2012年上海市普通高中学业水平考试
化学试卷
考生注意：
试卷满分100分，考试时间90分钟。
本考试分设试卷和答题纸
答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
海水中含量最多的卤素是
A．氟B．氯C．溴D．碘
12C与14C互为
A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物
某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是
A．C8H18B．C9H18C．C10H18D．C11H18
加入水能抑制水的电离的物质是
A．碘化钾B．氯化钠C．硝酸钠D．硫酸
NA表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有
A．2NA个阳离子B．10NA个电子
C．NA个氢氧根离子D．2NA个共价键
实验室用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，可选用的装置是A
将盐酸逐滴加入到氨水中，发生反应的离子方程式正确的是
A．OH—+H+→H2OB．H++NH3?H2O→NH4++H2O
C．HCl+OH—→Cl—+H2OD．HCl+NH3?H2O→Cl—+NH4++H2O
8．红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量。能表示该反应热化学方程式的是
A．C+H2O→H2+CO—131.3KJB．C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3KJ
C．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3KJD．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)—131.3KJ
9．下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是
A．SO2+NO2→SO3+NOB．SO2+2NaOH→H2O+Na2SO3
C．SO2+2Mg2MgO+SD．SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr
CH2—CH3
10．烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，CH2—CH2—CH2—CH—CH3的名称是
CH3
A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4二甲基己烷D．3-甲基庚烷
11．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是
A．OH—B．H+C．Na+D．CH3COO—
12．与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是
A．Na2SB．SiO2C．HClD．NH4Cl
13．密闭容器中反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q（Q>0）达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是
A．通入水蒸气B．缩小容器体积C．分离出CO2D．升高温度
14．溶于水能使溶液温度降低的物质是
A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．氯化钠固体D．氯化铵固体
15．配置250mL0.100mol/L的氯化钠溶液，操作不正确的是C
16．右图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是
A．a为正极，b为负极
B．a极上有氢气放出
C．b极上发生氧化反应
D．b极附近溶液显碱性
17．某固体混合物可能含有CuCl2、KCl、NaOH、（NH4）2SO4中的两种，通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到蓝色溶液；向该溶液中滴入硝酸钡溶液，有沉淀生成。固体混合物的组成是
A．CuCl2、KClB．KCl、（NH4）2SO4C．CuCl2、NaOHD．CuCl2、（NH4）2SO4
18．常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。下列叙述正确的是
A．溶液pH先变大后变小B．溶液导电能力逐渐增强
C．氢硫酸完全反应生成1.6g硫D．反应的离子方程式为：S2—+Cl2→2Cl—+S↓
19．某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则Mn+可能为
所含离子 Cl— SO42— H+ Mn+ 物质的量浓度mol/L 2 1 2 1 A．Mg2+B．Ba2+C．Al3+D．Na+
20．ag铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与bg硫化氢充分反应，生成4.8g硫。下列判断一定错误的是
A．a+b=6.6B．0.3>—+—≥0.15
C．a=3.2，b>3.4D．a>3.2，b=3.4
二、（本题共24分）
21．四种短周期元素的微粒信息如下表：
元素代号 Q R X Z 微粒信息 离子：
28
单质分子：
R2 离子：
X3+ 一种原子：
8Z 已知Q、R、X在同一周期，R2常温常压下为气体
完成下列填空：
（1）Q位于周期表第周期第族。化合物Q2Z的电子式为（用元素符号表示）。
（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）；
Q、R、X、Z中金属性最强的是（用元素符号表示）。
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为：
22．氨气与氧化铜反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O
完成下列填空：
（1）该反应的还原剂是，发生还原反应的物质是。
（2）在方程式上标出电子转移的方向和数目。
（3）若反应中转移0.90mol电子，则生成铜的质量为g。
23．在一密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q（Q>0）达到平衡。
完成下列填空：
（1）升高温度，平衡向方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）。在工业生产中反应温度控制在400~500℃，主要是因为。
（2）欲使SO2转化率增大，可采取的措施有、。
（3）若容器容积为2L，开始加入的SO2为0.1mol，20s后测得SO3的物质的量为0.08mol，则O2的平均反应速率为mol/(L?S)。
24．氨气是一种重要的化工原料。
完成下列填空：
写出工业合成氨的化学方程式。
如右图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到
的现象是。
NH4HCO3是常用的氮肥，在施用时若受热会释放出
而降低肥效。检验NH4+的方法是。
三、（本题共15分）
25．海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：
（1）步骤①灼烧海带时，不需要用到的仪器是（选填编号）
（2）步骤③的操作名称是；步骤⑤的操作名称是。
（3）步骤④所发生反应的离子方程式是。
（4）步骤⑤中不能用酒精代替苯的理由是。
（5）检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是。
26．测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中x值的实验过程如下：完成下列填空：
（1）第1次称量的是。
（2）灼烧时，当CuSO4?xH2O晶体的颜色由完全变为，停止加热。
（3）必须要进行恒重操作的原因是。
（4）各次称量的数据如下表：
称量 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 质量(g) m1 m2 m3 m4 m4 则CuSO4?xH2O中的x=
（5）下列操作会导致x值偏高的是（选填编号）
a．坩埚未干燥b．加热过程中有晶体溅失
c．灼烧后坩埚在空气中冷却d．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.01g.
四、（本题共11分）
27．乙炔是重要的有机化工原料，其化学性质活泼。完成下列填空
（1）乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被。
（2）乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2，写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式。。
（3）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔导电（选填“能”或“不能”）。
（4）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是（选填编号）。
a．C2H4b．C2H6c．d．CH2=CHCH3
28．乙醛是制备乙酸、乙酸衍生物等化工产品的原料。完成下列填空：
（1）乙醛分子中的官能团为。
（2）将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面；
反复上述多次操作后，闻到刺激性气味，说明有生成。
（3）写出检验乙醛的化学反应方程式。
上述反应显示乙醛具有性。
五、（本题共10分）
29．二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：
2NaClO3+2NaCl+2H2SO4→2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
完成下列计算：
（1）1molNaClO3完全反应，得到气体的体积为L（标准状况）。
（2）将13.5gClO2溶于水得2L溶液，则ClO2的物质的量浓度为mol/L。
（3）为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2，将得到的混合气体和NaClO2反应，反应方程式为：
2NaClO2+Cl2→2ClO2+2NaCl
假设NaClO3的转化率为90%，Cl2的转化率为95%，计算由1molNaClO3最终可制得的ClO2的质量（保留一位小数）。
2012年上海市普通高中学业水平考试
化学试卷
答案要点及评分标准
一、选择题（本题共40分）
1.B2.C3.A4.D5.C6.A7.B8.D9.B10.D
11.C12.A13.C14.D15.C16.D17.D18.B19.A20.B
二、（本题共24分）
21.
（1）三；ⅠA；（3分）
（2）Na>Al>Cl；Na（2分）
（3）OH—+Al（OH）3→[Al(OH)4]—（1分）
22.
（1）氨气；氧化铜（2分）
（2）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（2分）
（3）28.8
23.
（1）逆反应；该温度下催化剂活性最大（2分）
（2）加压、通入氧气（合理即给分）（2分）
（3）0.001（2分）
24.
N2+3H22NH3（2分）
试管内液面上升，溶液变为红色（2分）
NH3；取样，滴加过量浓NaOH溶液后加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+。（2分）
三、（本题共15分）
25.
（1）c（1分)
（2）过滤；萃取（2分）
（3）2I—+Cl2→2Cl—+I2（1分）
（4）酒精与水互溶（1分）
（5）取样，滴入淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则存在单质碘；若溶液不为蓝色，则不存在单质碘。（2分）
26.
（1）坩埚（1分）
（2）蓝色、白色（2分）
（3）确保硫酸铜晶体完全失去结晶水。（1分）
（2分)
ab（2分）
四、（本题共11分）
27.
（1）加成；氧化（2分）
（2）（1分）
（3）能（1分）
（4）d（1分）
28.
（1）醛基（或—CHO）(1分)
（2）由黑色变为红色；乙醛（或CH3CHO）（2分）
（3）CH3CHO+2Cu（OH）2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；还原（3分）
五、（本题共10分）
29.
（1）33.6（3分）
（2）0.1（3分）
（3）第一步得到二氧化氯的物质的量为0.9mol（1分)
第二步得到二氧化氯的物质的量为1×0.9×0.95=0.855mol(1分)
总的二氧化氯的质量为（0.9+0.855）×67.5=118.5g（2分）
3
1
b
a
17
32
+11
16
催化剂
加热
苯
新制氯水
浸泡
灼烧
单质碘
苯层
水层
含碘水溶液
含碘离子溶液
海带灰
悬浊液
海带灰
海带
恒重
第3次
称量
冷却
灼烧
第2次称量
坩埚+CuSO4?xH2O
第一次称量
CH2
CH2
H2C
6e
催化剂
高温高压
80（m2-m4）
9(m4-m1)
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