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4.了解电离平衡常数的概念和意义，能够用电离平衡常数进行相关的计算。 知识点一、电解质、非电解质、强弱电解质的概念及物质分类1. 电解质与非电解质 电解质是在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物，如酸、碱、盐、金属氧化物和水等; 非电解质是在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物，如大多数的非金属氧化物和有机物等。
2. 电解质与非电解质的相同点是研究对象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水溶液 中或熔融状态下 能否导电，而且是自身电离导电，而非产物电离导电 。 如:CO2 溶于水导电，是因为溶于水产生的 H2CO3 导电，而非CO2，故而 H2CO3 是电解质，而CO2 是非电解质。?3. 强电解质和弱电解质强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，如强酸、强碱、大部分盐等弱电解质:在水溶液里仅部分电离成离子的电解质，如弱酸、弱碱、水、个别的盐?。
4. 常见的弱电解质:?(1)弱酸:如 H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO 等。HF 酸是具有强极性共价 键的弱电解质。H3PO4、H2SO3 从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。 (2)弱碱: NH3·H2O，多数不溶性的碱(如 Fe(OH)3、Cu(OH)2 等)，两性氢氧化物(如 Al(OH)3、Zn(OH)2 等) 。?(3)水:是由强极性键构成的极弱的电解质;个别的盐:如 HgCl2，HgBr2 等 。【说明】离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电; 共价化合物只有在溶于水时才能导电。因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 电解质与导电性的关系:与电荷的浓度成正比 。1. 概念:弱电解质的电离是指弱电解质在水溶液中离解成自由移动的离子的过程 。(2)电离分子是极少数的，绝大多数以分子形式存在。(3)在弱电解质溶液里，存在着电离平衡，且该平衡是动态平衡。 【2 等】弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等.?【3 动】电离平衡是动态平衡，即弱电解质分子电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解 质分子的过程仍在进行，而没有停止.?4 定:在水溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变.【4 定】在水溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变.【5 变】电离平衡状态的存在是有条件的，当支持电离平衡的条件改变以后，电离平衡就会 从原来的状态变化为新条件下的新的电离平衡状态，这种变化又叫电离平衡的移动。1. 内因:电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小?【温度】由于弱电解的电离一般是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。【浓度】同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解 质的电离程度减小;稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。 【同离子效应】增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小;减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离 平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。如:向稀醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小。 【加入试剂】在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。1. 电离平衡常数的概念 在一定条件下，弱电解质在到达电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数。用K表示。注:电离平衡常数只与温度有关，温度不变K值不变，K值与浓度无关2. 电离平衡常数的计算?一元弱酸电离平衡常数就一个用 K 表示;二元弱酸电离平衡常数有两个 K1(第一步电离)、 K2(第二步电离)，且 K1?K2，多元弱酸有几步电离，电离平衡常数就有几个，且依次减小。(1) K值大小可判断弱电解质相对强弱。即K值越大，该弱电解质相对较易电离，其对应的弱酸弱碱较强;K值越小，该弱电解质相对较难电离，其对应的弱酸弱碱越弱;同一温度下，相同浓度的不同种弱电解质，其电离常数越大，其电离程度越大，酸碱性越强。
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