普通高中学业水平测试（必修科目）训练样题（化学）本卷可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Ag 108一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。1．纸是传承人类文明的载体之一。纸的主要化学成分是 A．纤维素 B．蛋白质 C．塑料 D．淀粉2．胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）。碳酸镁属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物3．区分胶体和溶液的实验方法可行的是A．观察颜色 B．一束光照射C．静置沉降 D．过滤4．下列与浓H2SO4反应的物质是A．Cu B．C C．Na2CO3 D．SiO25．下列物质中只含有离子键的是A．H2 B．CO2 C．Na2O D．NaOH 6．可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 A．水 B．溴水 C． D．四氯化碳 7．下列过程属于物理变化的是A．海水晒盐 B．煤的气化 C．石油裂化 D．氨溶于水 实验室制取气体时用排收集的是NO B. NO2 C. NH3 D. SO29．在含有较多NH4+、Ba2+、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是A．SO42ˉ B．ˉ C．Ag+ D． Mg2+10．我国在全球最先发现天然金属铀。下列对铀元素的一种核素的说法正确的是A．核电荷数为92 B．质子数为143 C．中子数为235 D．核外电子数为235 11．下列有机物互为同分异构体的是A．乙烷和乙烯 B．正丁烷和异丁烷 C．乙醇和乙酸 D．葡萄糖和淀粉12．下列行为中符合安全要求的是A．进入煤矿井时用火把照明B．实验室在通风橱中制备氯气C．将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气13．下列化学用语正确的是 A．硫原子结构示意图： B．氯化氢分子的电子式：H+ [: :]ˉ C．乙烯分子的结构式：CH2=CH2 D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3 = 2 Fe3+ + 3SO42ˉ14．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 15．下列离子方程式书写正确的是 A．铁溶于盐酸中 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．碳酸钠与硫酸溶液反应 CO32ˉ + H+ = CO2↑+ H2O C．二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO2 +2OHˉ = SO32ˉ + H2OD．铜与稀硝酸反应 Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 16．关于反应CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O，下列说法错误的是 A．该反应是可逆反应B．升高温度可以加快反应速率 C．使用催化剂可以加快反应速率 D．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯17．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28g氮气含有的原子数为NAB．标准状况下22.4L 水中含有的水分子数为NAC．1molOHˉ 含有的电子数为10NAD．0.1L 1mol /L NaCl溶液中含有Na+个数为NA18．对下列物质用途的描述不符合事实的是A．硅酸钠可用作木材防火涂料 B．Fe2O3可用作外墙涂料 C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D．铝制容器可以贮运稀硝酸19．下列反应属于加成反应的是 A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB. CH2=CH2＋HClCH3CH2ClC. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD. 2C6H6＋15O212CO2＋6H2O20．伏打电堆（Voltaic pile）的照片和结构图。它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成。所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布。下列说法正确的是 A．伏打电堆能将电能转化成化学能B．锌是正极 C．盐水是电解质溶液D．伏打电堆工作时铜被还原 21．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。工业上通过以下反应生产：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH = 2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O下列说法正确的是A．氯元素的化合价升高 B．Fe(NO3)3是氧化剂 C．铁元素被氧化 D．NaOH发生氧化反应22．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。M、X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的半径小于N原子的半径，Y原子的电子层数与最外层电子数相等，Z原子的最外层电子数等于N、X原子的最外层电子数之和。下列叙述正确的是A．单质的还原性： Y＞X B．元素M与N只能形成一种化合物C．元素Z的单质不能与元素N的氢化物反应D．元素X、Y的最高氧化物对应的水化物可发生反应23．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0 mL该溶液，加入2.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液，红褐沉淀气体生成。过滤、洗涤、灼烧，得固体.80 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.0 mol·L-1；另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀.61 g。由此可得出原溶液组成的正确结论是A．一定含有Fe3+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B．一定含有Na+、Fe3+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C．c (Al3+) 1.00 mol·L-1D．c(Na+ ) 0.50 mol·L-1 二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A．《化学与生活》（1）（3分）春节是传统的节日。在外地工作的人们会乘坐各种交通工具回家与亲人团圆。航空旅行舒适快。制造飞机轮胎的主要材料是 ▲ （填字母）。a．铝合金 b．橡胶 c．玻璃铁路是主要的交通工具。建设铁路需要大量水泥。工业上生产水泥的主要原料是石灰石和 ▲ (填字母)。 a．黏土 b．纯碱 c．石英轮船也是重要的交通工具。镶嵌 ▲ （填字母）。a．铜块 b．锌块 c．锡块（2）（7分）春节期间要注意饮食健康。平时要多喝水。水在人体中有重要的生理功能。下列物质在人体中可以水解的是 ▲ (填字母)a．葡萄糖 b．氨基酸 c．油脂合理选择饮食。鸡鸭鱼肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和 ▲ ；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是 ▲ ；蔬菜和水果， ▲ （填写元素符号）。④饮食不当会引起胃痛。胃舒平主要成分是Al(OH)3可治疗胃酸过多写出Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式 ▲ 。（3）（5分）春节期间，、购物。 用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中。聚乙烯的结构简式是 ▲ 。 不法商会用由铜锌合金打造的假金首饰欺骗消费者。请写出检验金首饰真假的化学方法和结论 ▲ 。许多城市禁放烟花爆竹。制作烟花爆竹的黑火药用木炭、硝酸钾、硫磺配制，黑火药爆炸时会生成氮气、硫化钾和二氧化碳。写出该反应的化学方程式 ▲ 。 2．．（1）（3分）根据有机化合物分子中所含官能团可性质预测。 ▲ （填字母）。a．CHCHO b．CH c．CH3CH②下列的是 ▲ （填字母）。a．CH2=CH2 b． c．下列化合物能发生反应的是 ▲ （填字母）。a． b． c．（2）（分））是生产有机玻璃的单体。①甲基丙烯酸甲酯分子中官能团的名称为碳碳双键和 ▲ 。②通常情况下，甲基丙烯酸甲酯与溴水反应生成的有机物的结构简式为 ▲ 。③一定条件下，甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成的聚合物的结构简式为 ▲ 。（3）（分）食品防腐剂，A B C D E①C→D的反应类型为 ▲ 。②从整个合成路线看，步骤A→B的目的为 ▲ 。③写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。I．II．④写出D→E反应的化学方程式 ▲ 。 25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。A、B、C、D、F均为气体，其中A的相对分子质量为16，F是黄绿色单质；E是最常见的液体；X微溶于水，反应①是工业生产中的重要反应，反应②常用于D的检验。 请回答下列问题：（1）A的电子式为 ▲ 。（2）C的化学式为 ▲ 。（3）写出反应①的化学方程式： ▲ 。（4）写出反应②的离子方程式： ▲ 。 26．（10分）如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的流程：（1）溶时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O＝Na2Al2Si2O8↓+4NaOH赤泥的主要成分为 ▲ （写出化学式）。（2）时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3，滤液的主要成分为 ▲ （写出化学式）。 实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、 ▲ 、玻璃棒。 ▲ 。（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑）实验序号 I II III 加入氮化铝样品的质量/g 4.1 8.2 12.3 生成氨气的体积/L（标准状况） 1.456 2.912 4.256 ①该样品中AlN的质量分数为②所用NaOH溶液的浓度为 ▲ mol/L。高二年级学业水平测试（必修科目）训练样题 化学参考答案及评分建议 201.3单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 选项 C B D C B A A D A B B 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 选项 B C D C D B C C D A 23.解析: 根据实验①判断，原溶液中一定有Fe3+，无NH4+。参加反应的OHˉ：0.020L×4.00 mol·L-1－×0.10 mol·L-1 = 0.07moln(Fe3+)= Fe3+ + 3OHˉ= Fe(OH)3↓与Fe3+反应的OHˉ：0.01mol×3=0.03mol ，所以原溶液中一定存在Al3+。与Al3+反应的OHˉ：0.07mol－0.03mol= 0.04mol，滤液中还余OHˉ，则发生反应 Al3+ + 4OHˉ= AlO2ˉ + 2H2O n(Al3+ )= c (Al3+)=由实验②结合上面的计算数据，得 n(Clˉ)= 电荷守恒：n(Clˉ)=3n(Fe3+) + 3n(Al3+ ) ，所以原溶液中不含 Na+ 24.A （1）（3分）①b （1分） ②a （1分）③b（1分）（2）（7分）① c （1分）②蛋白质（1分 必须答出“蛋白质”，多写且正确不扣分） (C6H10O5)n （1分） C、H、O（1分 少写不给分） ③柠檬黄（1分） ④ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（2分）（3）（5分） ①（1分） ②将首饰投入盛有盐酸的烧杯中，若有气泡生成(或灼烧表面变黑或与硝酸反应有气体等)，证明是假金首饰。（2分）③3C + S＋2KNO3 = 3CO2↑ + K2S + N2↑（2分）24．B （1）（3分）①a（1分） ②c（1分） ③b（1分）（2）（5分） ①酯基（1分）②（2分）③（2分）（3）（7分）①取代（1分） ②保护酚羟基不被氧化（2分）③ 或 （2分）④（2分）25.（1）（1分）（2）HCl（1分）（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）（4）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）26．（10分）Fe2O3、Na2Al2Si2O8（分）NaHCO3（分） 漏斗（分）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO（分）①分析实验I、II、III的数据知，I、II中氮化铝完全反应，III中氢氧化钠完全反应。根据反应AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑和实验I数据可得：n(AlN)＝n(NH3)＝ ＝0.065 mol（分）AlN的质量分数为 ＝65%（分）②9.5（分）②化学方程式或离子方程式中，缺少条件、符号或未配平应酌情扣分，化学式错误或漏写不给分。③计算过程中可以不带单位，有效数字不作要求。 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！ |
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