纯净物，只有氨分子。氨水是混合和，其中有NH3〃H2O、NH3、H2O、NH4?、OH?。） 2、已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知，①B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中臵换出A，同时生成化合物BD，②A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，③B、C均能与D组成原子数比为1∶1和1∶2的化合物。 （1）写出①中反应的化学方程式______， （2）C元素的气态氢化物能还原CuO，生成Cu、C单质及A与D形成的化合物，该反应的化学方程式为______。 补充习题： 下图为喷泉实验装臵图。 若大烧瓶内充入的为干燥NH3，要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出A溶液里 五、教学后记： 高一化学科必修1期末试卷 可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 O- 16 He- 4 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 Ca- 40 Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba -137 答案卡： 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共35题共85分：1-20题，每小题2分，40分；21-35题，每小题3分，共45分）。 1、下列燃料中，不属于化石燃料的是( )A、煤矿 B、石油 C、天然气 D、水煤气 2、实验室收集Cl2，最好选用（ ） A、向上排空气法 B、向下排空气法 C、排水法 D、排饱和食盐水法 3、1mol的氢气在标准状况下所占的体积约是（ ）A. 22.4L B. 11.2L C. 5.6L D. 2.24 L 4、下列物质分类正确的是（ ） A．HNO3、NaHCO3、H2SO4属酸 B．K2SO4、Na2CO3、Na2O2 属盐 C．KOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3属碱 D．NaHCO3、NaHSO4 既属酸，又属盐 5、下列物质中属于电解质的是（ ）① KOH ② CuSO 4 ③ Al ④HCl ⑤ 蔗糖 A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④ 6、下列电离方程式中，正确的是（ ） +2-+2+ -A．KOH = K + O + H B．FeCl2= Fe+ 3Cl C．H2SO4 = H2+ + SO42- D．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- 7、见光能分解的盐是（ ）A、HClO B、AgBr C、氯水 D、Ca(ClO)2 8、为高空或海底作业提供氧气的物质是（ ）A、KClO3 B、KMnO4 C、Na2O2 D、H2O 9、下列物质的保存方法不正确的是（ ） A、新制氯水应密封保存 B、盛液溴的试剂瓶常加少量水 C、少量的金属钠应保存在煤油中 D、固态碘放在棕色细口瓶中 10、下列叙述正确的是( ) 教案编号：17 课题：金属的化学性质(1) 一、教学目标 知识目标?以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。 能力目标?通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法 ?道德情感目标? 1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘 二、重点与难点 重点?钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应 ?难点?钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 〖引言〗在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习，大家可以解决上述问题。 〖过渡〗钠具有哪些性质？ 〖发放学案〗（包括课堂活动记录及报告） 〖引言〗观察实验桌上的金属钠----首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味 〖问题提出〗金属钠为什么要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。 〖板书〗 第一节 金属的化学性质 〖表达与交流〗(各小组代表发言交流) 〖评价与概括〗 1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？ 盐酸或二氧化碳） 验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质 〖过渡〗通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。 〖板书〗研究物质性质的基本方法 〖过渡〗通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。 1 〖板书〗观察法 （1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 （2）内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。 （3）实例： 〖投影〗阅读、观察、记录并填写活动表 观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象 〖实验目的〗 1、学会观察实验现象，掌握观察的方法； 2、学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质； 3、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。 4、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质； 〖试剂和仪器〗略 〖实验内容〗 观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。） 2. 向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。 〖实验记录〗 通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。 。。—3 查表或看书可知金属钠熔点为97.81C,沸点为882.9C；密度为0.97g〃cm。 〖现象分析〗 亮、浮、熔、游、嘶、红现象的分析 〖概 括〗 与现象有关的金属钠的性质 〖板 书〗 一、金属与水的反应 2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2 〖科学探究〗 如何改进实验装臵以验证收集到的气体为氢气？ 〖归纳与总结〗 钠的化学性质 〖问题的升华〗金属钠为什么要保存在煤油中问题的解决 〖拓展延伸〗 1. 预测金属钠与盐酸的反应的现象。 2. 做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。 〖分析和结论〗 略 〖过渡〗人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，是否它们都不与水反应呢？实 〖板 书〗3Fe+4H23O4+4H2 〖科学探究〗 〖介绍〗原教材中铁粉与水蒸气反应的实验装臵：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产生气体的检验等几部分 〖分析〗图3-8装臵。 〖设计〗如果提供给你三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画 出你设计的装臵简图。 〖小组讨论〗 〖表达与交流〗 〖课件展示、分析和结论〗 〖比较与概括〗由以上内容可知，钠比铁活泼。 〖投影〗布臵学生阅读填写活动表： 1．根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？ 2．铁粉为何看不见银白色光泽？铁有银白色光泽，为何铁又称为黑色金属？ 3．哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游离态存在吗？ 〖过渡〗在此，我们使用了分类法和比较法。 〖板书〗分类法： 在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。 〖板书〗比较法： 运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。 补充习题： 1．写出钠与水反应的化学方程式，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。 2．为什么不能用手直接拿金属钠？ 3．能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？说明理由。 （提示：汽油易挥发、易燃；CCl4的密度比钠的大。） 4．对下列实验现象进行分析：在盛水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再投入一小块金属钠。 5．有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中臵换出来”。这种说法是否正确？为什么？ 作业：预习 五、教学后记： 教案编号：18 〖板书〗实验法 （1）含义： 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。 （2）注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。 （3）实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。 （4）实例： 〖投影〗布臵学生阅读、观察、记录并填写活动表 金属钠与氧气反应的实验 〖实验目的〗 1、学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。 2、探究金属钠与氧气的反应。 3、认识条件控制在实验研究中的意义。 〖试剂和仪器〗 金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。 〖实验步骤〗 1.将切好的金属钠放臵在空气中。 2.将金属钠放在石棉网上加热。 实验记录： 么不同？ 〖问题思考〗 1.这组实验对你有什么启示？理解实验法的意义。 2.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？ 〖拓展延伸〗 〖演示实验〗金属钠与硫、氯气的反应。 〖观察、思考、记录〗 钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟；钠与硫粉混合研磨时燃烧，火星四射，发生爆炸，化学方程式为： 课题： 金属的化学性质(2) 一、教学目标 知识目标?以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。 能力目标?通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法 ?道德情感目标? 1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘 二、重点与难点 重点?钠的化合物及镁、铝的性质 ?难点?钠的化合物及镁、铝的性质 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、坩埚、火柴、过氧化钠、镁条、铝片 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 〖过渡〗上节课我们运用“观察法”“比较法”来认识物质的性质。在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。 2 〖活动评价〗 〖媒体展示或描述上述实验现象、分析和结论〗（略） 〖概述〗金属钠放臵在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常不能暴露在空气中。为何能保存在煤油里？）；金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠。 〖板书〗 二、金属和氧气的反应： 4Na ＋O2 ==== 2Na2O 2Na ＋O22O2 该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。 〖概述〗上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法；在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。 〖过渡〗 通过初中化学的学习，我们已经对科学探究的过程有了一定的了解。其实，人们对物质性质的研究也是一种科学探究过程。研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性质，物质的通性和特性。那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢？ 〖板书〗研究物质性质的基本程序 〖学生阅读教材、提问并归纳〗（媒体展示） 1、要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）； 2、要对物质的性质进行预测； 3、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究； 4、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。 〖探究〗研究过氧化钠的性质（与氧化钠比较）（建议通过实验探究的方法） 〖指导实验〗提出学生实验的操作方案及实验要求： 1．打开盛有Na2O、Na2O2试管的橡胶塞，分别加入少量水，观察现象并记录； 2．用带火星的木条分别伸入盛有Na2O的试管（1）和盛有Na2O2的试管（2）内，观察现象并记录； 3．分别向试管（1）、（2）所得溶液中加入无色的酚酞试液，振荡，观察现象并记录； 4．根据实验现象，作出相应实验结论。 222 属于自身氧化还原反应；-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。表现漂白性。 〖过渡〗活泼金属钠暴露在空气中易被氧气氧化，表面生成一层氧化物；在空气中燃烧则生成过氧化钠。在金属活动性顺序表中钠、镁、铝排在一起，钠所具备的性质镁和铝是否也同样具备呢？根据已有的知识我们知道镁能与氧气反应，请回顾反应的条件及现象？ 〖交流与讨论〗 〖分析和结论〗 镁的表面有一层致密的氧化膜，可以保护内部金属不被继续氧化，所以在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更方便些。 〖提问〗镁条在空气中燃烧的实验现燃烧的实验现象，书写化学方程式。 〖板书〗 〖提问〗据此请预测铝是否和氧气反应？ 〖演示实验〗“毛刷”实验：（建议选做） 取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后用沾有Hg（NO3）2溶液的棉球擦一下，再用滤纸擦干。 〖观察、思考、讨论〗 观察铝条表面变化情况：用滤纸擦干后的铝条表面迅速长出了许多疏松的白毛，铝条变成“毛刷”，轻抖白毛飘落。“白毛”成分是Al2O3。Hg(NO3)2与Al条发生臵换反应，生成的Hg阻止在Al条表面生成致密的氧化铝薄膜。 此实验证明：室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化还原反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有强还原性。我们在使用铝制品时要注意保护氧化膜。 〖科学探究〗 用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。可观察到什么现象？为什么会产生这种现象？ 再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？ 〖交流与讨论〗 〖分析和结论〗 铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。这是因为铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。 熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。 3 〖板书〗4Al+3O2=2Al2O3 〖拓展延伸〗若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施？ 〖交流与讨论〗 〖分析和结论〗 增大铝与空气的接触面，提高反应的温度等。 〖演示实验〗铝粉在空气中燃烧 用玻璃管将铝粉吹到酒精灯的火焰上方。 〖观察、思考〗观察到灯焰上方产生耀眼白光。铝在高温条件下，可在空气中燃烧放出大量光和热。（认识反应条件的重要性，条件不同反应程度不同，加深外因是变化条件的认识。） 〖学生阅读教材〗铝的氧化膜 〖总结〗钠、镁、铝与氧气反应的异同点。 补充习题： 1．钠在自然界里不能以 态存在，只能以 态存在，这是因为 。 2．由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将钠保存在 里，以使钠与 、 等隔绝。 3．钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有 性。 4．在空气中长时间放臵少量金属钠，最终的产物是（） A.Na2CO3 B.NaOH C.Na2O D.Na2O2 5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（） A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.水 D.泡沫灭火剂 作业：P54 7 五、教学后记： 教案编号：19 课题： 金属的化学性质 （3） 一、教学目标 知识目标?以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。 能力目标?通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法 ?道德情感目标? 1、通过对铝和氢氧化钠溶液的反应实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 2、通过对金属镁、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘 二、重点与难点 重点?镁和铝的化学性质 ?难点?镁和铝的化学性质 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧 化钠溶液、集气瓶、稀盐酸 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 〖引入〗通过上一节课的学习，我们了解到镁、铝都能与氧气反应，这种性质上的相似性是由结构的相似性决定的，这是内因。内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。 〖板书〗 三、镁和铝的化学性质 1．共性 （1）跟非金属反应：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 〖讲述〗因为Mg、Al的最外层电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质O2反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。 〖板书〗(2)跟某些氧化物反应 〖设问并组织讨论〗 (1)回忆复述Mg与水反应的实验现象，写出化学方程式。 〖回答〗 Mg+2H22+H2 〖提问〗铝跟水反应吗？ 〖演示实验〗Al与沸水反应 将去掉膜的Al条放在沸水中(用投影仪做此实验)。 〖观察、回答〗 (1)Al条表面有气泡产生。 (2)结论： 2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2 〖提问〗初中化学课中同学们学习过CO2的有关性质，知道CO2不支持燃烧。这是一瓶CO2，瓶壁无色透明，将点燃的镁条放入瓶中，观察镁条是否熄灭？有什么现象？ 〖演示实验〗Mg与CO2反应 〖观察、思考、记录〗 ①现象：Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。 ②结论： CO2不支持燃烧是具有相对性的；Mg不仅能与游离态的O2反应，而且能与氧化物中的氧结合，表现出强还原性。 〖过渡〗Al在高温条件下也可以与CO2反应，甚至于能与某些金属氧化物反应。 〖演示实验〗铝热反应(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁铁检查有无铁生成) 〖观察、思考、记录〗 反应前：无铁存在。 反应中：发光、放热、反应剧烈。 反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。 2Al + Fe3O4 === 2Fe + Al2O3 +Q Al的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。 〖放录像〗铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨。 〖过渡〗镁、铝的强还原性不仅体现在与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应。 〖板书〗(3)跟酸的反应 (1)相同点 a.Mg、Al与盐酸反应产生H2。 b．Mg、Al与稀硫酸反应产生H2。 (2)不同点 b．Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。 〖过渡〗除此以外，铝还有哪些特性？ 〖板书〗2．特性 〖演示实验〗Al与NaOH溶液反应（用投影实验） 〖设问〗 ①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？ ②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？ ③Mg比Al活泼，其与H2O反应较Al容易，为什么与NaOH水溶液接触无明显现象呢？ 观察、思考，将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。 结论：Mg+NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 讨论、归纳，回答： ①Al显还原性，因其化合价升高。 ②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ③因Mg（OH）2既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。 〖小结〗本节课我们从生活实际出发，分析Mg、Al的相对位臵，讨论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下Mg、Al性质的相同点、不同点。 复习巩固： 1．把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是[ ]。A.N2 B.CO2 C.Cl2 D.He 2．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是[ ]。 A.盐酸 B.CuSO4溶液 C.NaOH溶液 D.H2O 4 3．在铝热反应中，铝粉的作用是[ ]。A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.熔剂 4．两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为[ ]。A.1：2 B. 1：3 C.3：2 D.1：1 5．同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是[ ]。 A,将钠投入足量水中 B.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中 C.将钠投入足量稀硫酸中 D.将钠投入足量稀盐酸中 作业：P54 8、9 五、教学后记： 教案编号：20 课题： 几种重要的金属化合物 （1） 一、教学目标 ?知识目标? 1．以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。 2．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。 3．以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。 ?能力目标?1．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。 2．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 道德情感目标? 通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘 二、重点与难点 重点?氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。 ?难点?氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、 氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 ?复习提问? 1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？ 2.写出下列变化的化学反应方程式。 ①金属钠在空气中表面变暗；②金属钠在空气中加热；③金属钠投入纯水中；④金属铝投入NaOH溶液中 引入新课?金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。 板书?第二节 几种重要的金属化合物 （一）金属化合物 1．金属氧化物的水溶性 实验?CaO、MgO、CuO和水作用实验 22 形成对应的碱。MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。 ?练习?写出下列反应的化学方程式。 Na2O + H2O — K2O + H2O — BaO + H2O — CaO + H2O — MgO + H2O — ?板书?2.和酸的作用 ?实验?书本实验3—5 ②完成下列反应的化学方程式。 Al2O3 + H2SO4 — Fe2O3 + HNO3 — CuO + HNO3 — ?板书?3.两性氧化物 实验?Al2O3溶于碱的实验 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 研讨?①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？ ②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？ 结论投影?既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。 ①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？ ②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都裸露于空气中，这是为什么？ ③一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么？ ?课后作业? 1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是A. Al B. MgO C. NaHCO3 D. Al2O3 2.下列属于红色物质的是A. MgO B. Fe2O3 C. Cu2O D. CuO 3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。 甲 栏 乙 栏 氧化镁 红色油漆和涂料 氧化铝 耐火材料 氧化亚铜 制造铜盐的原料 氧化铜 红色颜料冶炼金属 五、教学后记： 教案编号：21 课题： 几种重要的金属化合物 （第二课时） 一、教学目标 5 知识目标? 1．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。 2．以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。 ?能力目标? 1．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。 2．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 道德情感目标? 通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐 于探究物质变化的奥秘 二、重点与难点 2+3+ 重点?氢氧化铁的性质，Fe、Fe的转化。 2+3+ 难点?氢氧化铁的性质，Fe、Fe的转化。 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 复习提问?完成下列变化的化学反应方程式。 氧化钠和水 氧化钡和水 铝和氢氧化钠溶液 氧化铝和氢氧化钠溶液 ?板书?二.氢氧化物 1.氢氧化物的水溶性(学生自学得结论) 2.可溶性碱的通性(学生讨论回顾) ?板书?1.铁的氢氧化物的制备 ?练习?用化学方程式表示下列物质的制备原理。Mg(OH)2 Cu(OH) 2 板书?②氢氧化亚铁的不稳定性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 ?引深探讨?能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗？ (学生讨论，设计实验) 板书?③不溶性碱的化学性质 a.和酸的作用 练习?完成下列化学方程式 Fe(OH)2 + HCl —— Fe(OH)3 + H2SO4 —— Cu(OH)2 + HNO3 —— ?板书? 2 Fe(OH)32O3 + 3 H2O 碱牲氧化物 + 水 (一般) Mg(OH)2 —— Cu(OH)2 —— Fe(OH)3 —— ?板书?2.氢氧化铝制备 实验?氢氧化铝的实验室制法(书本实验3—7) Al2(SO4)3 + 6 NH3〃H2O == 2 Al (OH)3↓+3 (NH4)2SO4 铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝 偏铝酸溶液中通入二氧化碳可制取氢氧化铝 ?板书?②性质 a.白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用 b.两性 转载请保留出处，http://www./doc/info-9328ce9851e79b896802265a.html |
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