大智高考研究院用“母题”解密高考考纲变化（化学篇）

sdhtskt 2016-10-30

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从宏观上看，化学比较明显的变化就是选考内容由原来的“选修模块《化学与生活》、《化学与技术》、《物质结构与性质》、《有机化学基础》的内容，考生从中任选一个模块考试。”改为“选修模块《物质结构与性质》和《有机化学基础》，考生从中任意选一个模块考试。”这一点变化需要山东省的考生做出从容应对。
从微观上看，好多地方都发生了较大的变化，凸显了高考命题的能力立意与素养导向，是我们教学和备考中最值得关注的地方，应引起老师和考生的高度重视。

以下为大智高考化学研究院结合“母题”精准讲解几个重要的变化点：

变化一：
氧化还原反应

旧考纲：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。

新考纲：了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

醋酸镍[（CH₃COO）₂Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

酸浸过程中，lmol NiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式______。

【答案】NiS + H₂SO₄+ 2HNO₃ == NiSO₄ + SO₂↑+ 2NO↑ + 2H₂O

【命题立意】掌握氧化还原反应反应的实质是电子守恒，电子守恒在配平、计算中的应用。

【大智建议】熟练掌握氧化还原反应化学方程式和离子方程式书写的方法以及原电池、电解池复杂的电极反应式的书写。

变化二：
反应热的计算

旧考纲：了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算

新考纲：理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算

【大智模考试题】已知：①C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1

②2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH＝－220kJ·mol^－1

H-H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol^－1、496 kJ·mol^－1和462 kJ·mol^－1，则a为（）

A．－332　　　B．－118　　　C．＋350　　　D．＋130

【解析】根据盖斯定律②－2×即得2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－(220＋2a) kJ·mol^－1。由焓变与键能的关系得：

496 kJ·mol^－1＋2×436 kJ·mol^－1－2×2×462 kJ·mol^－1＝－(220＋2a) kJ·mol^－1，解得a＝130。

【命题立意】盖斯定律与键能相结合计算ΔH

【大智建议】掌握利用盖斯定律解计算题的技巧；键能计算焓变ΔH=E_断键-E_成键

变化三：
沉淀溶解平衡

旧考纲：了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

新考纲：了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。

大量的碘富集在海藻中，用水浸取后的浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17。

当AgCl开始沉淀时，说明溶液中的c（I﹣）和c（Cl﹣）均已达到饱和状态，因此可以根据溶度积表达式进行计算，溶液中，故答案为：4.7x10^-7
【命题立意】从定量角度认识沉淀溶解平衡，考查分析问题、解决问题能力

【大智建议】熟练掌握三大平衡之间的关系。

变化四：
电离平衡

旧考纲：了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

新考纲：理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液显中性，则所滴加氨水的浓度为________ mol·L^－1。（NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b＝2×10^－5mol·L^－1）

【解析】K_b＝，c(OH^－)＝10^－7mol/L，则c(NH₄^＋)＝200c(NH₃·H₂O)，故n(NH₄^＋)＝200n(NH₃·H₂O)，根据电荷守恒，n(NH₄^＋)＝n(NO₃^－)，则溶液中n(NH₄^＋)＋n(NH₃·H₂O)＝a＋，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为（a＋－a）mol÷bL＝ mol/L。

（注意：本题有多种解法）

【命题立意】电离平衡常数的计算，考查综合能力

【大智建议】掌握电离平衡常数计算的方法，能熟练运用电荷守恒与物料守恒

变化五：
化学实验

旧考纲：了解控制实验条件的方法

新考纲：掌握控制实验条件的方法；预测或描述实验现象

【大智模考试题】（节选）某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。

实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积。

(1)甲同学拟选用下面的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：a接______(填接口字母，仪器不一定全选)。

(2)乙同学仔细分析(1)中连接实验装置后，又设计了下图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是______________________________________________。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图，则产生氢气的体积为________mL。

③与上左图装置相比，用(1)中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是___________(任写一点)。

【解析】（1）合金与酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：（a）接（e）（d）接（g）。
（2）①装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，
②16.00mL；
③由于稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。

【命题立意】能够将实际问题分解，采用分析、综合的方法，解决化学问题。

【大智建议】掌握实验基本操作，熟悉元素化合物性质，培养综合能力。