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河南鹤壁一中2017届高三上学期第二次阶段性复习理科综合能力测试化学试题 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1、下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl．可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ） A．只有① B．③④ C．②③ D．②④ 2、现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是（ ） A．氨水 B．AgNO3 C．NaOH溶液 D．NaCl 3、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水 HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O B．漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体 Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO C．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣ D．Ba（OH）2溶液加入过量NaHSO4溶液中：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O 4、下列叙述不正确的是（ ） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K ③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3 ⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1 ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N． A．②④⑥ B．①③⑤⑦ C．②④⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 5、对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g） A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO） B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O） 6、已知：Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物．现有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01mol H2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ） A．0.05 mol B．0.06 mol C．0.07 mol D．0.08 mol 7、用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（ ） A．6mol B．7mol C．8mol D．9mol 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共53分） 8、单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图． 相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57.7℃，熔点为﹣70.0℃．请回答： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式 ． （2）装置C中的试剂是 ；装置F的作用是 ；装置E中的h瓶需要冷却的理由是 ． （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定． ①反应的离子方程式： ． ②滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 ． ③滴定前检验Fe3+是否被完全还原的实验操作是 ． 9、（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题： ①该电池的正极材料是 ，负极材料是 ，电解质溶液是 ． ②在外电路中，电流方向是从 极到 极． ③正极上出现的现象是 ．负极上出现的现象是 ． （2）、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题： ①该电池的正极材料是 ，负极材料是 ，电解质溶液是 ． ②在外电路中，电流方向是从 极到 极． ③正极上出现的现象是 ．负极上出现的现象是 ． 10、（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为 ． （2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 ，其原因是 ． （3）对于盐AmBn的溶液： ①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 ； ②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是 ． （4）已知KSP （Ag2CrO4）=1.12×10﹣12，将等体积的4×10﹣3mo1·L﹣1的AgNO3和4×10﹣3mo1·L﹣1K2CrO4混合， 产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）． 11．[化学——选修5：有机化学基础] (15分) X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中． 1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%，且碳与氢元素的质量比为11：1 （1）X、Y分子量之差为 ． （2）X的分子式是 ． （3）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下： ①写出A的结构简式 ． ②B→C的反应类型是 ，E→F反应的化学方程式为： ． ③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式： ． ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基． ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应． ④某物质M与E同分异构体，写出M满足下列条件的同分异构体有 种。 ⅰ、与FeCl3溶液发生显色反应 ⅱ、与碳酸氢钠溶液反应放出气体 ⅲ、苯环上有3条侧链． 参考答案 1.【答案】C 【解析】解：①NaNO3和NaCl，均能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故①错误； ②CaCl2和CaCO3，CaCl2能溶于水，而CaCO3不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故②正确； ③MnO2和KCl，KCl能溶于水，而MnO2不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故③正确； ④BaSO4和AgCl，均不能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故④错误； 故选C． 2.【答案】C 【解析】A．加入氨水，不能鉴别MgCl2、AlCl3，故A错误； 3.【答案】A 【解析】解：A．定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水，离子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A正确； B．漂白粉溶液中通入过量SO2的离子反应为Ca2++2ClO﹣+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl﹣+SO42﹣，离子反应错误，故B错误； C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3﹣，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故错误； D．Ba（OH）2溶液加入过量NaHSO4溶液中，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选：A． 4.【答案】B 【解析】解：①非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误； ②金属晶体中原子半径越小、金属离子所带电荷越多，金属键的越强，熔点越高，原子半径：Al＜Na＜K，则金属键：Al＞Na＞K，金属键的作用力越弱，熔点越低，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确； ③金属失电子形成阳离子，与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，所以第ⅠA、ⅡA族元素的金属阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误； ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过度元素全部为金属元素，故④正确； ⑤氢化物分子间含有氢键的沸点较高，则沸点：PH3＜AsH3＜NH3，故⑤错误； ⑥1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1，故⑥正确； ⑦分子的稳定性与化学键的键能有关，因为白磷中共价键的键能小于氮气中共价键的键能，键能越大，分子越稳定，所以非金属性：P＜N，故⑦错误． 故选B． 5.【答案】A 【解析】A、4v正（O2）=5v逆（NO）能证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，故A正确； B、单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则不能说明化学反应的正逆反应速率是相等的，只表示了正反应方向，故B错误； C、若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢，故C错误； D、反应速率之比等于方程式的系数之比，所以3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误． 故选A． 6.【答案】B 【解析】解：铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成0.01mol氢气消耗铁物质的量为0.01mol；反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色说明不含铁离子，溶液中全部为亚铁离子，铁和三价铁离子全部反应生成亚铁离子； 假设混合物0.1mol为Fe、Fe2O3的混合物；设原混合物铁物质的量为x，则Fe2O3的物质的量为（0.1﹣x）mol，Fe3+物质的量2（0.1﹣x）mol； Fe+2Fe3+=3Fe2+； 1 2 （x﹣0.01）mol 2（0.1﹣x）mol 计算得到x=0.055mol； 假设混合物0.1mol为Fe、Fe5O7混合物，设原混合物中铁物质的量为y，则Fe5O7混物质的量为（0.1﹣y）mol，Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物，Fe3O4的可以看做Fe2O3和FeO组成，则Fe2O3的物质的量为2（0.1﹣y）mol，Fe3+物质的量4（0.1﹣x）mol； Fe+2Fe3+=3Fe2+； 1 2 （x﹣0.01）mol 4（0.1﹣x）mol 计算得到x=0.07mol； 所以Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1mol反应含有铁的物质的量为0.055＜n（Fe）＜0.07，在此范围的铁的物质的量符合； 故选B． 7.【答案】C 【解析】解：电解反应为：2NaCl+2H2O 如果纯粹电解NaCl，那么应该补充纯粹的HCl气体即可，而现在加入的是100g36.5%的浓盐酸，其中含HCl为 由此知还应该有水的电解，即2H2O 转移电子的总数是1×1+3.5×2=8mol； 故选C； 8.【答案】（1）MnO2+4H++2Cl﹣ （2）浓硫酸；防止空气中的水进入H中；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集； （3）① MnO4﹣+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O； ② 否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点； ③ 取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+已完全还原．
【解析】（1）装置A是氯气发生装置，A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣ 故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣ （2）浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，导致制取的氯气中含有氯化氢，为除去氯化氢，装置B中的试剂应该吸收氯化氢而不能吸收氯气，为饱和食盐水，装置C用浓硫酸吸水，四氯化硅遇水极易水解，F可防止空气中的水进入；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集， 故答案为：浓硫酸；防止空气中的水进入H中；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集； （3）①KMnO4酸性溶液与Fe2+反应时被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，Mn元素的化合价由+7降到+2，降低5价；Fe元素的化合价由+2升高到+3价，升高1价，最小公倍数为5；再根据质量守恒得到H2O的系数为4，H+的系数为8，离子方程式为：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O， 故答案为：MnO4﹣+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O； ②KMnO4标准溶液本身就是一种指示剂，MnO4﹣转变成Mn2+溶液颜色有紫色变成无色，KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定时，不需要指示剂， 故答案为：否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点； ③Fe3+遇硫氰酸根离子会反应生成硫氰酸铁血红色，证明Fe3+的存在．因此取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+已完全还原， 故答案为：取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+已完全还原． 9.（1）【答案】① C；Cu；AgNO3 溶液； ② 正；负； ③ 正极质量增加；负极质量减少． 【解析】①根据电池总反应可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，则正极为活泼性较Cu弱的金属或非金属，如碳棒，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ，故答案为：C；Cu；AgNO3 溶液； ②原电池电流方向从正极经外电路流向正极，电子流向相反，故答案为：正；负； ③原电池工作时，负极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，电极质量不断减小，正极反应为Ag++e=Ag，正极上有银白色物质析出，质量不断增加，故答案为：正极质量增加；负极质量减少． （2）【答案】① C；Cu；AgNO3 溶液； ② 正；负； ③ 正极质量增加；负极质量减少． 【解析】①根据电池总反应可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，则正极为活泼性较Cu弱的金属或非金属，如碳棒，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ，故答案为：C；Cu；AgNO3 溶液； ②原电池电流方向从正极经外电路流向正极，电子流向相反，故答案为：正；负； ③原电池工作时，负极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，电极质量不断减小，正极反应为Ag++e=Ag，正极上有银白色物质析出，质量不断增加，故答案为：正极质量增加；负极质量减少． 10.【答案】（1）A：B=10﹣4：1；
（2）产生白色沉淀，且红色褪去；在纯碱溶液中CO32﹣水解：CO32﹣+H2O （3）①An++nH2O ②Bm﹣+H2O （4）能．
【解析】解：（1）氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH﹣）等于c（H+），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH﹣）等于水离子积常数与C（H+）的比值，则氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH﹣）=10﹣9
mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH﹣）= 故答案为：A：B=10﹣4：1； （2）纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解生成氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，向溶液中加入氯化钡后，钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，抑制碳酸根离子水解，溶液碱性减弱，所以酚酞褪色，
故答案为：产生白色沉淀，且红色褪去；在纯碱溶液中CO32﹣水解：CO32﹣+H2O （3）①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式为：An++nH2O 故答案为：An++nH2O
②AmBn的溶液为弱酸强碱盐的溶液，多元弱酸根离子易水解且分步水解，其第一步水解的离子方程式为：Bm﹣+H2O 故答案为：Bm﹣+H2O （4）混合液中银离子浓度为：c（Ag+）= KSP（Ag2CrO4）=c2（Ag+）·c（CrO42﹣）=2×2×10﹣3=8×10﹣9＞1.12×10﹣12，所以能够生成铬酸银沉淀， 故答案为：能． 11.【答案】（1）28； （2）C11H12O2； （3）①
② 取代反应； ③
④ 20． 【解析】1molX水解得到1molY和1mol
CH3CH2OH，X、Y的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%，含O为 （1）X为 故答案为：28； （2）X为 故答案为：C11H12O2； （3）①由上述分析可知A为 故答案为： ②B→C的反应为卤代烃的碱性水解，是取代反应，E→F的反应为 故答案为：取代反应； ③F为 故答案为： ④E为 故答案为：20． 河南安阳一中2017届高三上学期第一次强化训练理科综合能力测试化学试题 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液． A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③ 2、下列各组溶液中，不用试剂只用试管和胶头滴管不能鉴别开的是（ ） A．碳酸钠溶液和稀硫酸 B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸 D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液 3、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O B．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH﹣+H+=H2O C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓ D．钠投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑ 4、Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增．下列说法正确的是（ ） A．元素Q所形成的氧化物只有一种 B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 D．氢化物的稳定性：Q＞M 5、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ） A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 6、下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是( )
7、用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是（ ） A．1 B．2 C．3 D．无法确定 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共53分） 8、工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如图所示装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．
烧瓶C中发生反应如下： Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ） 2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ） S（g）+Na2SO3（aq） （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好，装置D的作用是 ，装置E中为 溶液． （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 ． （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 a、蒸馏水 b、饱和Na2SO3溶液 c、饱和NaHSO3溶液 d、饱和NaHCO3溶液 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 ，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ，反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 a、烧杯 b、蒸发皿 c、试管 d、锥形瓶 （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论： 。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液． 9、Ⅰ：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？ （1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象 ； （2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢 ； （3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快 ． Ⅱ：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正 V逆．（填“＞”、“=”、“＜”） （2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为： ． （3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 ． （4）如果升高温度，则V逆 （填增大、减小或不变）． 10、在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存． （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 A．c（HA）＜c（A﹣） B．c（HA）一定大于0.1mol/L C．c（Na+）=c（HA）+c（A﹣） D．2c（OH﹣）=2c（H+）+ （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣（填：“能”或“不能”） 大量共存． ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是： ．
③已知在25℃时，CO32﹣水解反应的平衡常数Kh= 11．[化学——选修5：有机化学基础] (15分) 现有分子式为CnH8O2X2的物质M，可发生如下所示转化：
已知：①物质B在质谱分析中，在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子，其中质荷比最大的为32，物质B在核磁共振氢谱分析中，有两个吸收峰，吸收峰面积之比为3：1 ②两个﹣OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：
请回答下列问题： （1）n值为 ，X为 （填元素符号）？ （2）①？③的反应类型：① ，③ ？ （3）写出M？E？G的结构简式； M： ； E： ； G： ？ （4）写出下列反应的化学方程式： A→D： ； B→F： ？ （5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 ①属于酯 ②属于酚 ③不能发生银镜反应 ④苯环上的一溴代物只有两种 ， ？ 参考答案 1.【答案】D 【解析】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后硫酸根离子用⑤钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀， 镁离子用②氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行， 钙离子用④碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡， 再进行①过滤，分离出生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙沉淀， 最后再加入③盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，经蒸发操作可得到较纯净的氯化钠， 所以正确的顺序为：⑤②④①③， 故选：D． 2.【答案】D
【解析】A．NaCO3溶液滴入稀硫酸中，立即产生气体，若将硫酸滴入NaCO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故A不选； 3.【答案】B 【解析】解：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误； B．氢氧化钡溶液与盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+=H2O，故B正确； C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合的离子反应为SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误； D．钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误； 故选B． 4.【答案】B 【解析】解：短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍，则M只能有2个电子层，处于第二周期，故N原子最外层电子数为6，N原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，则M原子最外层电子数=13﹣6﹣2=5，则M为N元素； Q、M两元素相邻，Q原子序数小于M，则Q为C元素，结合原子序数可知，C、D、N只能处于第三周期，故N为S元素，故C为Mg； M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数=2+6﹣5=3，则D为Al， A．Q为碳元素，形成的氧化物有CO、CO2等，故A错误； B．M为N元素，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸属于强酸，故B正确； C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反应，故C错误； D．氢化物稳定性与非金属性强弱一致，N元素非金属性强于碳，故氨气的稳定性较强，故D错误， 故选B． 5.【答案】A 【解析】A、△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0，常温下反应就能自发进行，故A正确； B、△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，△H﹣T△S＜0，高温时可能不自发进行，故B错误； C、△H＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行△H﹣T△S＜0，故C错误； D、△H＞0，△S＜0，△H﹣T△S＞0，只有在很低的温度下在可能进行，但温度过低反应速率太小，可认为不能自发进行，故D错误； 故选A． 6.【答案】B 【解析】解：A项也可能产生无色的NO,结论错误；B项Al2O3的熔点高，所以不滴落；C项Na2O2具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，结论错误；D项氯气与水反应产生酸，会使溶液显示红色，同时产生的HClO具有强氧化性，可以漂白，导致溶液褪色。 答案选B。 7.【答案】A 【解析】解：2L0.5mol/L的硝酸银溶液含n（Ag+）=1mol，调换正负极前后电极反应式如下：调换前：阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极：4Ag++4e﹣═4Ag， 用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，分别是Ag+和OH﹣放电，通过0.1mole﹣，那么0.1molAg+放电，生成0.1molAg，同时 4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，反应0．molOH﹣，得到0.1molH+， 调换后：阳极：4Ag﹣4e﹣=4Ag+（先），4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑（后）；阴极：4Ag++4e﹣═4Ag，
调换正负极，那么通电前的0.1mole﹣，恰好是电镀银的过程，也就是第一个过程的银又溶解，在另一电极变为银，消耗0.1mole﹣，剩余0.1mole﹣，反应掉0.1mol氢氧根离子，还得到0.1molH+，故电路中转移的0.2mol电子中，所以总共得到0.2molH+，浓度为 故选A． 8.【答案】（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH； （2）2：1； （3）c；控制滴加硫酸的速度；溶液变澄清（或浑浊消失）；ad； （4）取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质． 【解析】（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好，D中左侧为短导管可防止液体倒吸，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中， 故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH； （2）C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，由Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ） 2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ） S（g）+Na2SO3（aq）
可知，（Ⅰ）×2+（Ⅱ）+（Ⅲ）×3，得到总反应为2Na2S（aq）+Na2SO3（aq）+3SO2（g） 故答案为：2：1；
（3）观察SO2的生成速率，发生强酸制取弱酸的反应，a不生成二氧化硫，bd中物质均与二氧化硫反应，只有c中饱和NaHSO3溶液适合制取二氧化硫；为使SO2缓慢进入烧瓶C，应控制B中滴加硫酸的速度，Ⅲ中发生S（g）+Na2SO3（aq） 故答案为：c；控制滴加硫酸的速度；溶液变澄清（或浑浊消失）；ad； （4）检测产品中是否存在Na2SO4，操作、现象和结论为取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质， 故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质． 9.【答案】Ⅰ：（1）温度； （2）反应物本身性质； （3）催化剂； Ⅱ：（1）＞； （2）0.25mol/（L·min）； （3）75%； （4）增大． 【解析】Ⅰ：（1）夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较低，故答案为：温度； （2）反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸反应较剧烈，故答案为：反应物本身性质； （3）二氧化锰为反应的催化剂，可加快反应速率，故答案为：催化剂； Ⅱ：（1）t2时刻，反应物逐渐减小，生成物逐渐增多，则反应向正向移动，V正＞V逆，故答案为：＞； （2）v= （3）t3时刻化学反应达到平衡，剩余2molN，则转化6molN，转化率为 故答案为：75%； （4）升高温度，反应速率增多，故答案为：增大． 10.【答案】（1）D； （2）① 不能； ② c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）； ③ 10． 【解析】解：（1）0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，反应后得到等量的HA、NaA，溶液pH大于7，则盐类水解大于酸的电离， A． 水解生成HA，则c（HA）＞c（A﹣），故A错误； B．因等体积混合，则反应后c（HA）一定小于0.1mol/L，故B错误； C．反应后得到等量的HA、NaA，则2c（Na+）=c（HA）+c（A﹣），故C错误；
D．由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），又2c（Na+）=c（HA）+c（A﹣），则c（OH﹣）=c（H+）+ 故答案为：D； 常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水， ①由反应及图象可知，在同一溶液中H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣不能大量共存， 故答案为：不能； ②当pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）， 故答案为：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）； ③水解常数Kh= 故答案为：10． 11.【答案】（1）9；Br； （2）水解反应或取代反应；加成反应； （3） （4） （5）
【解析】M和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成A、B和C，C和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr，则C为NaBr，同时说明M中X元素为Br元素，且M含有酯基．B与氧气在Cu、加热条件下发生催化氧化生成F，B中含有羟基，物质B在质谱分析中质荷比最大的为32，则Mr（B）=32，去掉1个﹣OH，剩余基团的式量为32﹣17=15，应是甲基，故B为CH3OH、F为HCHO，F与乙醛反应得到G，结合G与银氨溶液反应产物结构，可知G为CH2=CHCHO．可知A中含有羧基，而A能与新制氢氧化铜反应得到D，则A中含有﹣CHO，A酸化后与氢气反应生成E，E氧化得到对苯二甲酸，而D酸化也得到对苯二甲酸，可推知A为 （1）由上述分析可知，M的结构简式为 故答案为：9；Br； （2）反应①属于水解反应，也属于取代反应，反应③属于加成反应， 故答案为：水解反应或取代反应；加成反应； （3）由上述分析可知，M的结构简式为 故答案为： （4）A→D的化学方程式为： B→F的化学方程式为：2CH3OH+O2 故答案为： （5）符合下列条件的E（
①属于酯，②属于酚，③不能发生银镜反应，不含醛基，④苯环上的一溴代物只有两种，含有2个不同的取代基，且处于对位，符合条件的同分异构体有： 故答案为： |
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