|
原电池 |
电解池 |
电镀池 |
定义 |
将化学能转变为电能的装置 |
将电能转变为化学能的装置 |
应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置 |
装置举例 |
|
 |
 |
形成条件 |
①活动性不同的两电极(导线连接)；②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)；③形成闭合电路 |
①两电极接直流电源；②两电极插入电解质溶液；③形成闭合电路 |
①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极；②电镀液必须含有镀层金属的离子(电镀过程浓度不变) |
电极名称 |
负极：发生氧化反应，金属失电子 正极：发生还原反应，溶液中的阳离子得电子或氧气得电子(吸氧腐蚀) |
阳极：发生氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子 阴极：发生还原反应，溶液中的阳离子得电子 |
阳极：金属电极失电子 阴极：电镀液中镀层金属阳离子得电子(在电镀控制的条件下，水电离产生的H＋及OH－一般不放电) |
电子流向 |
负极导线――→正极 |
电源负极导线――→阴极 电源正极导线――→阳极 |
同电解池 |
举例反应原理 |
负极：Zn－2e－===Zn2＋ 正极：2H＋＋2e－===H2↑ 总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ |
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu 总反应：Cu2＋＋2Cl－通电=====Cu＋Cl2↑ |
阳极：Zn－2e－===Zn2 阴极：Zn2＋＋2e－===Zn 溶液中Zn2＋浓度不变 |
主要应用 |
①金属的电化学腐蚀分析 ②牺牲阳极的阴极保护法 ③制造多种新的化学电源 |
①电解食盐水(氯碱工业) ②电冶金(冶炼Na、Mg、Al) ③电解精炼铜 |
镀层金属为铬、锌、镍、银等，使保护的金属抗腐蚀能力增强，增加美观和表面硬度 |
实质 |
使氧化还原反应中的电子通过导线定向移动形成电流 |
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程 |
联系 |
①同一原电池的正、负极的电极反应得、失电子数相等；②同一电解池的阴、阳极电极反应中得、失电子数相等；③串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等；上述三种情况下，在写电极反应式时得、失电子数要相等，在计算电解产物的量时，应按得、失电子数相等计算 |
