Gothedistance
1
玉溪一中2015-2016学年高三上学期第四次月考
理科综合能力测试
（命题人：李显林、徐敏、蒋东、余思贤、朱晓丹、刘荣全）
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己
的姓名，准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：O16；Na23；K39；Fe56；Mn55；Cu64
第Ⅰ卷(共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，每小题给出的四个选项中，每只有一项是符
合题目要求的。
7．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）
A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B．Cu2(OH)2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
D．SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物
8．下列说法正确的是：（）
A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目约为0.2×6.02×1023个
B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体22.4L
C．电解精炼铜时，当阳极溶解6.4g克，则转移的电子数约为2×6.02×1022个
D．1mol丁烷中含共用电子对的数目是13×6.02×1023对
9．下列叙述中正确的是()
A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明苯分子中不存在单双键交替的结构
B．(CH3)2C=CHCH2CH3中所有碳原子一定共面
C．聚乙烯能使溴水褪色
D．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物
10．正丁烷的二氯代产物有（不考虑立体异构）（）
A．4种B．5种C．6种D．7种
11．下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（）
选项实验操作实验现象结论
A
将KI和FeCl3溶液在试管中混合
后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2
B向氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁
Gothedistance
2
末已氧化变质
C
碳酸盐X加热分解，产生的气体
通入酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀X可能是NaHCO3
D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl2
12．现有5种短周期元素主族X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子
半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元
素是地壳中含量最高的元素。下列说法正确．．的是（）
A．原子半径：Y＜Q＜W
B．ZX3可使紫色石蕊溶液变红
C．X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物
D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键类型不相同
13．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：（）
甲乙丙丁
A．SSO3SO2H2S
B．FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3
C．Al2O3Al(OH)3NaAlO2AlCl3
D．Na2CO3NaOHNaHCO3CO2
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生
都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（129分）
26．(15分)2015年8月12日晚，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大
量的硝酸铵、氰化钠(NaCN)、金属钠等危险化学品。回答下列问题：
(1)NaCN的电子式为：。
(2)金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火，请用化学方程式解释其原因：
___________________________________。
(3)氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中
毒死亡。氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性。氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和。
①用离子方程式表示氰化钠水溶液呈强碱性的原
因：。
②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反
Gothedistance
3
应的化学方程式___________________________________；
③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN—+S2O32—→A+SO32—（已配平），A为
(填化学式)。
(4)CN—中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性N_______C(填<、=或>)，请用简
单的实验方法证明(要求说明简单操作、现象和结
论)：。
（5）0.4mol/L的NaCN和0.2mol/L的HCl等体积混合，溶液显碱性，其溶液中离子浓度
大小排列顺序是
27．（14分）某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应。该小组利
用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应后，获得溶液X。
（1）Cu与浓硝酸反应的现象是_______________________。
（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验。
①甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3—的方法验证猜想。但经
讨论后认为不可行，你认为其原因
是。
②乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则证明X中含有NaNO2。根据
以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式____________
________________。
（3）已知在酸性条件下NO2—能将I—氧化为I2。你认为能否用KI淀粉溶液检验X中存在
NaNO2：___________（填“能”或“不能”），原因是
__________________________________________。
（4）已知5NO2—+2MnO4—+6H+=5NO3—+2Mn2++3H2O。称取agKMnO4固体，加蒸馏水
和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液。移取20.00mLX于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4
溶液进行滴定，消耗bmLKMnO4溶液。滴点终点的现象是，
则X中NaNO2的浓度是______________（用含a、b的式子表示）。
28．（14分）合成氨反应是化学上最重要的反应：
(1)合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反
应制得，反应中每生成2molCO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是
______________________________________________，该方法制得的原料气中主要杂质是
CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是。
(2)已知N2(g)＋3H23(g)ΔH<0。下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3
浓HNO3
Cu
饱和
NaHCO3
NaOH
溶液
Gothedistance
4
投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数
随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是________。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填序号)
A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)＞K(N)
B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c>b>a
D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%
③N点时c(NH3)＝0.2mol·L－1，N点的化学平衡常数K＝_________________(精确到小数
点后两位)。
(3)合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系
统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为______________________。
(4)NH3可以处理NO2的污染，方程式如下：NO2＋NH3催化剂加热N2＋H2O（未配平）当
转移0.6mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1
题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，
在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）
（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
_________________________________________________；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学____________________________________；
③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
________________________________________；
（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。
②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____（填“前”或“后”）加入。
Gothedistance
5
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，
上述尾气经处理可用作_________。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
⑴美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象
出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根
据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是。
A、NO2－和NH4+B、H3O+和ClO3－C、NO3－和CO32－D、PO43－和SO42－
⑵铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
电离能/kJ·mol－1I1I2
铜7461958
锌9061733
铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离
能，其主要原因是。
⑶石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构
如图：
有关说法正确的是
A、固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B、石墨烯中含有非极性共价键
C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键D、石墨烯具有导电性
⑷最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原
子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子
采用杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为；碳原子数与C
－O化学键数之比为。
⑸已知钼(Mo)的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示
阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式g/cm3。
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
工业上合成a－萜品醇G的路线之一如下：
O
COOH
OH
COOH
CH3CH3
CH3OHCH
3
HBr/H2OCNaOH
C2H5OH,D
H/H2O+EC2H5OH
浓H2SO4F
①Y(足量)
②H/H2O+
(A)(B)
(G)
Gothedistance
6
已知：RC
OH
R''R''RCOOC2H5①R''MgBr(足量)②H/H2O+
R—OH+HBrH2OR—Br+H2O
请回答下列问题：
（1）F中所含官能团的名称是；B→C的反应类型为。
（2）A的核磁共振氢谱有个吸收峰，面积比为。
（3）写出C→D转化的化学方程式。
（4）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式。
（5）G可以与H2O催化加成得到化合物H，请写出H可能的结构简式（写一种即可）
。
（6）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式。
①只有3种环境的氢原子②能发生银镜反应③分子中含六元环
2016届第4次月考理综化学参考答案
7、B8、D9、A10、C11、A12、C13、D
26.（15分）除第（4）外，其余每空2分
（1）省略
（2）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
（3）①CN—+H2OHCN+OH—
②NaCN+H2O2+H2O==NaHCO3+NH3↑③SCN—
（4）＞（1分）取少量NaHCO3于试管中，加入稀硝酸，产生大量气泡，说明酸性：HNO3
＞H2CO3，则非金属性：N＞C
（5）C(Na+)＞C(Cl—)＞C(CN—)＞(OH—)＞C(H+)
27．(14分)每空2分
(1)Cu逐渐减少（溶解），溶液变为蓝色，产生红棕色气体
(2)①硝酸挥发到NaHCO3溶液中(或过量NO2与溶液中水反应生成HNO3)，使X中的
NO3—不一定是反应产物
②2NO2+2HCO3—=NO3—+NO2—+2CO2+H2O
（3）不能；因为X中含有NO3—，酸性条件下NO3—要氧化I—生成I2
（4）溶液由无色变为浅红色；Lmolab/316
28．(14分)每空2分
3
Gothedistance
7
(1)CH4(g)＋2H2O(g)=====高温CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋158kJ·mol－1
CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3
(2)①200℃②AB③0.93
(3)2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
（4）3.36L
36【化学——选修2：化学与技术】（共15分）
（1）①2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O（2分）
②NH3＋CO2＋H2O＋NaCl（饱和）＝NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分）
（或写总反应方程式：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2NH4Cl）
③“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；（2分）
（2）①脱氧和调整钢的成分（2分）
②后（1分）
③CO（2分）燃料（或还原剂）（2分）
37.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
⑴C(2分)
⑵Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，铜达到了较稳
定状态，所以Cu的第二电离能相对较大。(2分)
⑶BD(2分)
⑷sp3(2分)1:2(2分)1:4(2分)
⑸
ANa
M330321033?或
ANa
M
310)1034(
2
??
(3分)
38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
⑴碳碳双键、酯基(2分)取代反应(1分)
（2）4(2分)1:1:4:4(2分)
（3）
Br
COOH
CH3
COONa
CH3
+2NaOH+NaBr+2H2O(2分)
（4）OHCH3COOHOCH3CnOHOH+(n1)H2On一定条件(2分)
（5）
CH3
CH3OHCH3
OH
(2分)
（6）OHCCHO(2分)
|
|
