三、计算题
1．医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有0.9％生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠__________g，可由l0％的氯化钠溶液__________g稀释得到。
2．制作“叶脉书签”需要100mL质量分数为10％的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)。请求出：
(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是__________g，水的质量是__________g。
(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液的质量是_________g。
3．实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，某同学取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是34.4g。求：
(1)生成氧气的质量。
(2)该同学所用过氧化氢溶液中溶质质量分数。
4．某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30％。求：
(1)该金属的相对原子质量。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
5．为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，进行了如下实验：准确称取20.0g合金，向其中不断加入稀硫酸，观察到有气泡逸出，实验过程中测得产生气体的质量与所加稀硫酸的体积关系如图所示。
回答下列问题：
(1)计算铜锌合金中锌的质量分数。
(2)若要进一步确定稀硫酸中溶质的质量分数，在已有实验数据的基础上，还须补充的一个物理量是，其单位为____________________，则稀硫酸中溶质质量分数的表达式为________________________________________。
6．某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量(国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL——5g/100mL)，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。
(1)配制100g质量分数为5％的氢氧化钠溶液需要水_______mL。(水的密度为lg/cm3)。
(2)若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5％的氢氧化钠溶液4.8g，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格?(写出计算过程)
7．20℃时，在60克NaCl、Na2CO3的混合物中，加入240克稀盐酸恰好完全反应放出气体22克，求所得溶液中NaCl的质量分数。
8．向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g，使之全部溶解后，向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g。试计算：
(1)原固体混合物中氢氧化钠的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
9．将50gCaCl2溶液和70gNa2C03溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请计算：
(1)反应后生成CaCO3沉淀的质量为_________________。
（2)参加反应的Na2CO3的质量。
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1％)
10．一定质量的20%的烧碱溶液和一定质量的氯化铜溶液恰好完全反应，所得溶液的质量为100克，其中溶质的质量分数为11.7%，计算氯化铜溶液中溶质的质量分数。
11．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20％的NaOH溶掖。发生如下反应：NH4N03+NaOH=NaN03+NH3↑+H20。反应过程中放出的氯气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如右图所示：完成有关计算：
(1)NH4NO3中各元素的质量比为(H:N:O)______________；
(2)样品中硝酸铵的质量分数；
(3)所得溶液中NaNO3的质量分数(保留两位小数)。
12．钙是维持人体正常功能所必需的元素。小芳服用的某种钙片的部分说明如右图，她很想知道每天服用的钙片中碳酸钙的质量。于是在家中进行了探究：取2片钙片，放入玻璃杯中，向其中加入60g白醋，两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与醋酸反应)，测得玻璃杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如右图所示。反应的化学方程式：
××钙片
主要成分：CaCO3
规格：每片2.0g
用法：口服
用量：一日一次，每次2片 CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H20+C02↑
请你计算：
(1)反应后产生气体的质量为_____________g；
(2)两片钙片中含碳酸钙的质量；
(3)所用白醋中溶质的质量分数。
13．家中蒸馒头用的纯碱中含有少量NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na2CO3的质量分数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸61.7g，测得反应后溶液的质量为65.5g。
请你帮助实验小组完成以下计算：
(1)根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量。
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少(结果保留至0.1％)?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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