2011年高考试题—全国理综卷1化学部分 6.下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba2+、NO3-、NH4+、Cl- B.Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2- C.K+、Ba2+、Cl-、HSO3- D.Mg2+、NH4+、SO42-、K+ 答案:D 7.将15mL 2mol·L—1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol/LMCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mgn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中的n值是 A.4 B.3 C.2 D.1 答案:B 8.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O D. K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O 答案:B 9.现有乙酸和良好总链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 A. B. C. D. 答案:C 10.用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是 A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) 答案:C 11.微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是 A. B. C. D. 答案:A 12.有关下图所示化合物的说法不正确的是 A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应 B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应 C. 既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 答案:D 13.下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),△H<0,在某温度时X的浓度随时间变化曲线: 下列有关该反应的描述正确的是 A.第6min后,反应就终止了 B.X的平均转化率为85% C.若升高温度,X的平均转化率将大于85% D.若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小 答案:B 27.(15分)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑ 请从下图中选用所需仪器(可重复使用)组成一套进行该感应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他、固液试剂自选(连接和固体仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去) 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
答案:
28.(15分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。 (1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题: ① 电源的N端为 极; ② 电极b上发生的电极反应为 ; ③ 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积: ; ④ 电极c的质量变化是 g; ⑤ 电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因: 甲溶液 ; 乙溶液 ; 丙溶液 ; (2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? 。 答案:(1)①正极 ②4OH-—4e-=2H2O + O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大,因为相当于电解水;乙减小,OH-放电, H+增多。丙不变,相当于电解水。(2)可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反应也就变为水的电解反应 29.(15分)已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水溶液是强酸。回答下列问题: (1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是 ; (2)Q的具有相同化合价并且可以相互转变的氧化物是 ; (3)R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ; (4)这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式) ,其原因是 ; ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ; (5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HCl气体;W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是 。 答案:(1)原子晶体。(2)NO2和N2O4(3)As2S5。(4)①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同,分子间作用力不同;②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体,三角锥和V形。(5)SiCl4 + 4NH3Si(NH2)4 + 4HCl,3Si(NH2)48NH3 + Si3N4 30.(15分)化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成:
已知:(B2H6为乙硼烷) 回答下列问题: (1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O。A的分子式是 ; (2)B和C均为一氯代烃,它们的名称(系统命名)分别为 ; (3)在催化剂存在下1molF与2molH2反应,生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是 ; (4)反应①的反应类型是 ; (5)反应②的化学方程式为 ; (6)写出所有与G均有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式 。 答案:(1)C4H10(2)2—甲基—1—氯丙烷、2—甲基—2—氯丙烷 (3)(4)消去反应 (5) (6)、、、 |
|