'离子检验'记不住，会这两个表格就够了！

常见阳离子和阴离子的检验方法

01

阳离子的检验

阳离子	检验试剂	实验现象	离子方程式
H+	①紫色石蕊试液 ②橙色甲基橙试液 ③锌片（或铁片）	①石蕊试液变红色 ②甲基橙试液变红色 ③有能燃烧的气体产生	Zn+2H+=Zn2++H2↑
K+	焰色反应	紫色（透过蓝色钴玻璃）
Na+	焰色反应	黄色
NH4+	NaOH溶液（浓）	加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体	NH4++OH-=NH3↑+H2O
Fe2+	①NaOH溶液 ②新制的氯水+KSCN溶液	①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 ②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色	①Fc 2++2OH-=Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ②2Fe2++C12=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3+	①NaOH溶液 ②KSCN溶液	①生成红褐色沉淀 ②生成红色溶液	①Fc 3++3OH-=Fe（OH）3↓ ②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Cu2+	①NaOH溶液 ②浓氨水	①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色 ②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液	①Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ Cu（OH）2CuO+H2O ②Cu2++2NH3·H2O= Cu（OH）2↓+2NH4+ Cu（OH）2+4NH3·H2O= [Cu（NH3）4]2++2OH- +4H2O
Ag+	①盐酸或氯化物+稀HNO3 ②NaOH溶液 ③氨水	①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3 ②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色 ③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解	①Ag++C1-=AgCl↓ ②Ag++OH-=AgOH↓ 2AgOH=Ag2O+H2O ③Ag++2NH3·H2O= AgOH↓+2NH4+ AgOH+2NH3·H2O= [Ag（NH3）2]++2H2O
Al3+	①氨水 ②NaOH溶液	①产生白色沉淀 ②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解	①A13++3NH3·H2O= Al（OH）3↓+3NH4+ ②A13++3OH-=Al（OH）3↓ A1（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O
Mg2+	NaOH溶液	产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解	Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Ca2+	Na2CO3溶液+稀盐酸	产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中	Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

02

阴离子的检验

阴离子	检验试剂	实验现象	离子方程式
OH-	①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③甲基橙试液	①酚酞试液变红色 ②紫色石蕊试液变蓝色 ③橙色甲基橙试液变黄色
CO32-	稀盐酸（或硫酸、硝酸）、澄清石灰水	加入酸后，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊	CO32-+2H+=CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
SO42-	BaCl2[或Ba（NO3）2溶液]、稀HNO3	生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3	Ba2++SO42-=BaSO4↓
Cl-	AgNO3溶液、 稀HNO3	生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3	Ag++Cl-=AgCl↓
Br-	①AgNO3溶液、 稀HNO3 ②新制的氯水、四氯化碳	①生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 ②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色	①Ag++Br-=AgBr↓ ②2Br-+Cl2=Br2+2C1-
I-	①AgNO3溶液、 稀HNO3 ②新制的氯水、四氯化碳 ③新制的氯水、淀粉溶液	①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 ②溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色 ③溶液显蓝色	①Ag++I-=AgI↓ ②2I-+Cl2=I2+2C1- ③2I-+Cl2=I2+2C1-
NO3-	被检物的浓溶液（或晶体）+H2SO4（浓）+Cu并共热	有红棕色气体产生	Cu+4H++2NO3-=Cu2+ +2NO2↑+2H2O
SO32-	稀盐酸或稀硫酸	放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体	SO32-+2H+=SO2↑+H2O

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