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[点知高考]（公众号：dzgk111） 将于本周正式上线。我们在[点知高考] 中汇总了各科的的知识重点和学习方法，还有最新的高考资讯提供给大家。届时[点知高考]公众号也会将更加强大的学习系统，呈现在大家面前。 重 点 理 论 ● 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 ● 最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）。 ● 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。 ● 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 ● ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 ● 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca ● ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 ● 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。 ● 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 ● 非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 ● 离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。 ● 含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 ● 单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 ● 一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 ● 非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 ● 非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 ● 酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。 ● 金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。 ● 非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 ● 含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 ● 离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 ● 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。 ● 离子的电子层结构一定是稳定结构。 ● 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。 ● 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < fe2+=""> ● 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。 ● 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 ● 单质分子中一定不含有极性键。 ● 共价化合物中一定不含有离子键。 ● 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。 ● 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。 ● 单质晶体一定不会是离子晶体。 ● 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。 ● 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。 ● 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。 ● 氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。 ● 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。 ● 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。 ● 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。 ● 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。 |
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