化学重要知识点：铁及其化合物

化学姐

身体离不开铁，考场也离不开铁。铁及其化合物的反应一直是经久不衰的一大考点，“铁单质”和“二价铁”、“三价铁”之间错综复杂的关系也一直让童鞋们眼花缭乱。想要将它们通吃，那你可得下点功夫。下面化学姐就来带大家捋顺这些弯弯道道。

1铁的氧化物的比较

2Fe²⁺ 和Fe³⁺ 的比较

3Fe（OH）₂与Fe（OH）₃的比较

4铁三角的关系及反应式：

5如何检验不同化合价

检验Fe³⁺：

（1）向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈血红色。

（2）向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。

（3）向未知溶液中滴入少量NaOH溶液呈红褐色。

检验Fe⁺.是向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。

6知识汇总及注意事项

(1)NO₃^-与Fe²⁺在酸性条件下，不能共存。

(2)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe₂O₃的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe³⁺还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺。

(3)注意FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl₃溶液加热浓缩时，因Fe³⁺水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)₃，如灼烧后得到红色的Fe₂O₃固体。但Fe₂(SO₄)₃溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)₃固体。

(4)注意亚铁盐及Fe(OH)₂易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe³⁺，而也可能含有Fe²⁺。

(5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺。