|
福建省泉州市永春一中等四校高联考2016年高考化学二模试卷（解析版） 一、选择题（本题共22小题，每题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意．） 1．化学与生活密切相关．下列不会产生污染的是（ ）
A．A B．B C．C D．D 2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．下列各组中，有错误的组合是（ ）
A．A B．B C．C D．D 3．下列说法正确的是（ ） A． B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥 C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L 水中所含原子总数数为3NA B．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA 5．为确定某溶液由以下离子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣中的哪几种微粒组成．进行以下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A．Na+ B．SO42﹣ C．Ba2+ D．Mg2+ 6．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O B．铝片加入烧碱溶液：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O D．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ 7．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ） ①SiO2→Na2SiO3；②SiO2→H2SiO3 ③CuSO4→Cu（NO3）2；④CuO→Cu（OH）2；⑤Cl2→NaClO⑥SO2→H2SO4． A．①②⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．②④ 8．下列物质的除杂方案正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D 9．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ） A． 用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si B． 用于分离I2和NH4Cl C． 装置能组成Zn、Cu原电池 D． 用于测定某稀盐酸的物质的量浓度 10．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D 11．在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2?2SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（ ） A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol 12．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）
A．图1中a、b曲线可分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化 B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 ，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＞△H2 C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 D．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.4 kJ·mo1﹣1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量等于28.7kJ 13．“天宫一号”RFC供电系统是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）
A．当转移0.1 mol电子，a极产生2.24 L H2 B．b电极反应是：4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣ C．d电极反应是：O2+4H++4e﹣═2H2O D．c极上发生还原反应，B中H+经隔膜进入A 14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法正确的是（ ） A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4═2K++Fe6++4O2﹣ C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 D．反应中涉及的6种物质均为电解质 15．下列关于各图的叙述正确的是（ ）
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol﹣1 B．乙表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系 C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+浓度的变化曲线 D．丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等 16．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ） A．金属性：X＞Y，还原性：Z﹣＞W2﹣ B．原子半径：X＞Y＞W＞Z C．离子半径：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣ D．原子序数：Y＞X＞Z＞W 17．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：
下列说法正确的是（ ） A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol·L﹣1·min﹣1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）＞v（逆） C．该温度下此反应的平衡常数K=144 D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变
18．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O
A．A B．B C．C D．D 19．下列反应属于取代反应的是（ ） A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅 B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色 D．乙烯通入溴水中，溴水褪色 20．下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣ B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ C．在c（H+）=10﹣13mol·L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ 21．下列有关化学用语表达不正确的是（ ） A．氨气分子呈正四面体空间构型 B．CS2分子的结构式：S═C═S C．S2﹣的结构示意图： D．氯化铵的电子式 22．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） A．含有NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，离子浓度一定是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣） C．将0.2 mol·L﹣1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH） D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3） 二、（本题包括4小题．共56分） 23．（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子．则该反应的氧化剂为______，X的化学式为______． （2）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：
请写出该反应的离子方程式______． 24．在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．
回答下列问题： （1）写出H的电子式：______． （2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是______，①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体中最先检验的是______（用化学式填空），检验的试剂是______． （3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是______． 25．CO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______． 26．（14分）（2016·永春县校级二模）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低． （1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为______； （2）调pH至5﹣6的目的是______，调pH至5﹣6所加的试剂可选择______（填以下试剂的序号字母）； a．NaOH b．MgO c．CaO d．氨水 （3）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式______，该反应的平衡常数数值为______． （已知：MnF2的KSP=5.3×10﹣3； CaF2的KSP=1.5×10﹣10；MgF2的KSP=7.4×10﹣11） （4）取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为______． 27．（14分）（2016·永春县校级二模）合成氨反应是化学上最重要的反应： （1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是______，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是______． （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．
①曲线a对应的温度是______． ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是______（填序号） A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N） B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变 C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c＞b＞a D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100% ③N点时c（NH3）=0.2mol·L﹣1，N点的化学平衡常数K=______（精确到小数点后两位）． （3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为______． （4）NH3 可以处理NO2 的污染，在催化剂的作用下，加热可以使这两种气体转变成两种无污染性的物质，且其中一种为无色无味的气体，当转移0.6mol电子时，则消耗的NO2在标准状况下是______L． 28．（14分）（2016·永春县校级二模）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．
（1）仪器D的名称是______，仪器B的名称是______，安装F中导管时，应选用图2中的______． （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜______（填“快”或“慢”）． （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是______． （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为______，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______． （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是______，原因是______．
2016年福建省泉州市永春一中等四校高联考高考化学二模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题共22小题，每题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意．） 1．化学与生活密切相关．下列不会产生污染的是（ ）
A．A B．B C．C D．D 【考点】常见的生活环境的污染及治理． 【分析】汽车尾气中含有大量NO、CO等有毒气体，塑料成分为聚乙烯、聚氯乙烯等，难降解，焚烧废弃塑料，产生大量的粉尘，氯气等，容易造成空气污染，装潢材料中含有大量有毒物质如：甲醛、苯等，能够造成室内污染，二氧化碳不是污染物，据此解答． 【解答】解：A．汽车尾气中含有大量NO、CO等有毒气体，能够造成环境污染，故A不选； B．塑料成分为聚乙烯、聚氯乙烯等，难降解，焚烧废弃塑料，产生大量的粉尘，氯气等，容易造成空气污染，能够造成环境污染，故B不选； C．装潢材料中含有大量有毒物质如：甲醛、苯等，能够造成室内污染，故C不选； D．干冰主要成分为CO2，对环境不会造成污染，故D选． 故选：D． 【点评】本题考查了环境污染与治理，熟悉生活中常见的环境污染源是解题关键，题目难度不大， 2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．下列各组中，有错误的组合是（ ）
A．A B．B C．C D．D 【考点】生活中常见合金的组成；分子晶体；强电解质和弱电解质的概念；气体的净化和干燥． 【分析】A．能够吸收水的物质可以用作干燥剂； B．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质； C．由分子构成的物质为分子晶体； D．强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物． 【解答】解：A．浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰都可以用作干燥剂，故A正确； B．不锈钢、黄铜、生铁都属于合金，故B正确； C．由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体，SiO2是原子晶体，故C错误； D．HCl、Na2O、BaSO4溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子，属于强电解质，故D正确． 故选C． 【点评】本题考查物质的分类，难度不大，注意基础知识的积累． 3．下列说法正确的是（ ） A． B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥 C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐 【考点】同位素及其应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；含硅矿物及材料的应用；气体的净化和干燥． 【分析】A．同位素的化学性质是相似的； B．浓硫酸具有强氧化性、酸性和吸水性，可用来干燥酸性、中性并不与浓硫酸发生氧化还原反应的气体； C．根据溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm； D．玻璃、陶瓷和水泥是常用的硅酸盐产品． 【解答】解：A．同位素是同种元素的不同原子，它们的化学性质是相似的，故A错误； B．NH3与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故B错误； C．因溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故C正确； D．大理石的主要成分是碳酸钙，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查核素、浓硫酸作为干燥剂的性质分散系以及物质的成分等，题目难度不大，注意与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸干燥． 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L 水中所含原子总数数为3NA B．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A．气体摩尔体积的使用范围为气体； B．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.5mol氧气； C．一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡； D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子； 【解答】解：A．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误； B.1mol Na2O2与足量的CO2反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故B错误； C．标准状况下，44.8LNO的物质的量为2mol，22.4L02的物质的量为1mol，二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2mol，气体中分子总数小于2NA，故C错误； D.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴离子都是1mol，含有的阳离子都是2mol，含有离子总数总数是3NA，故D正确； 故选：D． 【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子． 5．为确定某溶液由以下离子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣中的哪几种微粒组成．进行以下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A．Na+ B．SO42﹣ C．Ba2+ D．Mg2+ 【考点】常见离子的检验方法． 【分析】①用pH计测试，溶液显弱酸性，则一定含强酸根离子、弱碱离子，则一定含Mg2+； ②加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含I﹣，再结合离子的共存来解答． 【解答】解：②加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含I﹣， ①用pH计测试，溶液显弱酸性，则一定含强酸根离子、弱碱离子，则一定含Mg2+、SO42﹣，则不含CO32﹣； 因SO42﹣、Ba2+不能共存，则不含Ba2+， 不能确定的离子为Na+，即还需要检验Na+， 故选A． 【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握实验中发生的反应及离子检验的方法、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子的共存及盐类水解的应用，题目难度不大． 6．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O B．铝片加入烧碱溶液：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O D．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．发生氧化还原反应，生成硝酸铁、NO和水； B．反应生成偏铝酸钠和氢气； C．漏写铵根离子与碱的反应； D．反应生成硅酸和硫酸钠，钠离子实际不参加反应． 【解答】解：A．氧化亚铁加入稀硝酸：3FeO+NO3﹣+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑，故A错误； B．铝片加入烧碱溶液的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，遵循电子、电荷及质量守恒，故B正确； C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故C错误； D．硅酸钠溶液和稀硫酸混合的离子反应为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，侧重氧化还原及与量有关的离子反应考查，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项AC为解答的易错点，题目难度不大． 7．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ） ①SiO2→Na2SiO3；②SiO2→H2SiO3 ③CuSO4→Cu（NO3）2；④CuO→Cu（OH）2；⑤Cl2→NaClO⑥SO2→H2SO4． A．①②⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．②④ 【考点】硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质． 【分析】①SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3； ②SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3； ③CuSO4和硝酸钡反应生成Cu（NO3）2； ④CuO先转化为铜盐，然后转化为Cu（OH）2； ⑤Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO； ⑥SO2和溴水反应生成H2SO4． 【解答】解：①SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步实现转化，故不选； ②SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，所以不能一步实现转化，故选； ③CuSO4+Ba（NO3）2=Cu（NO3）2+BaSO4↓，所以一步能实现转化，故不选； ④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ，所以一步不能实现转化，故选； ⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能实现转化，故不选； ⑥SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步实现转化，故不选； 故选D． 【点评】本题考查物质之间转化，明确物质的性质是解本题关键，熟记元素化合物知识，知道硅酸的制取方法，题目难度不大． 8．下列物质的除杂方案正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【分析】A．二者都与饱和Na2CO3溶液反应； B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应； C．氯化钠与硝酸银溶液反应； D．可用银做阳极，电解硫酸铜溶液除杂． 【解答】解：A．二者都与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误； B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，可加入氢氧化铁，调节溶液的pH，使铁离子水解而除去，故B错误； C．氯化钠与硝酸银溶液反应，不能除去杂质，故C错误； D．可用银做阳极，电解硫酸铜溶液，阴极可析出铜，可用于除杂，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查物质分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大． 9．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ） A． 用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si B． 用于分离I2和NH4Cl C． 装置能组成Zn、Cu原电池 D． 用于测定某稀盐酸的物质的量浓度 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且不能用盐酸； B．加热时碘升华，氯化铵分解； C．根据原电池的构成条件和工作原理来回答； D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装． 【解答】解：A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且比较非金属的强弱应用最高价氧化物的水化物，用盐酸不能比较Cl和C的非金属性强弱，故A错误； B．加热时碘升华，氯化铵分解，则图中装置不能分离混合物，故B错误； C．该装置可以构成Zn、Cu原电池，故C正确； D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查较为综合，涉及非金属性的比较、物质的分离、原电池以及中和滴定等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关实验方法和注意事项，难度不大． 10．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定； B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应； C．接触面积越大，反应速率越快； D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成． 【解答】解：A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定，则加胆矾的生成氢气少，故A错误； B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应，则不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故B错误； C．粉状大理石比块状大理石的接触面积越大，则反应速率为粉状大理石＞块状大理石，故C正确； D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较ZnS、CuS的溶度积（Ksp），故D错误． 故选C． 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率的影响因素、氧化还原反应、沉淀的生成等，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大． 11．在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2?2SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（ ） A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol 【考点】反应速率的定量表示方法． 【分析】先根据反应进行到4min时二氧化硫的物质的量计算出平均反应速率，然后根据此速率计算出2min时消耗的二氧化硫的物质的量和剩余的二氧化硫的物质的量，根据反应时间越小，反应速率越大判断反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量． 【解答】解：当反应进行到4min时，二氧化硫的平均反应速率为：v= 按照此反应速率，2min时消耗的二氧化硫的物质的量为：n（SO2）=2min×2L×0.2mol/（L·min）=0.8mol， 由于浓度越大，反应速率越快，2min内二氧化硫的浓度大于4min内的浓度，所以2min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.8mol， 反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量小于（2mol﹣0.8mol）=1.2mol， 故选A． 【点评】本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力． 12．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）
A．图1中a、b曲线可分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化 B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 ，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＞△H2 C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 D．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.4 kJ·mo1﹣1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量等于28.7kJ 【考点】反应热和焓变． 【分析】A．该反应中反应物总能量大于生成物，该反应为吸热反应，其△H＞0； B．完全燃烧放出的热量多，反应热反而小； C．根据盖斯定律可知△H与反应的条件无关； D．氢氧化钠固体溶解过程放出热量，导致该反应中放出的热量增大． 【解答】解：A．根据图象可知，生成物的总能量应大于反应物的总能量，反应为吸热反应，反应的焓变△H＞0，故A错误； B．反应热为负值，碳完全燃烧时放出的热量多，反应热越小，则△H1＜△H2，故B错误； C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C正确； D．氢氧化钠固体溶解过程中放热，20g氢氧化钠固体物质的量为0.5mol，溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了化学反应与能量变化的关系，题目难度不大，明确反应热与焓变的关系为解答关键，注意掌握热化学方程式表示的意义，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力． 13．“天宫一号”RFC供电系统是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）
A．当转移0.1 mol电子，a极产生2.24 L H2 B．b电极反应是：4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣ C．d电极反应是：O2+4H++4e﹣═2H2O D．c极上发生还原反应，B中H+经隔膜进入A 【考点】化学电源新型电池． 【分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑； 原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算． 【解答】解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为电解池阴极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生1.12LH2，故A错误； B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B错误； C．d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+，故C错误； D．c电极上氧气得到发生还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点． 14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法正确的是（ ） A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4═2K++Fe6++4O2﹣ C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 D．反应中涉及的6种物质均为电解质 【考点】氧化还原反应． 【分析】已知2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，根据元素守恒可知Q为氯气，Fe元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价﹣1价升高为0价，以此来解答． 【解答】解：A．Q为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物氯气，故A正确； B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4═2K++FeO42﹣，故B错误； C．反应中16molHCl参加反应只有6mol被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，故C错误； D．产物Q为氯气，氯气为单质不是电解质，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，考查点较多，题目难度不大． 15．下列关于各图的叙述正确的是（ ）
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol﹣1 B．乙表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系 C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+浓度的变化曲线 D．丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等 【考点】有关反应热的计算；化学方程式的有关计算；溶解度、饱和溶液的概念． 【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量； B、向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸先生成NaHCO3； C、在稀硝酸溶液中加入铁粉，先生成Fe3+，后生成Fe2+； D、乙溶液中溶质溶解度随温度升高减小，升温析出晶体． 【解答】解：A、图象中2mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故A错误； B、向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸先生成NaHCO3，所以开始时没有气体生成，当Na2CO3全部转化为NaHCO3，再加盐酸生成气体，故B错误； C、在稀硝酸溶液中加入铁粉，先生成Fe3+，当Fe3+的浓度达到最大值时，再加铁粉生成Fe2+，Fe3+的浓度减小，图象符合，故C正确； D、t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，溶质质量分数相同，升温到t2℃时，溶液乙中溶质溶解度随温度升高减小会析出晶体，两种溶液中溶质的质量分数不相等，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了图象分析判断，理解图象含义和变化趋势是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生对图象的分析能力和对基础知识的综合应用能力． 16．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ） A．金属性：X＞Y，还原性：Z﹣＞W2﹣ B．原子半径：X＞Y＞W＞Z C．离子半径：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣ D．原子序数：Y＞X＞Z＞W 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，由离子所带电荷可知，X、Y为金属元素，而Z、W为非金属元素，再根据元素周期律递变规律判断． 【解答】解：X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，由离子所带电荷可知，X、Y为金属元素，而Z、W为非金属元素． A．X、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数Y＞X，所以金属性：X＞Y；Z、W处于同一周期，形成阴离子，原子序数Z＞W，所以非金属性Z＞W，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2﹣＞Z﹣，故A错误； B．Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Y＞X＞Z＞W，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X＞Y，W＞Z，原子核外电子层数越多，半径越大，所以X＞Y＞W＞Z，故B正确； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣，故C正确； D．X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，故D正确； 故选：A． 【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子结构相同确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大． 17．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：
下列说法正确的是（ ） A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol·L﹣1·min﹣1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）＞v（逆） C．该温度下此反应的平衡常数K=144 D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变 【考点】化学平衡的计算． 【分析】A．根据v= B．根据化学平衡状态的特征进行判断； C．利用三段式，根据平衡常数的定义进行计算； D．利用等效平衡的思想作判断． 【解答】解：A.0～2 min的平均速率v（Z）= B．由于该反应为放热反应，降低温度时，平衡正向移动，但是达到平衡状态时正逆反应速率相等，即v（逆）=v（正），故B错误； C．利用三段式， X（g）+Y（g）?2Z（g） 起始（mol/L） 0.016 0.016 0 转化（mol/L） 0.006 0.006 0.012 平衡（mol/L）0.01 0.01 0.012 所以平衡常数K= D．假设将0.2mol Z在另一容器中建立与原平衡成等效平衡的体系，再将该体系加入到原容器中，由于该反应前后气体体积不变，所以压强对平衡的移动没有影响，所以加入后，X的体积分数不变，故D正确； 故选D． 【点评】本题主要考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，涉及影响平衡移动的因素、化学平衡常数的计算、等效平衡等知识，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握等效平衡知识的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
18．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O
A．A B．B C．C D．D 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】A．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动； B．串联电池中转移电子数相等； C．原电池正极上生成硫酸铅； D．原电池中铅电极上生成硫酸铅． 【解答】解：A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误； B．根据电子守恒分析，每消耗3molPb，转移6mol电子，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误； C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误； D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等． 19．下列反应属于取代反应的是（ ） A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅 B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色 D．乙烯通入溴水中，溴水褪色 【考点】取代反应与加成反应． 【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断． 【解答】解：A．CH4与氯气在光照下颜色变浅的原因是CH4中的氢原子被氯原子所取代生成氯代烃，属于取代反应，故A符合； B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，为乙烯的氧化过程，故B不符合； C．由于苯和溴不反应，和水不互溶，二者混合分层，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，发生萃取，所以苯与溴水混合、充分振荡后，静置，溴水层褪色应，故C不符合； D．乙烯通入溴水中，乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，溴水褪色，故D不符合； 故选A． 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质和反应类型的判断，难度不大，注意相关基础知识的积累． 20．下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣ B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ C．在c（H+）=10﹣13mol·L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ 【考点】离子共存问题． 【分析】A．离子之间结合生成络离子； B．该组离子之间不反应； C．在c（H+）=10﹣13mol·L﹣1的溶液，显碱性； D．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应． 【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，则不能共存，故A错误； B．该组离子之间不反应，能共存，故B正确； C．在c（H+）=10﹣13mol·L﹣1的溶液，显碱性，NH4+、Al3+分别与OH﹣反应，则不能共存，故C错误； D．pH=1的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查离子的共存，熟悉习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意选项D中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大． 21．下列有关化学用语表达不正确的是（ ） A．氨气分子呈正四面体空间构型 B．CS2分子的结构式：S═C═S C．S2﹣的结构示意图： D．氯化铵的电子式 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 【分析】A．NH3分子中的氮原子sp3杂化，有一个杂化轨道容纳弧对电子对； B．二硫化碳的结构与二氧化碳相似，分子中含有两个双键； C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18； D．氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出最外层电子及所带电荷． 【解答】解：A．氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ B．CS2分子中含有1两个双键，其结构式为：S═C═S，故B正确；
C．硫离子的核电荷数为16，最外层满足8电子稳定结构，S2﹣的结构示意图为： D．氯化铵为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为 故选A． 【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力． 22．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） A．含有NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，离子浓度一定是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣） C．将0.2 mol·L﹣1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH） D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3） 【考点】离子浓度大小的比较． 【分析】A．溶液中一定满足电荷守恒，该关系c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）违反的电荷守恒； B．溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO﹣）； C．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠溶液，根据电荷守恒、物料守恒判断； D．碳酸氢钠溶液的pH=8，说明碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，则c（H2CO3）＞c（CO32﹣）． 【解答】解：A．含有NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中一定满足电荷守恒，而离子浓度关系c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）违反的电荷守恒，故A错误； B．pH=6的溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故B错误； C．将0.2 mol·L﹣1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合，反应生成等浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒可得：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），根据电荷守恒可知：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）═c（H+）+c（Na+），二者结合可得：2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH），故C正确； D．pH=8的NaHCO3溶液，说明HCO3﹣的水解程度大于其电离程度，则c（H2CO3）＞c（CO32﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，C为易错点，正确判断反应后溶质组成为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力． 二、（本题包括4小题．共56分） 23．（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子．则该反应的氧化剂为 KNO3 ，X的化学式为 N2 ． （2）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：
请写出该反应的离子方程式 5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+ ． 【考点】氧化还原反应． 【分析】（1）NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X中，结合原子守恒、X为单质可知，X为N2，只有N元素的化合价变化； （2）由转化可知，Mn元素的化合价由+2价升高为+4价，Cl元素的化合价由+5价降低为0，结合电子、电荷守恒配平． 【解答】解：（1）NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X中，结合原子守恒、X为单质可知，X为N2，KNO3中N元素的化合价降低，则KNO3为氧化剂， 故答案为：KNO3；N2； （2）由转化可知，Mn元素的化合价由+2价升高为+4价，Cl元素的化合价由+5价降低为0，由电子、电荷、原子守恒可知离子反应为5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，故答案为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+． 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大． 24．在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．
回答下列问题： （1）写出H的电子式：
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是
C+2H2SO4（浓）
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是
2OH﹣+NH4++HSO3﹣ 【考点】无机物的推断． 【分析】（1）E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，二者反应生成常见的无色气体G，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E为H2O，F为Na2O2，G为O2，H为NaOH； （2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则A为C，B为浓硫酸，C为二氧化硫，D为二氧化碳； （3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，则D为氨气，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，则B为亚硫酸氢铵．
【解答】解：（1）E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，二者反应生成常见的无色气体G，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E为H2O，F为Na2O2，G为O2，H为NaOH，NaOH的电子式为 故答案为：
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则A为C，B为浓硫酸，C为二氧化硫，D为二氧化碳，则反应①的化学方程式是：C+2H2SO4（浓） 故答案为：C+2H2SO4（浓）
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，则D为氨气，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，则B为亚硫酸氢铵，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是：2OH﹣+NH4++HSO3﹣
故答案为：2OH﹣+NH4++HSO3﹣ 【点评】本题考查无机物的推断，物质的颜色、气味、状态及特殊性质是推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等． 25．CO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 5.6×10﹣5mol/L ． 【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4
mol/L，混合后c（CO32﹣）=
【解答】解：等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4
mol/L，混合后c（CO32﹣）= 故答案为：5.6×10﹣5mol/L． 【点评】本题考查难溶电解质及Ksp计算，为高频考点，把握Ksp与离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意等体积混合前后离子浓度的变化，题目难度不大． 26．（14分）（2016·永春县校级二模）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低． （1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 MnO2+SO2=SO42﹣+Mn2+ ； （2）调pH至5﹣6的目的是 沉淀Fe3+和Al3+ ，调pH至5﹣6所加的试剂可选择 bc （填以下试剂的序号字母）； a．NaOH b．MgO c．CaO d．氨水 （3）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式 MnF2+Mg2+=Mn2++MgF2 ，该反应的平衡常数数值为 7.2×107 ． （已知：MnF2的KSP=5.3×10﹣3； CaF2的KSP=1.5×10﹣10；MgF2的KSP=7.4×10﹣11） （4）取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是 Mn2++H2O=Mn（OH）2+2H+ （用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 c（SO42﹣）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH﹣） ． 【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 【分析】由流程可知，软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，加硫酸溶解后，发生SO2+MnO2═MnSO4，调节pH，由氢氧化物的沉淀pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣I为Fe（OH）3、Al（OH）3，然后除去钙离子，结合表格数据可知CaF2的溶度积较小，且不引入新杂质加MnF2，最后蒸发浓缩、趁热过滤（防止低温MnSO4·H2O溶解而减少），以此来解答． （1）根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+； （2）调节pH至5～6，由氢氧化物的沉淀pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣I为Fe（OH）3、Al（OH）3，除杂过程中不能引入新杂质；
（3）氟化锰是难溶物，书写离子方程式用化学式，反应方程式为：MnF2+Mg2+═Mn2++MgF2；K= （4）MnSO4是强酸弱碱盐，水解呈酸性，方程式为：Mn2++H2O?Mn（OH）2+2H+；离子浓度大小为：不水解离子＞水解的离子＞显性的离子＞隐性的离子． 【解答】解：由流程可知，软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，加硫酸溶解后，发生SO2+MnO2═MnSO4，调节pH，由氢氧化物的沉淀pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣I为Fe（OH）3、Al（OH）3，然后除去钙离子，结合表格数据可知CaF2的溶度积较小，且不引入新杂质加MnF2，最后蒸发浓缩、趁热过滤（防止低温MnSO4·H2O溶解而减少）， （1）根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+，故“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为SO2+MnO2═Mn2++SO42﹣，故答案为：SO2+MnO2═Mn2++SO42﹣； （2）调节pH至5～6，由氢氧化物的沉淀pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣I为Fe（OH）3、Al（OH）3，除杂过程中不能引入新杂质，所以可加氧化钙和氧化镁调节溶液的PH，故答案为：Al（OH）3、Fe（OH）3；a、b；
（3）氟化锰是难溶物，书写离子方程式用化学式，反应方程式为：MnF2+Mg2+═Mn2++MgF2；K= 故答案为：MnF2+Mg2+═Mn2++MgF2；7.2×107； （4）MnSO4是强酸弱碱盐，水解呈酸性，方程式为：Mn2++H2O?Mn（OH）2+2H+；离子浓度大小为：不水解离子＞水解的离子＞显性的离子＞隐性的离子，所以离子浓度大小为：c（SO42﹣）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）， 故答案为：Mn2++H2O?Mn（OH）2+2H+；c（SO42﹣）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）． 【点评】本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程分析及混合物分离方法、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等． 27．（14分）（2016·永春县校级二模）合成氨反应是化学上最重要的反应： （1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是 CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol ，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是 CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣ ． （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．
①曲线a对应的温度是 200℃ ． ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 AB （填序号） A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N） B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变 C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c＞b＞a D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100% ③N点时c（NH3）=0.2mol·L﹣1，N点的化学平衡常数K= 0.926 （精确到小数点后两位）． （3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为 2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O ． （4）NH3 可以处理NO2 的污染，在催化剂的作用下，加热可以使这两种气体转变成两种无污染性的物质，且其中一种为无色无味的气体，当转移0.6mol电子时，则消耗的NO2在标准状况下是 3.36 L． 【考点】工业合成氨． 【分析】（1）CH4在高温、催化剂作用下与水蒸气反应的方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g），生成2mol CO2吸收316kJ热量，则1molCH4叁加反应时需要吸收的热量为158kJ，CO2与K2CO3溶液反应生成碳酸氢钠钾，据此答题； （2）①正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小； ②A．K只受温度影响，温度不变平衡常数不变，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小； B．加催化剂能加快反应速率但平衡不移动； C．相同压强下，投料相同，温度越高反应速率越快，达到平衡消耗时间越短； D．该反应为可逆反应，反应的转化率不可能达到100%； ③根据反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）利用三段式计算出平衡时各物质的浓度，并计算平衡常数； （3）生成的无污染的物质为氮气，根据电解原理写出阳极电极反应式； （4）反应6NO2+8NH3 【解答】解：（1）CH4在高温、催化剂作用下与水蒸气反应的方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g），生成2mol CO2吸收316kJ热量，则1molCH4叁加反应时需要吸收的热量为158kJ，所以反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，CO2与K2CO3溶液反应生成碳酸氢钠钾，反应的离子方程式为CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣， 故答案为：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣； （2）①合成氨的反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应正向进行，曲线a的氨气的物质的量分数最高，其反应温度对应相对最低，所以a曲线对应温度为200°C； 故答案为：200℃； ②A．K只受温度影响，温度不变平衡常数不变，所以K（M）=K（Q），正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，Q点的温度低于N，所以K（Q）＞K（N），故A正确； B．加催化剂能加快反应速率但平衡不移动，所以H2的平衡转化率不变，故B正确； C．相同压强下，投料相同，温度越高反应速率越快，达到平衡消耗时间越短，cba的温度依次降低，所以达到平衡消耗时间关系为a＞b＞c，故C错误； D．该反应为可逆反应，反应的转化率不可能达到100%，故D错误， 故选：AB； ③N点时氨的物质的量的分数为20%，利用三段式，设N2转化率是b，N2的起始浓度为a， 根据反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 起始 a 3a 0 转化 ab 3ab 2ab 平衡 a﹣ab 3a﹣3ab 2ab 根据题意有 故答案为：0.926； （3）利用电解法将NH3·H2O转化为对环境无污染的物质为氮气，阳极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O， 故答案为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O； （4）反应6NO2+8NH3 故答案为：3.36． 【点评】本题考查了热化学方程式的书写、化学平衡的计算、电解池原理、氧化还原反应的计算等，题目难度中等，注意利用三段式进行化学平衡的计算，明确反应速率的概念及计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力． 28．（14分）（2016·永春县校级二模）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．
（1）仪器D的名称是 锥形瓶 ，仪器B的名称是 分液漏斗 ，安装F中导管时，应选用图2中的 b ． （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 慢 （填“快”或“慢”）． （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 吸收Cl2 ． （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 验证是否有ClO2生成 ． （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 稳定剂Ⅱ ，原因是 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 ．
【考点】性质实验方案的设计． 【分析】装置A中盛放NaClO3溶液，装置B盛放稀盐酸，两者发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，装置C的作用是吸收Cl2，除去氯气，ClO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，在酸性条件下NaClO2可发生反应4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O生成NaCl并释放出ClO2，装置F检验二氧化氯中氯气是否完全被装置C吸收． （1）根据仪器特征，可知仪器D是锥形瓶；F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气； （2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢； （3）F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，说明Cl2被吸收； （4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O； 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成； （5）由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度． 【解答】解：（1）根据仪器特征，可知仪器D是锥形瓶；仪器B带有球形特征且带有玻璃活塞，为分液漏斗，F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b， 故答案为：锥形瓶；分液漏斗；b； （2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢，故滴加稀盐酸的速度要慢， 故答案为：慢； （3）F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2， 故答案为：吸收Cl2； （4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O； 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成， 故答案为：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；验证是否有ClO2 生成； （5）由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ好， 故答案为：稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度． 【点评】本题以ClO2的制备、吸收、释放为载体，考查实验制备方案设计、基本操作、对装置及操作的分析评价等，注意根据问题进行制备流程分析，难度中等． |
|
|
