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本讲教育信息 一. 教学内容： 从实验学化学——化学实验基本方法
二. 重点、难点 1. 树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。 2. 通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解，是本节的重点和难点。
三. 具体内容 首先，我们要了解初中化学和高中化学的不同特点 其次，学好高中化学的几点建议： 1. 学会阅读化学教材 （1）明确目的、注重总结 （2）善于比较、善于分类 （3）勤做笔记、注意方法 2. 重视化学实验 （1）学会有目的有计划的实验观察 （2）对实验观察到的现象及问题要及时做好记录 （3）观察要善于质疑、善于联想 3. 正确对待解题 4. 注意广泛阅读，开阔视野，用化学视角观察世界 而化学是一门以实验为基础的科学，所以我们仍然需要先来了解高中阶段可能接触到的一些基本实验方法。
四. 化学实验安全 1. 实验室基本原则 2. 常见事故的处理方法 3. 认识常见的危险化学品的标志 4. 化学实验操作安全知识
五. 混合物的分离和提纯 1. 进行混合物分离的意义？ 2. 混合物的分离原则？ 3. 几种基本方法：转化法、沉淀法、气化法、转移法 4. 化学上所指的杂质都是有害的和无价值的吗？ 5. 回忆初中阶段的粗盐提纯的方法：步骤、仪器、注意事项 通过该方法得到的盐是否纯净？此盐中其他杂质的检验和除去方法？ 6. 蒸馏——混合物的分离方法
（1）什么是蒸馏的方法？ （2）适用范围？ （3）仪器？ （4）操作注意事项？ （5）石油的分馏？ 7. 萃取和分液 （1）什么是萃取？ （2）适用范围？ （3）仪器？ （4）操作？
【典型例题】 [例1] 阅读分析下列两个材料： 材料一：
材料二：
回答下列问题（填写序号） A. 蒸馏法 B. 萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D. 分液法 （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用____； （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_____。 答案：C；A 解析：考察混合物分离的几种基本方法。
[例2] 某硝酸钾固体试样中含有少量的硫酸钾，试设计一套实验从中得出纯净的硝酸钾晶体。硝酸钾和硫酸钾的溶解度如下表：
答案： 方案一：采用结晶的方法来提纯硝酸钾 方案二：利用足量的硝酸钡溶液、碳酸钾溶液、稀硝酸和蒸发操作。 解析：从溶解性和化学反应两个途径进行。但各有利弊：方案一硝酸钾有一定损耗；方案二回收率高，但操作复杂，消耗试剂。
[例3] 已知碘在四氯化碳液体中的溶解度远大于在水中的溶解度，且固体碘在受热时，易直接变成气体，欲把碘从饱和碘水中分离出来，可采用的方法和主要仪器为（ ） A. 蒸发、结晶与蒸发皿 B. 过滤与漏斗 C. 萃取、分液与分液漏斗 D. 蒸馏与蒸馏装置 答案：C 解析：考察基本的萃取方法使用的判断。
[例4] 某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水。现有四氯化碳液体从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B. 把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C. 检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液； D. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液； F. 从分液漏斗的上口倒出上层水溶液； G. 将漏斗上口的玻璃塞打开，使凹槽对准小孔； H. 静置，分层； （1）正确的操作顺序：_______________________ （2）能用CCl4萃取碘的原因是__________ 答案：（1）CBDAGHEF；（2）CCl4与水互不相溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多。 解析：考察整个萃取的物质分离方法。
[例5] 加热50mL液体应该选用下列仪器中的（ ） ① 试管 ② 烧杯 ③ 酒精灯 ④ 试管夹 ⑤ 石棉网 ⑥ 铁架台 ⑦ 漏斗 A. ①③⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①③④ D. ①③⑤⑥ 答案：B 解析：注意加热操作中量的要求。
[例6] 将CuSO4·5H2O晶体转化为CuO粉末的化学方程式_________，先后采用的操作方法是______________________。 答案：CuSO4 + 2NaOH == 解析：考察化学方法转化物质的方法和实验操作。
[例7] 在除去难溶性杂质的基础上，如果要除去粗盐中可溶性杂质（如CaCl2、MgCl2及一些易溶性硫酸盐等，应加入什么试剂？ 答案：先加入过量的BaCl2溶液，再加入过量的NaOH溶液，加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸酸化，蒸发结晶。 解析：考虑实际除杂过程中的过量问题和顺序问题。 [例8] 气体（所含杂质）除杂试剂和装置： （1）CO（CO2） （2）CO2（H2O） （3）N2（O2） 答案：（1）装有碱石灰固体的干燥管（或盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶）；（2）盛有浓硫酸的洗气瓶；（3）装有灼热铜网的硬制玻璃管。 解析：掌握除杂的基本原理。
【模拟试题】（答题时间：30分钟） 1. 下列实验操作：① 过滤；② 分液；③ 萃取；④ 蒸馏；⑤ 分馏。不能用于分离相互能混溶的液体的是（ ） A. ①和④ B. ①和② C. ③、④和⑤ D. ①、②和③ 2. 下列混合物的分离和提纯方法中，利用了液态混合物中各成分沸点不同的是（ ） A. 分液 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 萃取 3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ） A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C. 酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭 D. 配制硫酸溶液时，可现在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 4. 下列实验操作顺序正确的是（ ） A. 先装好药品，再检查装置的气密性 B. 先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性 C. 结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管 D. 稀释硫酸时，先在烧杯中加入适量水，再沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸，边加边搅拌 5. 过滤时的正确操作为（ ） A. 将待过滤的物质搅拌后沿着玻璃棒倒入过滤器中 B. 将待过滤的物质静置后沿着玻璃棒先倒上层清液，再将沉淀物倒入过滤器中 C. 将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中 D. 将待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒应靠在滤纸的三叠处 6. 下列基本操作正确的是（ ） A. 手持试管给试管里的物质加热 B. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码 D. 滴管滴加液体时滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁 7. 在进行沉淀实验时，如何认定沉淀已经完全？ 8. 分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法？ 9. 为测定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾的含量，某同学设计了如下实验：称量样品，溶解，添加适量A溶液，过滤，得沉淀和滤液B，将沉淀洗涤，烘干，得物质C。 回答下列问题： （1）溶液Ａ溶质的化学式_____，物质C的化学式____。 （2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码质量为26g，游码为0.4g，则右盘样品实际质量是____。 （3）若过滤使用的仪器和用品已有：；滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是______。 （4）若BaSO4的质量为23.3g，则原混合物中氯化钾的质量分数为______。 10. 某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三角架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验是（ ） A. 蒸发 B. 萃取 C. 液体过滤 D. 升华 11. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（ ） A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 12. 酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂，是因为（ ） A. 酒精易挥发 B. 酒精密度小 C. 酒精有毒 D. 酒精与水互溶
【试题答案】 1. D 2. B 3. CD 4. D 5. AD 6. D 7. 在上层清液中（或取上层清液于小试管中），滴加沉淀剂，如不产生沉淀，说明沉淀完全。 8. 取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量的下层液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗的下层是水层，反之说明上层是水层。 9. BaCl2；BaSO4；25.6g；玻璃棒；32% 10. C 11. B 12. D
【试题解析】 1. ① 过滤分离的是固体和液体；② 分液和③萃取都是针对于互不相溶的液体。 3. C应用湿抹布；D不应在量筒中进行，应在烧杯中。 9. 氯离子和硫酸根离子同时存在，应使硫酸根离子沉淀，同时不能引入杂质离子，所以选择氯化钡；天平的左物右码反了，用砝码质量减游码质量即为真实质量；用硫酸钡的质量求出硫酸钾的质量，再求氯化钾的质量，计算分数。考察的是实验分析能力。 10. C中缺少滤纸。 11. 不能引入钠离子，所以排除AC，又因为第一种试剂过量，加入硫酸根离子无法再除去，所以引入碳酸根离子，可以被氢离子除去。 12. 掌握萃取的基本原理。 |
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