学几招丨化学图像计算大题的解析！

化学姐说

huaxue

「距高考还有159天」

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例题1

向100mLBaCl2、AlCl3、 FeCl3 的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：

（1）当加入110mLB溶液时，溶液中的沉淀是（填化学式）。

（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是。当B溶液加到90mL～100mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是

。

（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。

溶质	Na2SO4	NaOH	BaCl2	AlCl3	FeCl3
c /mol·L—1	10	10	10	2	1

解析：

溶液中只有Fe3 被完全沉淀以后，Al3 才开始沉淀。图中第AB段曲线为平台线，沉淀总物质的量没有增减，故这段是由Al（OH）3的溶解和BaSO4的继续生成所引起，且溶解的Al（OH）3的物质的量和生成的Ba2SO4的物质的量相等：n（NaOH）=n（Na2SO4），这段反应的离子方程式为：Al（OH）3 OH-＝AlO2- 2H2O，Ba2 SO42-=BaSO4↓。

图中第OA段曲线生成的沉淀为BaSO4、Fe（OH）3和Al（OH）3，且加入B溶液90mL时，Fe3 、Al3 恰好沉淀完全。这段反应的离子方程式为Ba2 SO42-=BaSO4↓，Fe3 3OH-＝Fe（OH）3↓，Al3 3OH-=Al（OH）3↓。

图中第BC段曲线中，加入B溶液100mL时，Ba2 恰好沉淀完全，这段中Al（OH）3继续溶解，B为110mL时，沉淀中Al（OH）3已完全溶解，溶解了0.1molAl（OH）3，消耗了10mLB溶液，故c（NaOH）＝10mol/L，则共加入Na2SO4为0.1mol，故c（Na2SO4）=10mol/L，而整个反应过程共生成Ba2SO4为0.1×10=1（mol），故A溶液中c（Ba2 ）＝10mol/L。Al（OH）3溶解的离子方程式为：Al（OH）3 OH-＝Al O2- 2H2O。
图中C点后，沉淀为Fe（OH）3、BaSO4共1.1mol，则Fe（OH）3为0.1mol，A中c（Fe3 ）＝1mol/L；第二、三段曲线共消耗B溶液20mL，则共溶解的Al（OH）3为0.2mol，则A中c（Al3 ）＝2mol·L-1。

【变式】．向amL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B。产生沉淀的物质的量n和加入B的体积关系如图所示，下列叙述正确的是
A．90 mL B时，A溶液中金属离子沉淀完全
B．110 mL B时，沉淀物仅为BaSO4
C．B溶液中Na2SO4和NaOH的物质的量之比为1∶1

D．当溶液中含有NaAlO2时，加入B溶液体积：V(B)≥100 mL

例题2

某溶液中可能含有OH-、CO2-3、AlO-2、SiO2-3、SO2-4、Na 、Fe3 、Mg2 、Al3 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示，下列说法正确的是（）

A．原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO2-3、AlO-2、CO2-3

B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C．原溶液中一定含有Na2SO4

D．原溶液中含有CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1：1

【解析】：

OA段为OH-与H 的反应

AB段为AlO2-、SiO32-与H 的反应生成沉淀。

BC段为CO32-与H 的反应气体二氧化碳

CD段为氢氧化铝的溶解

【疑难解答】为什么AlO2-、SiO32-与H 的反应会优先于CO32-与H 的反应？

可以用假设法分析：若CO32-与H 的先反应，那么产生的二氧化碳就与AlO2-、SiO32-反应，分别生成沉淀，且又生成CO32-。所以碳酸一定是后反应的。

3、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的铝铁合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示。下列说法错误的是（）

A、DE段发生反应的离子方程式为 NH4 OH-==NH3·H2O

B、结合OH-的能力H ＞Al3 ＞Fe3 ＞ NH4

C、B点对应的沉淀量为0.032mol,

D、C点对应的溶液体积为5mL。

你学会了吗？