【方法与规律5】与试剂用量有关的离子反应

离子方程式的正确书写是高中化学教学中的重点内容之一。有很多反应因试剂用量不同而离子方程式不同，这部分知识构成了高中化学教学中的一个难点。但只要我们仔细分析，就会从中找出一些规律。

1、碱溶液与酸性氧化物的反应：

Ca（OH）₂溶液、Ba（OH）₂溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO₂、SO₂等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。例如：

Ca（OH）₂溶液和CO₂反应时有：

Ca² 2OH^- CO₂=CaCO₃↓ H₂O(CO₂少量)

CO₂ OH^-=HCO₃^-(CO₂足量)

NaOH溶液和SO₂反应时有:

2OH^- SO₂=SO₃^2- H₂O(SO₂少量)

OH^- SO₂=HSO₃^-(SO₂足量)

2、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应：

NaHCO₃溶液、NaHSO₃溶液、NaH₂PO₄溶液、Na₂HPO₄溶液、NaHSO₄溶液分别与Ba（OH）₂溶液、Ca（OH）₂溶液反应或Ca（HCO₃）₂溶液、Ba（HCO₃）₂溶液与NaOH溶液、KOH溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如：

Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液反应时有：

Ca² HCO₃^- OH^-=CaCO₃↓ H₂O（NaOH少量）

Ca² 2HCO₃^- 2OH^-=CaCO₃↓ CO₃^2- 2H₂O（NaOH足量）

NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应时有：

H SO₄^2- Ba² OH^-=BaSO₄↓ H₂O（NaHSO₄少量）

2H SO₄^2- Ba² 2OH^-=BaSO₄↓ 2H₂O（NaHSO₄足量）

3、碳酸盐溶液与H 的反应：

Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液与HCl溶液、HNO₃溶液、NaHSO₄溶液反应或Ba（HCO₃）₂溶液与NaHSO₄溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如：

Na₂CO₃溶液与HCl溶液时有：

CO₃^2- H =HCO₃^- H₂O（HCl少量）

CO₃^2- 2H =CO₂↑ H₂O（HCl足量）

Ba（HCO₃）₂溶液与NaHSO₄溶液反应时有：

Ba² HCO₃^- H SO₄^2-= BaSO₄↓ CO₂↑ H₂O（NaHSO₄少量）

Ba² 2HCO₃^- 2H SO₄^2-= BaSO₄↓ 2CO₂↑ 2H₂O（NaHSO₄足量）

4、氧化还原反应：

在氧化还原反应中，还原能力强的优先被氧化。例如在FeBr₂溶液中通入Cl₂时，因为Fe² 的还原能力比Br^- 强，因此，当通入少量的Cl₂时反应为:Fe² Cl₂=Fe³ 2Cl^-；当通入足量的Cl₂时反应为：

2Fe² 4Br^- 3Cl₂=2Fe³ 6Cl^- 4Br₂。

5、多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应：

多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时，酸中的H 被中和的程度不同而生成不同的盐。例如H₃PO₄溶液和NaOH溶液反应时：

当H₃PO₄和NaOH的物质的量之比为1﹕1时反应为：

H₃PO₄ OH^-=H₂PO₄^- H₂O

当H₃PO₄和NaOH的物质的量之比为1﹕2时反应为：

H₃PO₄ 2OH^-=HPO₄^2- 2H₂O

当H₃PO₄和NaOH的物质的量之比为1﹕3时反应为：

H₃PO₄ 3OH^-=PO₄^3- 3H₂O

6、与铝有关的离子反应：

⑴Al³ 和OH^-的反应：

Al³ 3OH^-=Al（OH）₃↓（OH^-少量）

Al³ 4OH^-=AlO₂^- 2H₂O（OH^-足量）

⑵AlO₂^- 和 H 反应：

AlO₂^- H H₂O=Al（OH）₃↓（H 少量）

AlO₂^- 4H =Al³ 2H₂O （H 足量）

⑶KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂反应：

2Al³ 3SO₄^2- 3Ba² 6OH^-=3BaSO₄↓ 2Al（OH）₃↓

[Ba（OH）₂少量]

Al³ SO₄^2- Ba² 4OH^-=BaSO₄↓ AlO₂^-↓ 2H₂O

[Ba（OH）₂足量]

7、NH₄ 和OH^- 的反应：

NH₄ 和OH^-的反应因溶液的浓度不同而有不同的离子反应：

NH₄ OH^-=NH₃↑ H₂O（浓溶液）

NH₄ OH^-=NH₃·H₂O（稀溶液）

8、漂白粉溶液和CO₂的反应：

漂白粉溶液和CO₂的反应因CO₂的量不同而有不同的离子反应：

Ca² 2ClO^- CO₂ H₂O=CaCO₃↓ 2HClO（CO₂少量）

ClO^- CO₂ H₂O=HCO₃^- HClO（CO₂足量）

9、氨水与AgNO₃溶液、CuSO₄溶液的反应：

氨水与AgNO₃溶液、CuSO₄溶液反应时因氨水的用量不同有不同的离子反应。氨水少量时生成沉淀，足量或稍过量时生成络离子。

例如：2NH₃·H₂O Cu² =Cu（OH）₂↓ 2NH₄ （氨水少量）

4NH₃·H₂O Cu² =[Cu（NH₃）₄]² 4H₂O（氨水足量）