1．强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是 一元强酸，具有 酸的通性。
2．不稳定性：4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O
注意：①浓度越大，越易分解；
②硝酸应保存在 玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色 细口瓶中，放于阴凉处。
3．强氧化性：
①与 金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。
Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O[实验室制NO2]
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（实验室制NO,常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）
注意：a．常温下，浓HNO3使Fe 、Al等 金属钝化；
b．金属与硝酸反应不产生H2。
3Cu（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Cu(NO )2（aq）+ 2NO（g）+ 4H O（l）
Fe（s）+ 4HNO3（aq）——→ Fe(NO )3（aq）+ NO（g）+ 2H O（l）
3Zn（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Zn(NO )2（aq）+ 2NO（g）+ 4H O（l）
4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn(NO )2（aq）+ N2O（g）+ 5H O（l）
4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn(NO )2（aq）+ NH4NO3（aq）+ 3H O（l）
②与 非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。
C+4HNO3（浓）——→CO2↑+4NO2↑+ 2H2O
S+6HNO3 （浓）——→H2SO4+6NO2↑+2H2O
③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物质反应。
6KI（aq）+ 8HNO3（aq）——→ 6KNO3（aq）+ 3I2（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
3 H2S +2 HNO3(稀) =3 S↓+2NO +4 H2O
3 Na2S +8 HNO3(稀) =6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +4 H2O
3 Na2SO3 +2 HNO3(稀) =3 Na2SO4 +2 NO↑ + H2O
说明：a． 氧化性：浓硝酸>稀硝酸；
b．一般情况下：
浓HNO3 NO2（ 还原产物）
稀HNO3 NO（还原产物）
c． 王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。王水有很强的 氧化性，能溶解Pt、Au等 金属。
（注：一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。这个只是一般的，不能说大于6mol/L的 硝酸和铜反应生成NO2，不到6mol/L的 硝酸和铜反应生成NO。）
