全国Ⅱ卷
一、考纲解读
化学学科2016年的《大纲》与前两年完全相同。这一信息说明今年化学学科的命题会遵循前两年化学试题的命题原则和方向，无论试题形式还是试题内容都不会有太大改变。 《说明》比15年增加了2个选择题，一个为电化学，一个为电解质溶液。可能16年在高考中原理的比重会加大，尤其是选择题。必考非选择题新增了3个原理大题，很有可能16年会考查2个原理大题和一个实验题。
具体表现为：
一、全国Ⅱ卷近三年高考考点对比
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年份
题序
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2015年II卷
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2014年II卷
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2013年II卷
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7
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化学与生活
（食品干燥剂的性质和组成）
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化学与生活
（元素化合物知识）
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有机物的性质
（油脂）
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8
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有机反应（羧酸酯C18H26O5水解反应的产物）
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同分异构体
（四联苯的一氯代物）
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有机反应
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9
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元素周期律和元素周期表（原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1）
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元素化合物（化学反应）
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NA题
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10
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阿伏加德罗常数的计算
（理解核反应）
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实验装置
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离子方程式
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11
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分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)
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电解质溶液（离子浓度关系）
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原电池（ZEBRA蓄电池）
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12
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元素及其化合物的转化（海水开发利用）
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原电池
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盖斯定律
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13
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实验操作、实验现象、结论（因果关系）离子反应的先后顺序，硝酸的强氧化性、氢氧化铝的两性、草酸的还原性
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盖斯定律
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电解质溶液
（Ksp、pH)
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26
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反应原理和无机实验混合型：原电池、废电池（酸性锌锰干电池）中有用成分的回收、物质的分离、提纯等操作；Ksp的计算
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反应原理（速率计算、平衡常数计算、平衡移动分析）
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化学实验（正丁醛的制备：仪器名称及使用、基本操作 、计算）
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27
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化学反应原理拼凑（影响化学平衡的因素、平衡转化率的有关判断、盖斯定律的有关计算、化学反应速率的计算、能量的计算）
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无机综合（铅的化合物：周期表位置、化学反应、电解、化学计算）
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化工流程（离子反应、元素化合物的性质、计算）
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28
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物质的制备、性质、测定实验（实验流程、除杂、滴定实验）--二氧化氯的制备、检测等
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化学实验（物质的制备、滴定原理：仪器的选择、装置作用分析、测定氨水的实验分析、计算）
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反应原理（化学平衡：移动分析、转化率及平衡常数计算）
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36
技
术
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技术（工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮）
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技术(海水的淡化和海水提镁，化学方程式书写、产物分析、产量计算、电解原理)
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技术（化学方程式书写、氧化还原反应原理、电解原理）
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37
结
构
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结构（原子结构、电负性、键参数、分子杂化、分子结构、晶体类型、晶胞的有关计算）再次提到了晶胞参数这个概念
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结构(最外层电子数、电子排布式及分子的结构和性质、杂化类型、共价键类型、晶体的晶胞结构分析、)
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结构（原子结构、第一电离能、电负性、键参数、配位数、晶胞的有关计算）
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38
有
机
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有机推断（合成聚戊二酸丙二醇酯），设计问题：烃的组成和性质、卤代烃及醛的性质、酯化反应、反应类型、同分异构体的判断及书写、核磁共振氢谱、有机物的仪器分析、聚合度
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有机推断(烯、醇、卤代烃、硝基苯的性质、卤代烃的水解反应、反应类型、同分异构体的判断及书写、核磁共振氢谱)
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有机（烯、卤代烃、醇、醛、酚的性质、反应类型、同分异构体的判断及书写、核磁共振氢谱（液晶材料））
有信息提示
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1．选择题的高频考点
阿伏加德罗常数、STS(科学技术社会)、同分异构体、元素周期表与元素周期律。
2．近五年选择题答案占比统计
A：20% ；B：22.8% ；C：31.4% ；D：25.7%。
二、2015年试题特点
2015年全国Ⅱ卷化学试卷的整体特点是：重点知识重点考，覆盖广泛回归教材，试题难度梯度比较明显，命题形式稳中有变，试题创新性较强， 全方位考查应用能力。
1.重点知识重点考。2015年试题中重点考查了下列考点：常见物质的物理性质和化学性质、有机物的水解反应、元素周期表和元素周期律、阿伏加德罗常数、同分异构体、海水的综合利用、原电池、物质的分离提纯、pH、Ksp、盖斯定律、化学平衡常数、二氧化氯的制备和性质实验、滴定实验操作。从上述分析中可以看出必修1、必修2和选修4各个模块知识所占分值比例与去年持平。
2.知识点覆盖广泛，回归教材。第Ⅰ卷选择题部分立足双基、全面设点。在试题设计上，每道题目都围绕一个明确的主题来创设问题情境，第7题考查食品干燥剂，第8题考查酯的水解（原子守恒），第9题考查物质结构、周期律，第10题以NA为载体考查化学键、溶液中的物料守恒、电子转移、核反应等知识，第11题考查有机物同分异构体种类判断，第12题考查海水资源开发利用，第13题考查化学实验知识。这些试题大部分能够在书本上找到原型。第38题有机选考试题最后一问考查表征仪器的选择题，要求学生了解所给4个选项的仪器（质谱仪、红外光谱仪、元素分析仪、核磁共振仪）用途，也充分体现了考试回归教材的特点。
3.试题难度梯度循序渐进。怎么理解呢？2015年试题在充分体现选拔功能的基础上，注重难度把控，整卷试题难度搭配合理。试题的难度主要体现在：1.文字阅读量，2.是否要进行简单计算，3.是否有图、表，多个化学方程式，4.计算的难度。第7题是属于纯文字表述，文字阅读量很小，不涉及计算等，属于容易题。第8题需要对碳原子数目和氧原子数目简单计算，属于容易题。第9题文字量大，要进行推理、计算，属于中等题，但是难度明显大于第8题。第10题考查的知识点覆盖较广，设计推理、计算，属于中等题。第11题同分异构题属于中等题，第12题加入了化工流程图，属于中等题。第13题，既有实验装置图、还有表格，侧重考查学生的实验操作和实验现象分析能力，属于中等题。第Ⅱ卷必做部分的三道大题侧重于对考生分析问题、解决问题以及实验探究等能力领域的考查，属于难题。
4.命题形式稳中有变、试题创新性较强。例如：选择题第9题，给出的条件之一是“最外层电子数分别为1、6、7、1”，这个设计很有创意。“a－的电子层结构与氦相同”这个条件其实质就是考查氢负离子。非选择题的考点相对比较稳定。第10题的D项“235g23592U发生裂变反应：23592U+10n
9038Sr+13654Xe+1010n净产生的中子(10n)数为10NA”很有创意，让人眼前一亮。由于选择题中没有考查原电池，故第26题以锌锰干电池考查电极反应、总反应方程式的书写，原电池电子转移，化学实验基本操作及原理等；此题亮点：第26题的第（2）问要求运用物理知识计算电量Q=It，设计巧妙。第27题考查了运用盖斯定律计算反应热、化学平衡常数、图像分析等。第28题则是以ClO2消毒剂进行考查氧化还原反应知识、电解原理、滴定法测定物质含量的有关知识等。其中使用了一个以前命题中没有出现过的“玻璃液封管”的装置。
5. 全方位考查应用能力
考纲明确规定了高考对考生的三种能力要求：接受、吸收、整合化学信息的能力；分析和解决化学问题的能力；化学实验与探究能力。在全国Ⅱ卷中，对这三种能力的考查主要体现在以下几个方面：
（1）图表分析能力
图表既能很好地考查观察能力又能很好地考查学生分析问题的能力。所以图表分析能力的考查是高考的重点、热点，图表在全国卷中每年都会出现在选择题和非选择题中，如：
（2015年Ⅱ卷12题）
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选项
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①中物质
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②中物质
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预测②中的现象
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A
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稀盐酸
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碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
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立即产生气泡
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B
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浓硝酸
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用砂纸打磨过的铝条
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产生红棕色气体
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C
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氯化铝溶液
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浓氢氧化钠溶液
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产生大量白色沉淀
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D
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草酸溶液
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高锰酸钾酸性溶液
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溶液逐渐褪色
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（2015年Ⅱ卷13题）
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温度/℃
化合物
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0
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20
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40
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60
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80
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100
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NH4Cl
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29.3
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37.2
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45.8
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55.3
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65.6
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77.3
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ZnCl2
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343
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395
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452
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488
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541
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614
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化合物
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Zn(OH)2
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Fe(OH)2
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Fe(OH)3
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Ksp近似值
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10-17
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10-17
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10-39
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（2015年Ⅱ卷26题）
（2）化学计算能力
新课标高考特别重视对计算能力的考查，每年对计算考查所占的分值大约在10分左右，下表为近四年高考题中对计算能力的考查部分：
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2015年（Ⅱ卷）
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2014年（Ⅱ卷）
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2013年（Ⅱ卷）
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26（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。（已知F=96500C/mol）。（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节pH为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为 ，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。
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27（4）a点固体组成可表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值
28（5）。若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1，c(CrO42-)为
[已知Ksp（Ag2CrO4)=1.12x10-12]
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26（7）本实验中，正丁醛的产率为---
27（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于-------
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（3）实验分析能力
全国Ⅱ卷的实验题相对比较传统，没有多少探究性、设计评价性内容，无论是无机实验还是有机实验，无论是制备实验还是测定实验，在实验中都会考查仪器的使用、基本操作以及实验分析。
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2015年（Ⅱ卷）
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2014年（Ⅱ卷）
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2013年（Ⅱ卷）
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仪器使用（或选择）
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28（3）②玻璃液封装置的作用是
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28（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用
滴定管
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26（3）B仪器的名称是
D仪器的名称是
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是
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基本操作
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28（3）③V中加入的指示剂通常是 ，滴定至终点的现象是 。
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28（1）装置中安全管的作用原理是
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26（2）若加热后发现未加入沸石，采取的正确方法是
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实验分析
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28（3）④测得混合气体中ClO2的质量为
。
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28（4）测定氨前应对装置进行气密性检查，若气密性不好，测定结构将
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是
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26（1）能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由
（6）反应温度应保持在90~95℃，其原因是
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（4）信息读取能力
对陌生的信息，通过有效提取、思维加工，与知识原型的对比、迁移，最终达到理解应用。这种方式可以有效的考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，在全国卷中屡见不鲜，如2015年28题（2）中给出了
要求：①电解时发生反应的化学方程式为 。
